第五章分析化学概述汇总

1、1四川农业大学四川农业大学第五章第五章 分析化学概述分析化学概述教师：王显祥教师：王显祥 2四川农业大学四川农业大学为什么要学习分析化学呢？为什么要学习分析化学呢？1.1.日常生活；日常生活；2.2.国家安全；国家安全；3.3.探索太空；探索太空； 涉及到生活、社会的方方面面涉及到生活、社会的方方面面3四川农业大学四川农业大学5.1 分析化学概述分析化学概述5.2 定量分析中的误差定量分析中的误差5.4 滴定分析法滴定分析法 5.3 分析数据的处理分析数据的处理4四川农业大学四川农业大学5.1 分析化学概述分析化学概述 5.1.1 分析化学的任务和作用分析化学的任务和作用5四川农业大学四川农业

2、大学l分析化学的任务是确定物质的化学分析化学的任务是确定物质的化学组成组成、测量各组成的测量各组成的含量含量以及表征物质的以及表征物质的化学结化学结构构。即分析化学解决。即分析化学解决“是什么是什么 (What)”、“有多少有多少(How much)”、“怎么样怎么样(How)”等问题，它们分别隶属于等问题，它们分别隶属于定性分析定性分析(Qualitative analysis)、定量分析定量分析(Quantitative analysis)和和结构分析结构分析(Structural analysis)研究的范畴。研究的范畴。l分析化学主要研究分析化学主要研究“量量”的问题。在的问题。在化学

3、化学学科学科本身的发展上，以及本身的发展上，以及与化学有关与化学有关的各的各科学领域中，分析化学都起着一定的作用，科学领域中，分析化学都起着一定的作用，如材料科学、环境科学、能源科学、生命如材料科学、环境科学、能源科学、生命科学、矿物学、地质学、生理学、医学、科学、矿物学、地质学、生理学、医学、农业及其他科学技术，凡涉及化学现象，农业及其他科学技术，凡涉及化学现象，在其研究过程中必用到分析化学，故有在其研究过程中必用到分析化学，故有科科学技术的学技术的“眼睛眼睛”之美誉。之美誉。l分析化学在分析化学在国民经济建设国民经济建设中，在中，在生活实生活实践践中具有实用价值。如：解决人类面临中具有实用

4、价值。如：解决人类面临的的“五大危机五大危机”（资源、能源、粮食、（资源、能源、粮食、人口、环境）问题；当代科学领域的人口、环境）问题；当代科学领域的四四大理论大理论（天体、地球、生命、人类起源（天体、地球、生命、人类起源和演化）；环境中的和演化）；环境中的五大全球性问题五大全球性问题（温室效应、酸雨、臭氧层、水质污染、（温室效应、酸雨、臭氧层、水质污染、森林减少）；在森林减少）；在工农业生产工农业生产、国防建设国防建设等方面，无一不依赖分析化学的配合。等方面，无一不依赖分析化学的配合。l分析化学是人们用以解剖和认识自分析化学是人们用以解剖和认识自然的重要手段，分析化学课不仅传然的重要手段，分

5、析化学课不仅传授有关的知识，还是一门培养学生授有关的知识，还是一门培养学生运用化学观点来运用化学观点来分析和处理问题分析和处理问题能能力的课程。力的课程。l分析化学工作者的能力应包括：分析化学工作者的能力应包括：实实验动手能力验动手能力、观察能力、查阅文献观察能力、查阅文献资料的能力、资料的能力、记忆能力记忆能力、思维能力思维能力、想象能力想象能力和和表达表达等七种能力。等七种能力。1.先预习，仔细看书，看懂；先预习，仔细看书，看懂；2.带着问题听课；带着问题听课；3.一定要做习题；一定要做习题；4.做好实验；做好实验；5.有兴趣多看科研论文有兴趣多看科研论文l划分依据不同，种类不同划分依据不

6、同，种类不同定性分析定性分析 qualitative定量分析定量分析 quantitative结构分析结构分析 structural无机分析无机分析 inorganic有机分析有机分析 organic化学分析化学分析 chemical仪器分析仪器分析 instrumental微量分析微量分析 micro常量分析常量分析 macro半微量分析半微量分析 semi-micro超微量分析超微量分析 ultra-micro 例行分析例行分析 routine仲裁分析仲裁分析 arbitrall定性分析（定性分析（qualitative analysis）：鉴：鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物定物质由哪

7、些元素、原子团或化合物组成组成l定量分析定量分析(quantitative analysis)：测定：测定物质中有关成分的含量物质中有关成分的含量l结构分析结构分析(structural analysis)：研究：研究物质的分子结构或晶体结构物质的分子结构或晶体结构l无机分析无机分析（Inorganic analysis）的对象）的对象是无机物，由于组成无机物的元素种是无机物，由于组成无机物的元素种类较多，因此通常要求鉴定试样是由类较多，因此通常要求鉴定试样是由哪些元素、离子、原子团或化合物组哪些元素、离子、原子团或化合物组成，测定各成分的含量成，测定各成分的含量。l有机分析有机分析（Orga

8、nic analysis）的对象）的对象是有机物，组成元素主要是是有机物，组成元素主要是C、H、N、O、S等，但结构复杂，分析的重点是等，但结构复杂，分析的重点是官能团分析和结构分析官能团分析和结构分析。l化学分析化学分析（Chemical analysis） ：以：以物质的物质的化学反应化学反应为基础，历史悠久，为基础，历史悠久，也称为也称为经典分析法经典分析法，主要是，主要是滴定分析滴定分析（容量分析）法和（容量分析）法和重量分析重量分析法。法。如：用酸碱滴定法测定醋中的如：用酸碱滴定法测定醋中的醋酸醋酸的含的含量，依据反应为：量，依据反应为： NaOH + HAc = NaAc + H2

9、Ol仪器分析仪器分析（Instrumental analysis） 以物质的以物质的物理和物理化学性质物理和物理化学性质（光、电、（光、电、热、磁、声）为基础，借助于特殊的仪热、磁、声）为基础，借助于特殊的仪器进行分析的方法，这种方法称为。器进行分析的方法，这种方法称为。l由此形成各分支学科（由此形成各分支学科（光学光学分析法分析法、电电化学分析法、热分析法、色谱法、质谱化学分析法、热分析法、色谱法、质谱法法)等。等。如：利用有色溶液对光的吸收可进行光如：利用有色溶液对光的吸收可进行光分析，例如，红色溶液可吸收分析，例如，红色溶液可吸收490500 nm波长的光，可测自来水中微量波长的光，可测

10、自来水中微量的铁。的铁。 Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)163-n (n=16) 方法方法试样质量试样质量试液体积试液体积常量分析常量分析半微量分析半微量分析微量分析微量分析超微量分析超微量分析0.1g0.010.1g0.110mg10mL110mL0.011mL xT 负误差：负误差： x xT、绝对误差和相对误差都有、绝对误差和相对误差都有正和负正和负之分。之分。从上例看出：从上例看出：、被测物质、被测物质越重越重(或被测物质含量或被测物质含量越大越大)，Er 越小，准确度高，越可靠越小，准确度高，越可靠。、要求的相对误差、要求的相对误差相同相同时时，测量值测量值越大，越大，

11、允许的允许的绝对误差越大绝对误差越大35四川农业大学四川农业大学 5.2.2.2 精密度精密度 精密度是指在相同的条件下精密度是指在相同的条件下多次重复多次重复(平行平行)测定值之间的吻合程度测定值之间的吻合程度(个别测定个别测定值值与与平均值平均值之间的吻合程度之间的吻合程度)，体现测定，体现测定结果的结果的再现性再现性。精密度用精密度用“偏差偏差”表示。偏差越小精密度表示。偏差越小精密度越高，所以越高，所以偏差的大小偏差的大小是衡量是衡量精密度高低精密度高低的尺度的尺度。偏差分为绝对偏差和相对偏差：。偏差分为绝对偏差和相对偏差：36四川农业大学四川农业大学绝对偏差绝对偏差 di = xi

12、- 相对偏差相对偏差 dr = (di / ) 100%平均偏差平均偏差:多次测定值多次测定值偏差偏差的的绝对值绝对值的平均值的平均值121ninidddddnn 计算时应取各个偏差的计算时应取各个偏差的绝对值绝对值，否则，否则它们之和将等于它们之和将等于0。37四川农业大学四川农业大学相对平均偏差相对平均偏差： 平均偏差平均偏差占占平均值平均值的百分数。的百分数。r100%ddx12()()()00nxxxxxxnn38四川农业大学四川农业大学 若相同条件下只作了两次测定若相同条件下只作了两次测定(重复一重复一次次)，则用，则用相差相差和和相对相差相对相差表示精密度。表示精密度。表示为：表示

13、为： 用统计学方法处理分析数据时，常用用统计学方法处理分析数据时，常用标准标准(偏偏)差差(S)来衡量一组测定值的精密度。来衡量一组测定值的精密度。相差相差 = |x1 x2|相对相差相对相差 = (相差相差/ ) 100%39四川农业大学四川农业大学2211()11nniiiixxdSnn( n 20)f = n -1 自由度自由度，表示独立变化的偏差数目，表示独立变化的偏差数目对对无限次无限次测定，标准偏差用测定，标准偏差用 表示。表示。21niixn()()n 称为称为总体平均值总体平均值40四川农业大学四川农业大学n当当 时，时， ，xS S 称为称为样本样本的标准偏差的标准偏差; 称

14、为称为总体总体的标准偏差的标准偏差;标准偏差越小，精密度越高。标准偏差越小，精密度越高。相对标准偏差相对标准偏差(Sr)： (又称为变动系数又称为变动系数)r100%SSx41四川农业大学四川农业大学标准偏差标准偏差可以更好地将可以更好地将较大的偏差较大的偏差和和测定次数测定次数对对精密度精密度的影响反映出来，即的影响反映出来，即用用 S 比用比用 好，好，d如有两组数据：如有两组数据：+0.3，-0.2，-0.4，+0.2，+0.1，+0.4，0.0，-0.3，+0.2，-0.3；0.0，+0.1，-0.7，+0.2，-0.1，-0.2，+0.5，-0.2，+0.3，+0.1；两组数据的两组

15、数据的 为为 = = 0.24 用用 反映不出这两组数据的好坏来。反映不出这两组数据的好坏来。d1d2dd42四川农业大学四川农业大学 由此可见，第一组数据的精密度较好，由此可见，第一组数据的精密度较好，更可靠。更可靠。43四川农业大学四川农业大学 5.2.1.1 系统误差系统误差(可测误差可测误差)：在分析过在分析过程中，由某些确定的、经常的原因造成。程中，由某些确定的、经常的原因造成。特点特点:系统误差的数值系统误差的数值(大小大小)对分析结果的影对分析结果的影响比较响比较固定固定；具有；具有重现性重现性：在相同条件下重：在相同条件下重复测定时，总是重复出现；确定系统有误差，复测定时，总是

16、重复出现；确定系统有误差，系统误差具有系统误差具有单向性单向性。 可用一定的方法消除。可用一定的方法消除。 5.2.1 误差的分类及减小误差的方法误差的分类及减小误差的方法 系统误差系统误差 偶然误差偶然误差 两类两类44四川农业大学四川农业大学产生原因和消除方法：产生原因和消除方法：1、方法误差、方法误差(比较严重的比较严重的)：原因原因：分析方法本身造成的。例：重量分析：分析方法本身造成的。例：重量分析中的沉淀的溶解或吸附杂质。在滴定分析中中的沉淀的溶解或吸附杂质。在滴定分析中反应不完全，副反应等。反应不完全，副反应等。消除方法消除方法：作：作对照试验对照试验，用已知组分的标，用已知组分的

17、标准试样进行多次测定。通过准试样进行多次测定。通过校正系数校正系数校正校正试样的分析结果。试样的分析结果。45四川农业大学四川农业大学46四川农业大学四川农业大学2、仪器和试剂误差：、仪器和试剂误差： 原因原因：仪器不准、试剂不纯引起的误：仪器不准、试剂不纯引起的误差。如：分析天平砝码重量不准，滴定差。如：分析天平砝码重量不准，滴定管、移液管刻度不准、试剂管、移液管刻度不准、试剂(包括纯水包括纯水)纯纯度较差，度较差，721分光光度计没有预热就工作分光光度计没有预热就工作等。等。(纯度：工业纯纯度：工业纯化学纯化学纯分析纯分析纯 Q0.90 时为可疑值，时为可疑值，舍去舍去 n、p Qp、nQ

18、计计 Q0.90 时为保留值，时为保留值，保留保留78四川农业大学四川农业大学例例：某溶液浓度经：某溶液浓度经6次测定，结果如下：次测定，结果如下：0.5042，0.5050，0.5051，0.5063，0.5064，0.5086。问哪个是可疑值，是否舍去。问哪个是可疑值，是否舍去。查查表表53 ，n = 6，P = 95%时，时，Q0.95 = 0. 64 Q计计 10%)的测定，一般的测定，一般要求分析结果有要求分析结果有4位有效数字位有效数字； 对于对于中含量组分中含量组分(1%10%)，一般要求，一般要求3位有效数字位有效数字； 对于对于微量组分微量组分(1%以上以上的物质。的物质。

19、5.4.2 滴定分析法的分类滴定分析法的分类：98四川农业大学四川农业大学 5.4.2.1 滴定分析法的分类滴定分析法的分类根据标准溶液和被测物质反应的类型根据标准溶液和被测物质反应的类型不同，滴定分析的方法可分为以下不同，滴定分析的方法可分为以下4类：类：、酸碱滴定法：、酸碱滴定法：、沉淀滴定法：、沉淀滴定法：测定测定X-、Ag+等等、配位滴定法：、配位滴定法：测测Ca2+、Mg2+、Ni2+、Cu2+、Zn2+等等、氧化还原滴定法：、氧化还原滴定法：土壤中土壤中K+、Ca2+、Fe、有机质等、有机质等99四川农业大学四川农业大学 5.4.2.2 滴定分析对滴定反应的滴定分析对滴定反应的：1

20、、按一定的反应反应完全：、按一定的反应反应完全：若要求滴定误若要求滴定误差为差为0.1%，则反应到达化学计量点时，则反应到达化学计量点时完成的程度在完成的程度在99.9%以上。以上。2、无副反应：、无副反应：否则失去定量计算的依据。否则失去定量计算的依据。100四川农业大学四川农业大学3、反应迅速：、反应迅速：加入滴定剂后，反应能立刻加入滴定剂后，反应能立刻完成。某些速度较慢的滴定反应，可通过完成。某些速度较慢的滴定反应，可通过加热、加催化剂来加快反应速度。加热、加催化剂来加快反应速度。4、有适当的方法确定终点：、有适当的方法确定终点：能利用指示剂能利用指示剂或仪器分析方法，确定反应的理论终点

21、。或仪器分析方法，确定反应的理论终点。101四川农业大学四川农业大学 5.4.2.3 滴定分析的方式：滴定分析的方式：(1)、直接滴定法：、直接滴定法：凡是满足上述凡是满足上述滴定反应滴定反应要求的反应要求的反应，采用直接滴定法进行测定。，采用直接滴定法进行测定。例如：例如：NaOH + HAc = NaAc + H2O102四川农业大学四川农业大学(2)、返滴定法、返滴定法(回滴回滴)：是指部分反应不符合上：是指部分反应不符合上述的要求，述的要求，反应速度较慢反应速度较慢或或无合适指示剂无合适指示剂时，用此法。时，用此法。此法在测定物质的含量时，此法在测定物质的含量时，要用到要用到两种标准溶

22、液。两种标准溶液。例如：例如：CaCO3(s) + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 (过量过量) NaOH + HCl(剩余剩余) = NaCl + H2O 103四川农业大学四川农业大学(3)、置换滴定法：、置换滴定法：没有定量关系没有定量关系或者或者伴有副反伴有副反应发生应发生的反应，的反应，不能采用直接滴定的物质不能采用直接滴定的物质，用，用此法。此法。例：例：用用Na2S2O3滴定滴定K2Cr2O7，将得到，将得到S4O62-和和SO42- 的混合物，只能用的混合物，只能用碘量法碘量法测定测定K2Cr2O7：Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ 3I

23、2 + 7H2O (过量过量) 2S2O32- (标准溶液标准溶液) + I2 = 2I- + S4O62- 104四川农业大学四川农业大学(4)、间接滴定法：、间接滴定法：被测物质被测物质不能与标准溶液直不能与标准溶液直接反应的物质接反应的物质，通过另外的反应间接测定的方，通过另外的反应间接测定的方法法.例例 ： KMnO4法测法测 Ca2+ Ca2+ + C2O42- (过量过量) = CaC2O4 过滤、洗涤后溶于过滤、洗涤后溶于H2SO4 CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 用用标准标准KMnO4溶液溶液滴定滴定 5H2C2O4+2MnO4-+6H+= 2Mn2+

24、10CO2+8H2O105四川农业大学四川农业大学 5.4.3 标准溶液和基准物质标准溶液和基准物质 5.4.3.1标准溶液浓度的表示标准溶液浓度的表示 物质的量浓度物质的量浓度：cB = nB/V，单位，单位:molL-1滴定度：滴定度：每每mL标准溶液相当于被测物质标准溶液相当于被测物质的质量的质量(g)，用符号，用符号Tx/s表示表示(x是被测物质是被测物质的化学式，的化学式，s表示标准物质的化学式表示标准物质的化学式)。单。单位：位： gmL-1106四川农业大学四川农业大学例：例：1.000molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定HCl的滴定的滴定度：度： NaOH + HCl = N

25、aCl + H2O THCl/NaOH = 1.00036.46/1000= 0.03646 gmL-1S与与x应该是应该是在具体的反在具体的反应中相对应应中相对应的的反应单元反应单元107四川农业大学四川农业大学用用H2SO4滴定滴定NaOH，反应为：，反应为： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1/2H2SO4 + NaOH = 1/2 Na2SO4 + H2O108四川农业大学四川农业大学若若c(1/2H2SO4)= 0.1000 molL-1，则：，则： 109四川农业大学四川农业大学若若c(H2SO4)= 0.1000 molL-1，则：，则：在在H2SO4浓

26、度为浓度为0.1000 molL-1时，时，c(1/2H2SO4) 0.2000 molL-1c(1/2H2SO4)2 c(H2SO4)110四川农业大学四川农业大学例：例：有一有一KMnO4溶液，已知其浓度为溶液，已知其浓度为0.02010molL-1，求其，求其 。解：解：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O111四川农业大学四川农业大学上节课内容：1.有效数字：取舍问题，计算问题2.滴定分析：分类，要求，方式3.滴定度的计算112四川农业大学四川农业大学 5.4.3.2 标准溶液的配制标准溶液的配制 在滴定分析中，所得的在滴定分析中，所得的分

27、析结果分析结果是标准溶是标准溶液的液的浓度浓度和其和其体积体积决定的，如何决定的，如何准确的配制标准确的配制标准溶液准溶液和和标定标准溶液标定标准溶液，关系到分析结果的准，关系到分析结果的准确。确。 两种方法：两种方法： 1、直接法：、直接法：用分析天平准确称取一定量的用分析天平准确称取一定量的基基准物质准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。算出该溶液的准确浓度。 基准物质基准物质: 能用于能用于直接配制直接配制或或标定标定标准溶标准溶液的物质称为基准物质。液的物质称为基准物质。113四川农业大学四川农业大学基准物质应具备以下基准物质应

28、具备以下条件条件：(1)必须是必须是容易制成纯品的物质容易制成纯品的物质,纯度纯度99.9%(2)组成与化学式应完全符合组成与化学式应完全符合，若含结晶水，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。其含量应与化学式相符合。(3)试剂应十分稳定试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。生变化。(4)具有具有较大的摩尔质量较大的摩尔质量，减少称量过程中，减少称量过程中的相对误差。的相对误差。(5)试剂参加反应时，应按反应式试剂参加反应时，应按反应式定量进行定量进行，没有副反应没有副反应。114四川农业大学四川农业大

29、学常用的基准物质有：常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、Na2B4O710H2O、Cu等。等。2、间接法、间接法：物质本身的浓度不固定，易挥：物质本身的浓度不固定，易挥发，易潮解，发，易潮解， 易吸湿，易吸收空气中的易吸湿，易吸收空气中的CO2或含有其它杂质。或含有其它杂质。 配制方法：配制方法：粗略粗略称取一定量的物质称取一定量的物质或或量量取一定体积的溶液取一定体积的溶液配制成配制成接近于接近于所需浓度所需浓度的溶液。的溶液。115四川农业大学四川农业大学例：例： 配制浓度约为配制浓度约为0.1molL-1的的NaOH溶液和溶液和HCl溶液各溶液各500mL。解：解

30、： m(NaOH) = 0.1 0.5 40 = 2 (g) 台秤称取，溶解后稀释至台秤称取，溶解后稀释至500mL。c(浓浓HCl) V(浓浓HCl) = c(稀稀HCl) V(稀稀HCl) V(浓浓HCl) = 0.1500/12 = 4.2 mL 用小量筒量取，缓缓地加入到用小量筒量取，缓缓地加入到200mL水中，稀释至水中，稀释至500mL。116四川农业大学四川农业大学间接法配制的溶液其间接法配制的溶液其准确浓度准确浓度须用须用基准物基准物质质或或另一标准溶液另一标准溶液来测定。这种确定其浓度的来测定。这种确定其浓度的操作，称为操作，称为标定标定。 标定的过程标定的过程：准确称取准确

31、称取(分析天平分析天平)一定量的基一定量的基准物质准物质 溶解溶解 指示剂指示剂 用所需标定用所需标定的溶液滴定到终点的溶液滴定到终点。例：例：标定标定NaOH溶液：准确称取一定量的溶液：准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，根据，根据NaOH溶液体积的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，溶液体积的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算计算NaOH溶液的准确浓度。溶液的准确浓度。117四川农业大学四川农业大学NaOH +KHC8H4 O4 = KNaC8H4 O4 + H2O 1 ： 1 118四川农业大学四川农业大学 若称取邻苯二甲酸氢钾若称取邻苯二甲酸氢钾0.4302g，所用

32、，所用NaOH溶液的体积为溶液的体积为23.36mL，代入上式得，代入上式得平行做三次，取平均值作为平行做三次，取平均值作为NaOH的浓度。的浓度。119四川农业大学四川农业大学 也可用也可用草酸草酸(H2C2O42H2O)标定标定NaOH溶液，反应如下：溶液，反应如下：H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O 1 ： 2120四川农业大学四川农业大学用硼砂用硼砂(Na2B4O710H2O)标定标定HCl溶液：溶液：Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 1 ： 2121四川农业大学四川农业大学 常用的标准溶液的浓度为：常用的标准溶液

33、的浓度为：0.050.2 molL-1，而以，而以0.1000molL-1的溶液较多。的溶液较多。在微量分析时也采用在微量分析时也采用0.00100molL-1的标准的标准溶液的。溶液的。 分析结果的准确程度与标准溶液的浓度分析结果的准确程度与标准溶液的浓度有关有关，标准溶液的浓度是否准确与标定有关标准溶液的浓度是否准确与标定有关。122四川农业大学四川农业大学一、配制溶液时浓度的计算：一、配制溶液时浓度的计算：1、直接法、直接法:n(基准物质基准物质) n(溶液溶液)mB / MB = cB VB 5.4.4 滴定分析中的计算：滴定分析中的计算： 两类：滴定分析的计算包括溶液的配制和两类：滴

34、定分析的计算包括溶液的配制和标定，以及分析结果的计算等。标定，以及分析结果的计算等。123四川农业大学四川农业大学二、分析结果的计算二、分析结果的计算 例：例：用用Na2CO3作基准物质标定作基准物质标定HCl溶液的溶液的浓度，反应为浓度，反应为 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 2 ： 12、间接法：、间接法：(用浓溶液稀释成标准溶液用浓溶液稀释成标准溶液) c1V1 = c2V2124四川农业大学四川农业大学例：例：NaOH标准溶液测定标准溶液测定H2SO4溶液浓度：溶液浓度： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 1 ： 2125四川农业大

35、学四川农业大学例例：用：用KMnO4法测定法测定Ca2+, 如下步骤：如下步骤：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5 ： 2 1 ： 1 ： 1126四川农业大学四川农业大学作业：1,2,3,6,9127四川农业大学四川农业大学5-1 某标准溶液的浓度，其三次平行测定的某标准溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：结果为：0.1023molL-1、0.1020molL-1和和0.1024molL-1。如果第四次测定结果不为。如果第四次测定结果不为Q检验法检验法(n4时，时，Q0.90=0.76)所弃去，则最低所弃去，则最低值应为：值应为： A 0.1017mol

36、L-1； B. 0.1012molL-1； C 0.1008molL-1； D0.1015molL-1； E. 0.1004molL-1。C128四川农业大学四川农业大学5-2 当物质的基本单元为下列化学式，它当物质的基本单元为下列化学式，它们分别与盐酸们分别与盐酸 (HCl)反应的产物如括号内反应的产物如括号内所示，下列何种物质与盐酸反应时的物所示，下列何种物质与盐酸反应时的物质的量之比为质的量之比为12? ANa2CO3 (NaHCO3)；BNa2B4O7 (H3BO3)； CNa3PO4 (Na2HPO4)； DMg(OH)2 (MgOHCl)； B129四川农业大学四川农业大学5-3

37、用配位滴定法测定试样中用配位滴定法测定试样中MgCO3的含的含 量，两次平行测定值分别为量，两次平行测定值分别为19.99%和和 20.01%，则其相对相差为：，则其相对相差为： A. 0.1% B. -0.10% C. -0.1% D. 0.10% A5-4 下列分析纯试剂可以作基准物质的是下列分析纯试剂可以作基准物质的是A. HCl和和CaCO3 B. K2Cr2O7和邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸氢钾 C. CaCO3和和FeSO47H2O D. 硼砂和硼砂和NaOHB130四川农业大学四川农业大学记录编号记录编号 A B C D硼砂质量硼砂质量 0.9101 0.9102 0.9100 0

38、.9100定容体积定容体积 100 100.0 100.00 100.0初读数初读数 0.00 17.50 0.14 0.105-5 下述数据记录正确的是下述数据记录正确的是D131四川农业大学四川农业大学5-6. 甲乙两人分析同一试剂中的含硫量，每次甲乙两人分析同一试剂中的含硫量，每次采用试样采用试样3.5g，分析结果报告甲为，分析结果报告甲为0.042%，乙为乙为0.04199%，则下面叙述正确的是，则下面叙述正确的是 A. 甲的报告精确甲的报告精确 B. 乙的报告精确乙的报告精确 C. 甲的报告较合理甲的报告较合理 D. 乙的报告较合理乙的报告较合理C132四川农业大学四川农业大学5-6

39、 有一有一NaOH溶液，其浓度为溶液，其浓度为0.5450 molL-1，取该溶液，取该溶液100.0mL，需加水多少，需加水多少毫升才能配制成毫升才能配制成0.5000molL1的溶液？的溶液？解：解：5-7 计算计算0.2015molL-1HCl溶液对溶液对Ca(OH)2和和NaOH的滴定度。的滴定度。2HClCa(OH)2 HClNaOH加水加水109.0100.0=9.0(mL)133四川农业大学四川农业大学134四川农业大学四川农业大学5-8 称取基准物质草酸称取基准物质草酸(H2C2O42H2O)0.5987溶解后，转入溶解后，转入100mL空量瓶中定容，移取空量瓶中定容，移取25.00mL标定标定NaOH