高中化学3.1.2金属的化学性质课后作业

1、小学+初中+高中金属的化学性质课后作业1. 下面关于金属钠的叙述中不正确的是()A. 钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C. 钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软，可用小刀切割2. 下列离子方程式中，不正确的是()A.2Na+2H+=2Na+HTB.2Na+2H2O=2N+2O!H+H2TC.2Fe+2H+=2Fe3+H2TD.Na2O+HO=2Na+20H3. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块保持常温条件放置在足量氧气中，则下列说法正确的是()A. 第一块钠失去的电子多B. 两块钠失去的电子一样多C. 第二块钠反应得到产物的质量大D.

2、两块钠的反应产物的质量一样大4.在Na与H20的反应中()A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C. 反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+D. 反应的实质是钠置换水中的氢气5现有一块金属可能是铝或镁，用下列试剂可将其鉴别的是()A.盐酸B.CuSO溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸6.0.05mol金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为()A.0.025gB.0.05gC.0.25gD.0.5g7 .将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl28 .下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al203,故铁丝在氧气中燃烧生成F

3、ezQB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂9 .将等物质的量的金属N&MgAl分别与100mL2molL-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（A.x=2.2410 钠的物质的量为0.2molC.反应时，Na、MgAl均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像10 .铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH勺物质的

4、量之比是（）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：311 .用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准况）（）A.Q和H2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D,小于1.12LH212.1. 实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H的反应：Zn+盐酸；Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的也他们设计了图示装置。请回答下列问题：原案臆改进后的实验（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：。（2）实验小组在点燃用上述装置制得的H时，实验获得成功，实验却失败了。他们分析认为失败的原因

5、是Na与HO的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97gcm-3、0.8gcm-3、1.00gcm3,并据此对实验进行改进，在改进后的实验中Hb的生成速率减慢，原因是13.某同学欲在实验室中完成 Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题:(1)如何检查乙装置的气密性？。(2)乙装置中湿沙子的作用是。(3)B处发生反应的化学方程式为。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是。(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是小学+初中+高中金属的化学性质课后作业参考答案1. B2.C3.B4.C5.B6.B7.C8.D9.C10.C11.C12 .(1)2Na+2H2O2NaOH+W(2)钠与水反应放出大量的热，会使试管内H与Q的混合气体爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与HO反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率13 .(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K,若H中导管口出现气泡，停止加热后导