元素周期律课件课件

1、关于元素周期律课件现在学习的是第一页，共28页原子的构成复习引入现在学习的是第二页，共28页原子序数人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号，就叫该元素的原子序数原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核外电子数现在学习的是第三页，共28页思考： 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现怎样的变化规律？ 现在学习的是第四页，共28页现在学习的是第五页，共28页现在学习的是第六页，共28页现在学习的是第七页，共28页现在学习的是第八页，共28页原子序数 原子半径的变化 39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小逐渐减小周期性现在学习的是第九页，共28页元素主要

2、化合价的周期性变化现在学习的是第十页，共28页元素的主要化合价（最高正价和最低负价）原子序数1112131415161718元素符号NaMg AlSiPSClAr元素的主要化合价原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe元素的主要化合价+1+2+3+4+5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1-4-3-2-100现在学习的是第十一页，共28页原子序数 化合价的变化 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性1541041017现在学习的是第十二页，共28页元素的金属性：是指元素的原子失去电子的能力元素的非金属性：是指元素的原子得到电子的能力现

3、在学习的是第十三页，共28页相似性质的元素周期性出现相似性质的元素周期性出现碱金属元素卤族元素稀有元素现在学习的是第十四页，共28页Na Mg AlSi P S Cl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气体元素元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 Li Be B C N O F 金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ne稀有气体元素现在学习的是第十五页，共28页元素 随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的性质为什么会出现周期性变化呢？这个规律叫做元素周期律。原子半径化合价的性质（结构性质）现在学习的是第十六页，共28页310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子

4、序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构现在学习的是第十七页，共28页实质元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。现在学习的是第十八页，共28页决定原子半径大小的因素电子层数核电荷数现在学习的是第十九页，共28页 常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于： 最低负价与最高正价的关系为： 金属元素无 价 既有

5、正价又有负价的元素一定是氟无 价，氧无 。 最外层上的电子数最高正价+ |最低负价| = 8正 最高正价 负 （除零价外，在化学反应中只显正价） 非金属元素现在学习的是第二十页，共28页思考：1、元素的以下性质，随着原子序数递增，不呈周期性变化的是（ ）A、相对原子质量 B、电子层数C、元素的化合价 D、原子半径A B现在学习的是第二十一页，共28页3、下列各组元素，从左到右原子半径依 次增大的是（ ）A、Be Mg Si B、F Cl SC、Al Si P D、C N B思考：2、下列元素原子半径最大的是（ ） A、Na B、P C、Cl D、SiAB现在学习的是第二十二页，共28页思考:

6、4、某元素R原子最高价的氧化物化学式为R2O5，则R的气态氢化物的化学式为_ 5、下列元素中，元素的最高正价和最低负价绝对值相等的是（ ） A、氯 B、镁 C、硅 D、氩 CRH3现在学习的是第二十三页，共28页-1000-500050010001500200025003000350040004500熔点（）原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18318号元素单质的熔点变化趋势原子序数345678910元素熔点Li180Be1200B2000C3730N-210O-220F-220Ne-250原子序数1112131415161718元素熔点Na

7、100Mg650Al660Si1410P40S120Cl-100Ar-190318号元素单质的熔点的近似值（）NaMgAlSiPSClArLiBeBCN OF Ne现在学习的是第二十四页，共28页伟大的化学家门捷列夫 门捷列夫在三素组、八音律等前人经验的基础上总结出“元素性质随原子量递增而呈周期性变化”的规律并编制了历史上第一个元素周期表，包含了当时已发现的63种元素。现在学习的是第二十五页，共28页 对于同种元素： 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 变小增大越小一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径微粒半径大小比较规律现在学习的是第二十六页，共28页 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1) 碱金属、卤族、氧族内不同元素的E值变化的特点是：_。各族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_ 。E（砷）E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子