第九、十、十一讲元素周期律、微粒间的作用

1、第九讲 微观粒子的结构与物质的多样性内容包括：内容包括：（1）必修）必修1 专题专题1 第三第三单元单元 人类对原子结构人类对原子结构的认识的认识（2）必修）必修2 专题一专题一 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性知识条目知识条目 考试考试要求要求 3 3人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识原子结构模型的历史演变原子结构模型的历史演变(P27(P27P30)P30)原子的构成、原子符号（原子的构成、原子符号（P30P30P31P31）核素、同位素的概念（核素、同位素的概念（P32 P32 P33P33） a a b b a a 原子结构模型的历史演变原子结构模型的历史演变(P27

2、P30)(a级级)记住这里出现的各历史时期代表人物及其原子结记住这里出现的各历史时期代表人物及其原子结构模型概要内容。构模型概要内容。道尔顿道尔顿汤姆生汤姆生卢瑟福卢瑟福玻尔玻尔特别注意道尔顿和卢瑟福的模型！特别注意道尔顿和卢瑟福的模型！原子的构成（原子的构成（P30P31）（）（a级）级）（1）原子是由原子核和核外电子构成。）原子是由原子核和核外电子构成。（2）原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子呈）原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子呈电中性。电中性。（3）原子核通常包括质子和中子，质子带正电，）原子核通常包括质子和中子，质子带正电，中子不带电，中子不带电，质子数核电荷数。质子数核电荷

3、数。（4）核外电子分层排布。）核外电子分层排布。（5）原子是化学反应中最小的微粒，在化学反应）原子是化学反应中最小的微粒，在化学反应中原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能中原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化。发生变化。（6）通常原子通过得失电子或共用电子后达到稀有）通常原子通过得失电子或共用电子后达到稀有气体稳定结构。气体稳定结构。元素、核素、同位素（元素、核素、同位素（P32 P33）（）（a级）级）（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。（2）核素：具有一定质子数和中子数的一种原子。）核素：具有一定质子数和中子数的一种原

4、子。（3）同位素：质子数相同、质量数）同位素：质子数相同、质量数(中子数中子数)不同的核数。不同的核数。 即：同种元素，不同核素之间互称为同位素。即：同种元素，不同核素之间互称为同位素。2、某、某原子原子X的质量数为的质量数为a，核内有，核内有n个中子，个中子，X2-离子的核外电子总数为离子的核外电子总数为（ ）A、a-nB、a-n+2C、a-n-2D、a+n+23、等、等质量的质量的N2和和CO中，分子数、原子数、中，分子数、原子数、质子数、电子数、中子数，其中有可能不质子数、电子数、中子数，其中有可能不同的是（同的是（ ）A、 B、 C、 D、1、据、据最新报道，放射性同位素最新报道，放射

5、性同位素16667Ho可有效地治可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为（疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为（ ）A、166 B、99 C、67 D、32知识条目知识条目 考试要求考试要求 1 1核外电子排布与周期律核外电子排布与周期律原子核外电子排布的基本规律（原子核外电子排布的基本规律（1 1 1818号元素原子结构示意图）号元素原子结构示意图）(P2(P2P3)P3)元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）（性的周期性变化）（P2P2P5P5）元素周期表的结构，同主

6、族、同周期元元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律（变规律（P6P6）主族元素在周期表中位置、原子结构、主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系（元素性质三者的关系（P7P7）元素周期表的发展史、意义与作用元素周期表的发展史、意义与作用（P7P7P9 P9 ） b b b b b b c c a a原子核外电子排布的基本规律（原子核外电子排布的基本规律（1 18号元素号元素原子结构示意图）原子结构示意图）(P2P3)（b级）级）（1）熟练掌握）熟练掌握118号元素原子结构示意图。号元素原子结构示意图。（2）看

7、清原子结构示意图和离子结构示意图）看清原子结构示意图和离子结构示意图（3）区分原子（离子）结构示意图与原子（离）区分原子（离子）结构示意图与原子（离子）电子层结构子）电子层结构（4）知道怎么样的电子层结构是稳定电子层结构）知道怎么样的电子层结构是稳定电子层结构（5）非稀有气体元素原子如何达到稳定的电子层）非稀有气体元素原子如何达到稳定的电子层结构？结构？元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）（变化）（P2P5）（）（b级）级）（1）除）除H和和He外，同周期其余元

8、素随着原子序数外，同周期其余元素随着原子序数的递增最外层电子数重复的递增最外层电子数重复18的变化。的变化。（2）原子半径（除稀有气体元素外），同周期随）原子半径（除稀有气体元素外），同周期随原子序数的递增呈现由大变小的周期性变化；同主原子序数的递增呈现由大变小的周期性变化；同主族随原子序数的递增呈现由小变大的周期性变化。族随原子序数的递增呈现由小变大的周期性变化。（3）元素最高化合价呈现）元素最高化合价呈现+1+7,（H、He、O、F除外）最低负价呈现除外）最低负价呈现41的周期性变化（的周期性变化（ 金属金属没有负价没有负价 ）（4）元素的金属性和非金属性也呈周期性变化。）元素的金属性和非

9、金属性也呈周期性变化。必须牢固掌握元素金属性、非金属性强弱判断！必须牢固掌握元素金属性、非金属性强弱判断！元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律（外电子排布，元素化学性质的递变规律（b级）级）（1）元素周期表结构：七周期，）元素周期表结构：七周期，16个族（个族（18个个列）；短周期与长周期，主族列）；短周期与长周期，主族(A)、副族、副族(B)、0族、族、族，及其在周期表中的出现次序。族，及其在周期表中的出现次序。（2）熟练回答元素在周期表中的位置，并在回答）熟练回答元素在周期表中的位置，并在回答时注意格式：第时

10、注意格式：第 周期周期 族。族。（3）同周期元素原子电子层数相同，同主族元素）同周期元素原子电子层数相同，同主族元素原子最外层电子数相同。原子最外层电子数相同。 周期序数周期序数=电子层数；电子层数；主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数（4）同周期元素性质呈逐渐递变的规律，同主族元）同周期元素性质呈逐渐递变的规律，同主族元素化学性质相似，但也呈逐渐递变的规律。素化学性质相似，但也呈逐渐递变的规律。主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者关系（三者关系（P7）（）（c级级）主要就是理解元素原子结构与元素性质；元素原主要就是理解元素原子结构与元

11、素性质；元素原子结构与其在周期表中的位置关系。能以学过的子结构与其在周期表中的位置关系。能以学过的典型元素性质理解与其相邻或同主族元素的性质。典型元素性质理解与其相邻或同主族元素的性质。如能以钠的性质推测钾的性质，以氯的性质推测溴如能以钠的性质推测钾的性质，以氯的性质推测溴的的性质性质元素周期表元素周期表的发展史、意义的发展史、意义和作用（和作用（P7P9 ）（）（a级）级）比较下列微粒的半径比较下列微粒的半径大小：大小：（1）Na Mg Al（2）F Cl Br（3）C N Si（4）Na Na+（5）Cl Cl-（6）O2- F- Na+ Mg2+1、某、某元素最高价氧化物对应水化物的化学

12、式是元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH4 2、下列、下列各组性质的比较中，不正确的是各组性质的比较中，不正确的是A碱性：碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：热稳定性：NH3PH3C金属性：金属性：KNa D原子半径：原子半径：ClSDD3、（、（14年年1月）月）下图是部分短周期元素原子序下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是是其中的五种元素。下列说法不正确的是A原子半径：原子半径：YZB最

13、高价氧化物的水化物的酸性：最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：XWD单质与水单质与水(或酸或酸)反应的剧烈程度：反应的剧烈程度：ZYD4、（、（14年年7月）月）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z在元素周在元素周期表中的相对位置如期表中的相对位置如下下表所示，这四种元素的原子表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是。则下列说法不正确的是A最高价氧化物的水化物的酸性：最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原原子半径大小：子半径大小：YWC工业上用电解熔融的工业上用电解熔融的NaZ来制取来制取Z的单质的单质DW和和Y

14、形成的化合物可与形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发的氢化物的水溶液发生反应生反应C5、（、（14年年7月）月）如图所示，元素周期表中的金属和如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是的是A虚线右上方的元素为金属元素虚线右上方的元素为金属元素B第第6周期周期A族的元素为非金属元素族的元素为非金属元素C可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D可在虚线附近寻找稀土元素可在虚线附近寻找稀土元素C知识条目知识条目 考试要求考试要求 2 2微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力化学

15、键的含义化学键的含义(P12)(P12)离子化合物、共价化合物的概念（离子化合物、共价化合物的概念（P12P12）离子键、共价键的概念和成因（离子键、共价键的概念和成因（P12P12）简单离子化合物、共价分子的电子式简单离子化合物、共价分子的电子式（P12P12P14 P14 ）简单共价分子的结构模型、结构式（简单共价分子的结构模型、结构式（P14 P14 ）碳的成键特点与有机化合物的多样性的联碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系系（P14 P14 ）分子间作用力的含义，分子间作用力对分分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质某些物理性质的影响（子构成的物质某些物理性质的影响（P15

16、） a a a a b b b b a a a a a a化学键的含义化学键的含义(a级级)（1）构成物质的基本微粒有）构成物质的基本微粒有 、 、 ；（2）物质中相邻的微粒之间存在）物质中相邻的微粒之间存在 ；（3）微粒间的相互作用力可分为：）微粒间的相互作用力可分为： 、 ；（4）化学键可分为：）化学键可分为： 、 ；（5）能判断具体一种纯净物中含有的化学键。）能判断具体一种纯净物中含有的化学键。例：下列物质中，含有共价键的化合物是：例：下列物质中，含有共价键的化合物是：A. Cl2 B.NaCl C. CaO D. HCl离子键、共价键的概念和成因（离子键、共价键的概念和成因（b级）级）

17、原子原子 离子离子 分子分子相互作用力相互作用力化学键化学键 分子间作用力分子间作用力离子键离子键 共价键共价键1、下列、下列物质中，只有共价键的是物质中，只有共价键的是ANaCl BHCl CNaOH DKCl2、下列、下列物质中，既有离子键又有共价键的是物质中，既有离子键又有共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DC12 离子化合物、共价化合物的概念（离子化合物、共价化合物的概念（a级）级）理解离子化合物与离子键、共价化合物和共价键的理解离子化合物与离子键、共价化合物和共价键的区别和联系；能判断哪些化合物是离子化合物，哪区别和联系；能判断哪些化合物是离子化合物，哪些是共价化合物。些是

18、共价化合物。（1）离子化合物有：）离子化合物有：NaOH等强碱，等强碱，NaCl、NH4Cl等大多数盐，等大多数盐，Na2O、Na2O2等大多数金属氧化物、等大多数金属氧化物、金属过氧化物金属过氧化物一般：一般：A、A与与A、A元素形成元素形成离子离子化合物化合物 铵盐铵盐（2）共价化合物有：）共价化合物有：H2SO4、HCl等酸，等酸，CO2、SO2等非金属氧化物等非金属氧化物，非金属氢化物，大多数有机物，非金属氢化物，大多数有机物深刻理解以下两句话：深刻理解以下两句话：（1）离子化合物中必含离子键，还可能存在共价键；）离子化合物中必含离子键，还可能存在共价键；（2）共价化合物中必含共价键，

19、必不含离子键。）共价化合物中必含共价键，必不含离子键。对于以上两句话请举例说明。对于以上两句话请举例说明。NaCl、NaOH、NH4Cl是三个典型的离子化合物，其是三个典型的离子化合物，其中中NaCl中只存在离子键，不存在共价键，而中只存在离子键，不存在共价键，而NaOH和和NH4Cl中不仅存在离子键，在中不仅存在离子键，在OH-和和NH4+中还存在中还存在着共价键。着共价键。所以也可以这样讲：简单离子化合物中只存在离子所以也可以这样讲：简单离子化合物中只存在离子键，复杂离子化合物中阴阳离子间存在离子键，复键，复杂离子化合物中阴阳离子间存在离子键，复杂离子内部存在共价键。杂离子内部存在共价键。

20、简单离子化合物、共价分子的电子式（简单离子化合物、共价分子的电子式（a级）级）写出简单离子化合物写出简单离子化合物NaCl、MgBr2、K2S的电子式。的电子式。写出共价写出共价化合物化合物 HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的的电子式。电子式。写出离子化合物写出离子化合物NaOH、NH4Cl、Na2O2的的电子式。电子式。深刻理解深刻理解8e（氢（氢2e）稳定结构）稳定结构对于电子式对于电子式的正的正确书写至关重要！确书写至关重要！写出写出单质单质H2、Cl2、N2的的电子式。电子式。简单共价分子的结构模型、结构式（简单共价分子的结构模型、结构式（a级）级）（1）简单共价分子的结构模型见

21、教材）简单共价分子的结构模型见教材P14表表1-8（2）什么叫结构式？电子式和结构式之间的转化什么叫结构式？电子式和结构式之间的转化关系怎么样？关系怎么样？将共价分子电子式中的每一对共用电子对均用一将共价分子电子式中的每一对共用电子对均用一根短线来表示，根短线来表示，未共用电子对省略，未共用电子对省略，所得到的式所得到的式子叫结构式。子叫结构式。练习：写出乙烷、乙烯、乙炔练习：写出乙烷、乙烯、乙炔的结构式和电子式的结构式和电子式。碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系（碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系（a级）级）碳的键特点：碳的键特点：（1）碳原子最外层）碳原子最外层4e，不易得失电子形

22、成阴离子或，不易得失电子形成阴离子或阳离子，通常是通过共用电子对的形式以共价键与碳阳离子，通常是通过共用电子对的形式以共价键与碳或其他非金属元素原子结合。或其他非金属元素原子结合。（2）碳形成共价键总是四价的，）碳形成共价键总是四价的，可以成单键、双键或可以成单键、双键或叁键。叁键。（3）碳与碳之间不仅可以形成碳链，还可以形成碳环）碳与碳之间不仅可以形成碳链，还可以形成碳环碳原子间连接方式的多样性是含有机物种类繁多的碳原子间连接方式的多样性是含有机物种类繁多的原因之一。原因之一。分子间作用力分子间作用力分子间存在着将分子聚在一起分子间存在着将分子聚在一起的作用力。的作用力。分子间作用力对由分子

23、构成的物质的某些物理分子间作用力对由分子构成的物质的某些物理性质的影响（性质的影响（a级）级）分子间作用力强度：比化学键弱的多。分子间作用力强度：比化学键弱的多。分子间作用力与物质性质分子间作用力与物质性质分子间作用力影响分子间作用力影响物质的物理性质，对化学性质几乎没有影响。物质的物理性质，对化学性质几乎没有影响。（1）分子间作用力越大，物质的溶沸点越）分子间作用力越大，物质的溶沸点越高。高。（2）分子间作用力大小对物质在水中溶解性、密）分子间作用力大小对物质在水中溶解性、密度也有影响。度也有影响。（3）相对分子质量增大，分子间作用力增大。）相对分子质量增大，分子间作用力增大。解释：卤素单质

24、：解释：卤素单质：F2、Cl2、Br2、I2在常温下的状态。在常温下的状态。解释：烷烃同系物随着碳原子数的增加从气态过渡解释：烷烃同系物随着碳原子数的增加从气态过渡到液态，最后变为固态。到液态，最后变为固态。答：相对分子质量增大，分子间作用力增大，物质答：相对分子质量增大，分子间作用力增大，物质熔沸点升高。熔沸点升高。知识条目知识条目 考试要求考试要求 3从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性同素异形体与同素异形现象同素异形体与同素异形现象(P18)同分异构体与同分异构现象（同分异构体与同分异构现象（P20）NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的

25、空间排列方式及相互间作用力（粒的空间排列方式及相互间作用力（P1822）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式（体的形成方式（P22） a a a a同素异形体与同素异形现象同素异形体与同素异形现象(P18)（a级）级）（1）定义：同一种元素形成的不同种单质，互称）定义：同一种元素形成的不同种单质，互称为同素异形体。这种现象称为同素异形现象。为同素异形体。这种现象称为同素异形现象。（2）碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、富）碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、富勒烯（包括勒烯（包括C60（又称为足球烯）、（又称为足球烯）、C70、纳米碳管）、纳米碳管）（3）氧元素的同素异形体有：氧气、臭氧）氧元素的同素异形体有：氧气、臭氧（4）磷元素的同素异形体有：白磷、红磷）磷元素的同素异形体有：白磷、红磷（5）硫元素也有同素异形体。）硫元素也有同素异形体。同分异构体与同分异构现象（同分异构体与同分异构现象（P20）（）（a级）级）（1）定义：分子式相同而结构式不同的化合物，互）定义：分子式相同而结构式不同的化合物，互称为同分异构体。这种现象称为同分异构现象。称为同分异构体。这种现象称为同分异构现象。（2）认识简单的同分异构现象，如）认识简单的同分异构现象，如C4H10、C2H6O区别：同系物、同分异构