《无机化学》课程教学大纲

1、无机化学课程教学大纲英文名称：Inorganic Chemistry课程类别：学科基础课课程性质：必修学时/学分：64/4适用专业：化学工程与工艺、应用化学、高分子材料与工程、环境工程 一、课程的性质与任务无机化学是高等院校中化工、轻工、材料、冶金、纺织、环保等类有关专业的第一门化学基础课，本课程面向新生，比较全面的介绍化学学科的全貌、化学学科的各个分支、化学的基本原理、元素化学的基本知识与理论、现代化学研究的热门领域等等。课程中强调培养学生化学通才教育，增强他们学习化学的兴趣，同时，培养化工类专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构，也是其它后继化学课程的基础。通过本课程的学习，是学生获得化

2、学反应的基本原理、元素化学的基本知识和原理及物质结构的基础理论。培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力，独立自学获取新知识的能力。二、课程与其他课程的联系分析化学是化学化工专业学生的主干课程之一。它以高中的化学、物理、数学等理工科知识为基础，既和中学知识相连，又为后续化学各科学习打下基础，承前启后，对实现化学化工各专业的培养目标起到至关重要的作用。本课程主要是使学生系统的学习和掌握无机化学的基本原理和方法，元素化学的基本知识，培养学生在理解和掌握的基础上，提高学生对知识的理解和运用能力，通过课程的讲授，讨论，学习过程，培养学生独立思考，综合分析。归纳总结的良好习惯，从而提高分析问题解决

3、问题能力。课程是从事各类化学化工，生物，环境，医药等专业人员必备的化学理论基础，也是后续学习各专业课程的根本。三、课程教学目标1学习化学热力学的基本理论，基本公式，计算2.学习化学动力学理论，运用理论解释化学反应3. 无机化学平衡基本理论4. 初步学会常用无机化学文献的查阅方法5. 结构化学的基础知识，了解结构决定性质，学习通过已有知识分析结构，推断性质的能力6. 介绍无机化学在实际生产，生活中的应用，提高学生学习化学兴趣，培养学生理论联系实际能力7.学习元素相关知识，了解元素的基本性质。8.掌握无机化学处理问题的方法，培养学生运用无机化学的知识解决相关问题的能力。9.培养学生进一步获取知识的

4、能力和创新思维的习惯。四、教学基本要求序号教学内容教学要求学时教学方式对应课程教学目标1 第一章 气体和溶液1.理想气体2.理想气体状态方程及其应用3.气体混合物分压定律1.了解气体的基本特征，2.理解理想气体的概念；3.掌握理想气体状态方程及其应用；4.掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律；2讲授 1,3,6,8 2 第二章 化学反应的能量与方向1.能量守恒与转化2.状态与状态函数3.热化学，内能、焓的基本概念4.标准生成焓的概念5.盖斯定律6.最低能量7.最大混乱度8.熵与熵变9.Gibbs函数与Gibbs函数变1.了解系统、环境、相、状态函数等概念；2.熟悉热力学第一定律；3.熟悉

5、内能、焓、状态函数、标准生成焓等概念；4.掌握盖斯定律并会应用；5.掌握标准摩尔焓变的有关计算；6.了解熵、标准摩尔熵的概念和反应标准熵变的简单计算；7.了解Gibbs函数、标准摩尔生成Gibbs函数的概念和反应标准摩尔Gibbs函数变的简单计算；8.了解rGm与rHm、rSm的关系，初步学会用rGm和rGm判断反应进行的方向。7讲授、1,4,6,83第三章 化学反应速率1.化学反应速率2.化学反应速率方程式3.阿仑尼乌斯公式4.活化能，活化分子5.催化剂、催化作用1.了解化学反应速率、反应速率方程式、反应级数、反应速率系数等概念；2.了解阿仑尼乌斯方程；3.了解反应速率的碰撞理论和活化络合物

6、理论，掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；4.熟悉活化能、活化分子的概念。3讲授2,4,6,84第四章 化学平衡1.化学平衡2.平衡常数3.多重平衡规则4.浓度、温度、压力对平衡的影响5.G与K的关系1.掌握化学平衡及平衡移动的规律；2.掌握标准平衡常数和平衡组成的计算；3.掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。4讲授设计3,4,8,95第五章 酸碱解离平衡1.酸碱理论2.pH值3.弱酸、弱碱的离解平衡4.同离子效应，缓冲溶液5.弱酸、弱碱溶液、缓冲溶液的相关计算1.了解酸碱电离理论，溶剂理论、电子理论；2.掌握酸碱质子理论；3.掌握弱电解质的离解平衡及相关计算；4.掌握同离子效应、缓冲溶

7、液的概念；5.了解缓冲溶液的缓冲机理；6.掌握缓冲溶液的PH值计算。7讲授2,4,6,8,96第六章 沉淀溶解平衡1.溶解度，溶度积2.溶解度与溶度积的关系3.溶度积规则4.盐效应和同离子效应5.沉淀的酸溶解和配位溶解6.分步沉淀，沉淀的转化。1.熟悉溶度积、多相离子平衡等概念；2.掌握溶度积与溶解度之间的关系；3.掌握溶度积规则，利用溶度积判断沉淀的生成与溶解；4.了解同离子效应和盐效应对溶解度的影响；5.掌握沉淀的酸溶解及其计算；6.掌握分步沉淀的原理；7.了解沉淀的相互转化。4讲授3,4,6,8,97第七章 氧化还原反应1.氧化还原反应方程式的配平2.原电池、电极电势3.标准电极电势，电

8、动势4.能斯特方程式5.电极电势的应用6.氧化还原反应的方向和程度7.元素电势图及其应用。1.了解氧化值的概念；2.掌握“离子电子”法配平氧化还原反应方程式的方法；3.熟悉原电池、电极电势、标准电极电势的概念；4.掌握能斯特方程式、Gibbs函数变与电动势之间的关系；5.掌握电极电势的应用，利用电极电势会判断氧化还原反应进行的方向和程度；6.熟悉元素电势图及有关计算；7.掌握本章相关内容的计算。10讲授3,4,6,8,98第八章 原子结构1.原子能级2.波粒二象性，3.波函数与原子轨道4.波函数与电子云5.四个量子数6.元素核外电子云7.原子轨道能级图8.有效核电荷9.原子的电子层结构和元素周

9、期系10.元素性质的周期性11.原子半径，电负性1.了解基态。激发态的概念；2.了解波函数的含义；3.了解玻粒二象性；4.熟悉s、p、d轨道形状和电子云角度分布图；5.掌握用四个量子数表示电子运动的状态；6.掌握多电子原子结构及电子分布的基本规律；7.能熟练写出常见元素原子的核外电子排布并能确定它们在周期表中的位置；8.了解原子的电子层结构和元素周期系的关系；9.了解性质的周期性递变；10.了解电离能、电子亲和能、电负性的概念。6讲授5,8,99第九章 分子结构1.化学键2.共价键的形成3.价键理论4.杂化轨道理论5.键参数1.熟悉化学键的概念；2.了解共价键的形成过程；3.熟悉价键理论及其特

10、点；4.掌握杂化轨道理论；5.熟悉分子间的相互作用。3讲授5,8,910第十章 晶体结构1.晶体的分类2.离子晶体3.晶格能4.离子极化5.金属晶体6.层状晶体7.分子晶体8.分子的极性和偶极矩，极化率，9.共价分子间相互作用力，氢键1.了解晶体的概念及晶体的三种堆积方式；2.掌握晶体的分类及各种晶体的基本特征；3.了解晶格能的概念，熟悉离子的极化规律；4.熟悉分子间力和氢键。3讲授5,8,911第十一章 配位化合物1.配合物的组成和稳定性组成2.配合物的磁性3.配合物的价键理论和空间构型4.配位数5.内轨和外轨配合物6.晶体场理论，高自旋、低自旋配合物1.掌握配合物的概念、命名及组成；2.掌

11、握配合物的稳定性及有关计算；3.了解顺磁性、反磁性以及磁矩与配合物中心离子未成对电于数的关系；4.掌握配合物的价键理论；5.熟悉配位数为2、4、6时各分子的空间构型；6.了解内轨配合物、外轨配合物及其杂化轨道特征；7.熟悉晶体场理论及高自旋、低自旋配合物；8.掌握配合物的稳定性及有关计算。6讲授3,4,5,8,912第十二章 s区元素（自学）1.单质的化学性质、置备、用途2.s区元素的化合物(氢化物、氧化物、氢氧化物等)的性质3.对角线规则1.熟悉碱金属和碱土金属的通性；2.熟悉碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质；3.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化

12、规律、重要盐类的溶解性和热稳定性；4.了解锂、铍的特殊性和对角线规则。0自学4,7,13第十三章 p区元素 （）1.概述2.硼族元素3.硼、铝的化合物1.了解硼族元素的基本性质；2.了解缺电子原子和缺电子化合物及其对物质性质的影响；3.熟悉乙硼烷的结构和性质；4.熟悉铝、三氧化铝、氢氧化铝的两性。1讲授4,6,7,914第十四章 p区元素（二）1.氮族元素2.氮、磷及其化合物3.氧族元素4.氧及其化合物5.硫及其化合物。1.了解氮族元素的通性；2.熟悉氨和铵盐的性质；3.了解硝酸和硝酸根的结构。掌握硝酸和亚硝酸及其盐的性质；4.熟悉磷酸及其盐的性质，熟悉砷、锑、铋氧化物水合物的酸碱性和氧化还原

13、性；5.了解砷、锑、铋硫化物，了解砷、锑的硫代酸盐；6.了解氧族元素的通性，熟悉臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途；硫化氢及多硫化物的性质；7.掌握硫的含氧酸及其盐的性质。4讲授4,6,7,915第十五章 p区元素（三）（自学）1.卤素单质2.卤素的氢化物3.卤素的含氧化合物4.p区元素性质的递变规律1.了解卤素的通性和氟的特殊性；2.熟悉卤素氧化性和卤离子还原性的递变规律；3.掌握卤化氢的还原性、热稳定性和卤化氢的的制备；4.掌握氯的含氧酸及其盐的酸性、稳定性的变化规律；5.了解溴和碘的含氧酸及其盐的性质。0自学4,6,7,916第十六章 d区元素 （）1.过渡元素的通性。2.铬、锰、铁、钴、

14、镍的单质及其化合物性质和用途1.了解过渡元素的通性；2.掌握Cr（）、Cr（）化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化；3.掌握Mn（）、Mn（）、Mn（）重要化合物的性质和反应；4.掌握铁、钴、镍重要化合物的性质和变化规律。4讲授4,6,7,917第十七章 d区元素（二）（自学）1.铜族和锌族元素单质的性质及用途。2.铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。3.Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之间的相互转化1.了解铜族和锌族元素的通性；2.熟悉铜、银的重要化合物性质，其中重点掌握卤化银的难溶性、感光性，硝酸银的不稳定性，银镜反应，Cu2+与Cu+的互

15、相转化；3.熟悉锌、汞的重要化合物性质，其中要重点掌握Hg22+与Hg2+的互相转化。4讲授4,6,7,9合计641-8五、教学方法本课程以课堂教学为主，结合作业、自学、实用性的实验过程设计及测验等教学手段和形式完成课程教学任务。在课堂教学中，通过讲授、提问、讨论、演示等教学方法和手段让学生掌握无机化学的理论知识，原子结构和元素化合物的相关知识，强调对于理论知识的理解掌握和在实际生产中的应用，结合无机化学实验完成理论实践的统一。在自学教学环节中，对课程中某些有助于进一步无机化学理论知识的内容，通过教师的指导，由学生自学完成。这些内容主要包含元素化合物部分知识。通过自学这一教学手段培养学生的自主学习能力。六、考核方式最终成绩由平时作业成绩、平时测验成绩、期末成绩等组合而成。各部分所占比例如下：平时作业成绩：10%。主要考核对每堂课知识点的复习、理解和掌握程度。平时测验成绩：10%。主要考核阶段知识点的掌握程度。平时测验随堂进行，测验后给出成绩，计算百分比记录到总成绩中。期末考试成绩：80%。主要考核无机化学基本理论、基本概念、结果计算、理论应用、元素推断等掌握程度。书面考试形式。题型为1、选择题2、填空题3、判断4、简答5、计算等。七、选用教材及参考教材1教材：1无机化学基础教程牟文生 于永鲜 周硼 编高等教育出版社， 20072参