江苏省泰州兴化市年中考化学一轮复习应用广泛的酸碱盐第课时常见的碱课件

1、第第7章章 应用广泛的酸碱盐应用广泛的酸碱盐第第2 2课时常见的碱课时常见的碱考点扫描考点扫描1.知道氢氧化钠和氢氧化钙以及氨水的物理性质和知道氢氧化钠和氢氧化钙以及氨水的物理性质和 主要用途，简单了解潮解现象。主要用途，简单了解潮解现象。2.正确描述氢氧化钠和氢氧化钙以及氨水的某些化正确描述氢氧化钠和氢氧化钙以及氨水的某些化 学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3.知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。重点梳理重点梳理氢氧化钠氢氧化钠 NaOH氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2俗名俗名 、 、 。 、 。物理物理性质性质

2、 色固体，色固体， 溶于溶于水，溶于水时放水，溶于水时放出出 ，吸水性，暴，吸水性，暴露在空气中易露在空气中易 ，有强腐蚀性。有强腐蚀性。 色色 状固体，状固体， 溶于溶于水，其水溶液称水，其水溶液称 ，有，有腐蚀性，在水中的溶解度，腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而随温度的升高而 。用途用途化工原料。用于石化工原料。用于石油、纺织和造纸工油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。业；肥皂、洗涤剂。干燥剂干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。料；配制农药、改良土壤等。1.氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠和的物理性质和主要用途烧碱烧碱 火碱火碱苛性钠苛

3、性钠白白易易热量热量潮解潮解熟石灰熟石灰消石灰消石灰白白粉末粉末微微石灰水石灰水减小减小重点梳理重点梳理（1）与酸碱指示剂反应）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变等碱溶液都能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液变无色酚酞试液变_，使红色石蕊试纸变，使红色石蕊试纸变_。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。碱溶液具有相似的化学性质。2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质氢氧根氢氧根蓝蓝红红蓝蓝（2）与非金属氧化物反应生成）与非金属氧化物反应生成_和和_2NaOH + CO2

4、Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 盐盐水水重点梳理重点梳理（3）与酸反应生成）与酸反应生成_和和_（复分解）（复分解） 盐盐水水NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 重点梳理重点梳理（4）与某些盐反应生成）与某些盐反应生成_和和_（复分解）（复分解） 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 新盐新盐新碱新

5、碱要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。复分解反应发生的条件。 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2+ Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH（利用此反应可制取氢氧化钠）（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 重点梳理重点梳理受热易分解受热易分解不能使指示剂变色不能使指示剂变色 CaCO3 CaO + CO2 高温高温 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3.不溶性碱的特性不溶性碱的特性4.氢氧化钙的制法氢氧化钙的制法 不

6、与酸性氧化物或盐溶液反应不与酸性氧化物或盐溶液反应例：例：Cu(OH)2 CuO + H2O CaO + H2O Ca(OH)2典例解析典例解析1.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色 物质，如何除去这层白色物质？物质，如何除去这层白色物质？ 2.把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一 段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫 色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指 出上述过程中的

7、现象，写出有关反应的化学方程式。出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。 加入稀盐酸，再用清水冲洗。加入稀盐酸，再用清水冲洗。紫色石蕊先变成蓝色，滴加稀硫酸后蓝色变成紫色，紫色石蕊先变成蓝色，滴加稀硫酸后蓝色变成紫色，稀硫酸过量时变成红色。固体消失，产生气泡。稀硫酸过量时变成红色。固体消失，产生气泡。2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2ONa2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2典例解析典例解析3.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生， 加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。加入足量稀

8、盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。 则该组物质是则该组物质是 ( ) A.氢氧化钠、氯化铁氢氧化钠、氯化铁 B.氢氧化钡、硫酸铜氢氧化钡、硫酸铜 C.氢氧化钡、硫酸铁氢氧化钡、硫酸铁 D.碳酸钠、氯化钙碳酸钠、氯化钙 C 典例解析典例解析FeCl3和和AlCl3混混合溶液合溶液加入过量的加入过量的A溶液，溶液，过滤过滤沉沉淀淀滤滤液液FeCl3溶溶液液加入适量的加入适量的B溶液溶液（2）滤液中的溶质有）滤液中的溶质有_（填化学式）。（填化学式）。 4.已知已知AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀（氢氧溶液，有白色沉淀（氢氧 化铝）生成。当继续滴加化铝）生成。当继续滴加Na

9、OH溶液时，白色沉淀逐溶液时，白色沉淀逐 渐溶解，直至消失，此反应的方程式为：渐溶解，直至消失，此反应的方程式为： Al(OH)3+NaOHNaAlO2(偏铝酸钠偏铝酸钠) + H2O,现欲除去现欲除去 FeCl3溶液中混有的溶液中混有的AlCl3杂质，得到较纯净的杂质，得到较纯净的FeCl3溶溶 液，某学生设计了如下的提纯方案：试回答：液，某学生设计了如下的提纯方案：试回答： （1）B溶液的名称是溶液的名称是 。稀盐酸稀盐酸NaOH、NaCl、NaAlO2练习反馈练习反馈实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论向盛有少量向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入溶液的试管中滴入酚酞试液，振荡

10、酚酞试液，振荡溶液无明溶液无明显变化显变化(2)(2)是否需要做是否需要做“向水中滴加酚酞试液向水中滴加酚酞试液”的对比实验？的对比实验？为什么？为什么？1.氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液会变红色，氢氧化钠溶 液中主要含有液中主要含有Na+、OH-、H2O分子。某探究小组为探分子。某探究小组为探 究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设究氢氧化钠溶液中的哪种微粒能使酚酞试液变红，设 计了如下实验方案，得出了初步结论。计了如下实验方案，得出了初步结论。 (1)请填写下表中的实验结论：请填写下表中的实验结论：Na+、H2O分子不能分子不能使酚酞试液变

11、色使酚酞试液变色 不用做。在第一步中已经证明了不用做。在第一步中已经证明了H2O分子不能使酚酞试液变色。分子不能使酚酞试液变色。 练习反馈练习反馈2.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途， 下列关于熟石灰的用途不正确的是下列关于熟石灰的用途不正确的是 ( ) A.作建筑材料作建筑材料 B.改良酸性土壤改良酸性土壤 C.制农药波尔多液制农药波尔多液 D.治疗钙缺乏症治疗钙缺乏症 D 3.向一定量的饱和的向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量溶液中加入少量Na2O固体，固体， 恢复到原来温度时，下列说法中正确的是恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

12、 ( ) A.溶液中的溶液中的Na+总数不变总数不变 B.溶剂的质量不变溶剂的质量不变 C.溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变溶液的质量不变 C 练习反馈练习反馈4.配制一定溶质质量分数的配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶溶液时，造成所配制溶 液的溶质质量分数偏高的原因可能是液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( ) A.所用所用NaOH已潮解已潮解 B.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平 衡后，将衡后，将NaO

13、H固体放在纸上称量固体放在纸上称量 D.用带游码的托盘天平称量用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝固体质量时，误将砝 码放在左盘，被称量物放在右盘码放在左盘，被称量物放在右盘 B练习反馈练习反馈5.向向H2SO4和和CuSO4的混合溶液中，不断加入的混合溶液中，不断加入NaOH溶溶 液，下列图像横坐标表示加入液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐溶液质量，纵坐 标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）A B C DNaOH溶液溶液/g 0 NaOH溶液溶液/g 0 NaOH溶液溶液/g 0 NaOH溶液溶液/g 0 7 H2SO

14、4质质量量分分数数 沉沉淀淀质质量量g 溶溶液液pH 硫硫酸酸钠钠质质量量gD中考链接中考链接1.（包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混（包头）由一种可溶性碱和两种可溶性盐组成的固体混 合物合物A，为探究其组成，取适量混合物，为探究其组成，取适量混合物A进行如下实验：进行如下实验：根据上述实验推断：根据上述实验推断：（1）蓝色沉淀是）蓝色沉淀是_。（2）原混合物）原混合物A中一定含有的一种物质是中一定含有的一种物质是_；另；另外两种物质可能的组合是外两种物质可能的组合是_、_ 。（答两种组合即可）。（答两种组合即可）NaOH Cu(OH)2 CuSO4和和Na2SO4 CuSO4和和

15、NaNO3 Cu(NO3)2和和Na2SO4中考链接中考链接2.（包头）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和（包头）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和 硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生硫酸溶液混合，混合后的溶液不能与下列物质发生 反应的是（反应的是（ ） A. Ba(OH)2 B.Fe C. HCl D. FeCl3B中考链接中考链接3. （临沂）某些食品的包装袋内，放有装有白色固体（临沂）某些食品的包装袋内，放有装有白色固体 的小纸袋，上面写着的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石干燥剂，主要成分为生石灰灰”。 某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。某同学对一袋久置在

16、空气中的干燥剂进行了探究。 他先取部分久置的干燥剂倒入足量水中，充分搅拌、他先取部分久置的干燥剂倒入足量水中，充分搅拌、 过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性 和白色固体的组成作了探究。和白色固体的组成作了探究。 【实验探究一】探究滤液的酸碱性【实验探究一】探究滤液的酸碱性 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显_ （填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”）。）。碱性碱性中考链接中考链接【实验探究二】探究白色固体的组成【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是该同

17、学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、 Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知：他查阅有关资料得知： CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应 生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该生成的白色固体中一定不含【分析判断】你认为该生成的白色固体中一定不含 有的物质是有的物质是 。氧化钙氧化钙中考链接中考链接【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量白色固体，取少量白色固体，倒入适量水，充分倒入适量水，充分搅拌、静置；搅拌、静置；向上层清液中滴向上层清液中滴加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液上层清液呈现上层清液呈现_色色白色固体中一白色固体中一定含有氢氧化钙定含有氢氧化钙另取少量白色固体另取少量白色固体放入试管中，滴加放入试管中，滴加稀盐酸稀盐酸_ _ 白色固体中一定白色固体中一定含有碳酸钙含有碳酸钙 红红 有无色、无味有无色、无味气体放出气体放出