高中化学认识化学科学1.3.2气体摩尔体积习题

1、小学+初中+高中第2课时气体摩尔体积1.同温同压下，甲容器中充满CO乙容器中充满CO,下列叙述不正确的是（D）A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为28:44B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1：1C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为1：1D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为1：12.如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“。”和分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（B）A.若中的H2为1mol,则中所含原子总数为3.01x1023个B.和中气体的质量之比为1:8C.H2、Q均能发生化合反应，但不能

2、发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同3.标准状况下有以下四种气体：6.72LCH4D3.01X1023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH。下列关系不正确的是（C）A.体积：«0<<B.质量：C.物质的量：脸D.氢原子数：脸4.一定温度和压强下，用mg的CH、CO、Q、SQ四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（D）o00OA.气球中装的是QB.气球和气球中气体分子数相等C.气球和气球中气体物质的量之比为D.气球和气球中气体密度之比为2：15 .用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A.含有个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11

3、.2LB.0C,1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5ND.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA6 .在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(A)A.原子数B.密度C.质量D.质子数7 .已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH,在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是(B)A.163gmol-1B.126gmol-1C.122gmol-1D.63gmol-

4、18 .体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积约是(C)A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L9 .在标准况下15gCO与CO的混合气体的体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是1.339g/L。(2)混合气体的平均摩尔质量是30g/mol。(3)CO2和CO勺体积之比是。(4)CO的体积分数是87.5%。(5)CO2和CO勺质量之比是11：49。(6)CO的质量分数是81.7%。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是0.5625mol。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5molq1

5、0 .相同条件下，体积比为a:b和质量比为a：b的H和Q的混合气体，其平均摩尔质量分别是呈3-和6u+8。11 .臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电2放电管来制取臭氧：叫一(1)若上述反应中有30%勺氧气转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为3Lo(3)加热条件下，03、O都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L(状况下)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6g。则原混合气体中臭

6、氧的体积分数为50%12 .某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，为ag；装好实验装置；检查装置气密性；加热，开始反应，直到产生一定量的气体；35.6标准Mm停止加热(如图，导管出口高于液面)；小学+初中+高中测量收集到气体的体积；准确称量试管和残留物的质量为bg;测量实验室的温度；把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：调整量筒内外液面高度使之相同;(1)如何检查装置的气密性？连接好装置，将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，松手后有倒吸现象，则气密性良好。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(填序号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位。(