中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题汇编含答案

1、一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1.向一定质量AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系, 如右图所示，下列说法正确的是溶液质量A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D.若取ab段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNCh和Cu (NO3) 2的混合溶液中加入 Zn,与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：Zn +2AgNO 尸 Zn (NO), +2Ag65- 216所以析出银的过程是溶

2、液质量减少的过程：Zn +Cu (NO), = Zn(NO), +Cu65- 64所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。【详解】A,在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌， 溶质是三种，故A错误；B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误：C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误：D、ab段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加 稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。故选D。2.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢 氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正

3、确的是A. a点时,溶液pH>7B. c点时，溶液中含有两种溶质C. b点时，溶液质量比原混合溶液质量小D. d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g【答案】B【解析】【分析】【详解】A.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是： NaOH+HCI=NaCI+H2O, MgCl2+2NaOH=Mg(OH)24z+2NaCI, a 点时，盐酸没有完全反应，溶液 显酸性，PH<7,故A错误：B.c点时，是氢氧化钠和氯化镁反应，溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质，故B 正确：C.b点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，因为反应中无气体、沉淀生成，所以

4、溶液质量大于 原混合溶液质量，故C错误：D.d点时，生成了 8g氢氧化镁沉淀，设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为X。MgCk +2NaOH =Mg(OH)2 +2NaCl8058x5.8g80 x=,解得 X=8g58 5.8g整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应 的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g,故D错误。故选Bo【点睛】能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。3.下列选项中的操作，与图像不能相对应的是产生气体或沉淀的质量0加入试剂的质量A.向一块表而锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸B.向氢氧化钠和硝酸钢混合溶液中

5、滴加稀硫酸C.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一块表而锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水， 后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；B、向氢氧化钠和硝酸钢混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和钢离子结合可以生成硫酸钢沉 淀，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确：C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确：D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和

6、硫酸反应生成硫 酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确,故选Bo4.观察实验图象，得到结论正确的是（）反应时间s向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向饱和石灰水中加入少量的CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热, 使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减 小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符 合题意：B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=

7、FeSO4+H2 T ,镁的相对 原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题意；C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，氢氧化钢与硝酸反应生成硝酸钢和 水，同时，氢氧化钢也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钢，由于硫酸钢不溶于硝酸， 故一开始就产生沉淀，不符合题意：D、将浓硫酸露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增 加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。故选Ao5 .下列实验对应的图象不正确的是（）反应时间将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应淀质/g 沉的量B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液01加入NaOH溶液的质量g0

8、通入C5的质量g向澄洁石灰水中通入适量的COz气体至与氢氧化钙恰好完全反应溶液质> D一定温度下，向一定量的饱和NaCI溶液中不断加入蔗0蔗糖的质量名糖晶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌 的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确：B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确：C、氢氧化钙的水溶液

9、呈碱性，pH大于7,通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和 水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确：D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。故选D。6 .下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应一定质量的二氧化镒和氯酸钾的混合物充分加热反应等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应一定质量的氯化钢和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠二氧化镉在固体 中的质量分数/%固体的总质量g0反应时间°加热时间“ A. 1 个B. 2 个C. 3 个D. 4【答案】A【解析

10、】【分析】【详解】一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气 体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误， 由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化铳在 固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化钵催化作用和加热下，生 成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧 化锌在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停 止，二氧化锌在固体中的质量分数不变，故原图正确：在金属活动性顺序中，镁锌铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标

11、中斜线最 陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫 酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标 最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原 图错误；一定质量的氯化钢和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠 只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值 会小于7,随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好 反应后pH值为7,当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7,因此， 曲线中没有纵坐标不

12、变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数 是1种，故选A。【点睛】本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关 键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑：图像的意义要抓住三 点：抓图像的起点，抓图像的终点，抓图像的变化过程。7.下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）、等浓度的稀盐酸反应C.0加水的质量也D. 70PH向氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气， 铝

13、排在铁的前而，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越 大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确： B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量 分数增大，故选项错误：C、硝酸钢和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钢沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和 水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀， 故选项错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7. 不会小于7,故选项错误。故选A。【点睛】只有排在氢前而的金属，才能置换出酸中的氢，而

14、排在氢后面的金属不能置换出酸中的 氢。排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。8.如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）量的等浓度的盐酸0金属底量，g氢气质量也向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钾和氯化钢的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始钢离子和硫酸根离子就可以结 合生成硫酸钢沉淀，故错误；B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐 酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸

15、钠产生44份质量的二 氧化碳，每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量 更多，故错误：C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的 氢气，铝产生的气体质量多，故错误；D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先 和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时pH逐渐增大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，此时pH恒定在7,后继续加入氢氧化钠pH继续增大，无限趋近于14但不等于 14,故正确。故选D下列图象能正确反映其对应

16、关系的是（）9.氢气的质量.它 A不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反C.溶质质量分数/%常温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水0反应时间，固体的质量- D-CO还原一定质量的氧化铁，固体质量随反应时间的变化关系【答案】B【解析】【分析】【详解】A、等质量的锌粉和铁粉分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应需要时 间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确：B、等质量，不同颗粒大小的碳酸钙分别与等质量分数的足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙和稀盐酸接触面积大，反应速率快，反应需要时间短，最终生成二氧化碳质量相等，该选项 对应关系正确：C、常

17、温下，烧杯中的KNO3的饱和溶液中，恒温蒸发一定质量的水，部分硝酸钾析出，仍 然是饱和溶液，温度不变，因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，该选项对应关系不正 确：D、氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，最终固体质量不能是0,该选项对应关系不 正确。故选：Bo10 .下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）加水体积用水稀释KOH溶液O 沉淀质量 B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量加NaOH的量溶液温度室温时，向一定量的水中加入少量CaO氢写的质量 a常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应【答案】C【解析】 【分析】【详解】A、用水稀释KOH溶液时，

18、pH减小至无限接近于7,但是不能减小到7,更不能小于7,该 选项对应关系不正确，不符合题意：B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉 淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系 不正确，不符合题意：C、室温时，向一定量的水中加入少量CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升 高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H

19、2 T , Fe+2HCl=FeCl2+H2 T 可知，每 65 份质量的锌生成 2 份质 量的氢气，每56份的铁生成2份质量的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选 项对应关系不正确，不符合题意。故选C。11 .下列图像能正确反映对应变化关系的是()溶质的种类种 AB.如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解如图表示在一定量的AgNCh、Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe粉° NaOH溶液质量名如图表示向pH = l的HCI溶液中不断滴加pH = 13的NaOH溶液生成t九决质量D.，g 如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钢0加入溶液质量电溶液【答案】D【解

20、析】【分析】【详解】A、在一定量AgNCh和Cu (N03) 2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银 完全反应后再与硝酸铜反应，图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有2种，加入少量 铁粉时，铁与硝酸银发生反应时溶液中有3种溶质，故A错误；B、催化剂能改变反应的速率，不能改变生成氧气的质量，故B错误：C、向pH=l的HCI溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液，由于反应过程中有水生成,盐 酸溶液也存在水，溶液的pH不会等于13,故C错误：D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钢溶液，氢氧化领光与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀，反应完后，不

21、再生成沉淀，根据Ba(OH),+H2SO4 =BaSO4 J+2H171233Ba(OH) +CuCl?=Cu(OH) J+BaCl)1A 2 l 上 2可知，加入相同质量的氢氧化钢，硫酸产生的17198沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量，故D正确。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像°12.医疗上常用硫酸钢作透视肠胃的内服剂，俗称“钢餐”，一旦误将碳酸钢代替硫酸钢 作“领餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如

22、下实验模 拟了碳酸钢在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理：I .取一定量碳酸钢固体于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，并不断搅拌，烧杯内固体质量 与加入稀盐酸的质量关系如图所示：II再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的 质量关系如图所示。一所得溶、液质量g18.5ad ；°9.5加入硫龄镁溶液的质量也下列有关说法正确的是A.图中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种：图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都 为两种B.取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说 明步骤I中加入的稀盐酸已过量C.根据图数据分析，步骤II最终

23、生成硫酸钢沉淀的质量为4.5gD.硫酸镁解毒的原理是:MgSC+BaCl产MgCh+BaSO, J。因此，本身无毒且能与氯 化钢反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒【答案】A【解析】【分析】【详解】A、图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种，是碳酸钢和稀盐酸反应生成的氯化钢， 图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种，M点是过量的氯化氢和反应生成的氯化 领，N点是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，该选项说法正确：B、取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不 能说明步骤I中加入的稀盐酸已过量，这是因为氯化钢也能和硝酸银反应生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀氯化银，该选

24、项说法不正确；C、根据图乙数据分析，步骤II中，当加入9.5g硫酸镁溶液时，溶液增加的质量为：18.5g- 14g=4.5g,该选项说法不正确：D、碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钢能够溶于胃酸中的盐酸，因此 不能解毒，该选项说法不正确。故选A。二、中考初中化学推断题13. A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有 毒气体，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）D物质的化学式是, E物质的化学式是:（2）反应的化学方程式为,此反应中被氧化的物质是 （写化学式）（3） X是和 （均写化学式）的混合溶液，当 的情

25、况下将没有E生成。（4）反应中生成红色固体的化学方程式为。同温【答案】CuO H2 Fe2O3+3CO: 2Fe+3CO2 CO HCI CuCI2 无 HCI 时Fe+CuCl2=FeCI2+Cu【解析】【分析】由反应是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可 能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D,则D为 氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X,则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E 是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与 稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。【详解】（1）由分析知D

26、物质为氧化铜，化学式为CuO. E是氢气，化学式为Hz； 高温（2）反应是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO=22Fe+3CO2,此反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO：（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCL,稀盐酸中溶质 的化学式为HC1,当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HC1时，无E生成：（4）反应中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式 为 Fe+CuCl2=FeCl2+Cuo 14.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别 它们可按下图所示的步骤进

27、行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（1）步骤中通过观察,可以鉴别出硫酸铜溶液。（2）步骤用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂Y可以选用不同类别的物 质。若试剂Y为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式一°若试剂Y为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式一。【答案】溶液的颜色2HCl+Na£0k2NaCl+H9+C0"（化学方程式符合题意即可）Ca（OH）二 + Na=C03=CaC05 I +2NaOH或 Ba（OH）=+ Na:C03=BaC051 +2NaOH【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（1）五种溶液中硫

28、酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜 色进行鉴别：（2）若试剂Y为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应 的化学方程式是2HC1+Na。）尸2NaCl+H：O+CO",若试剂Y为碱（氢氧化钙或氢氧化钢）， 碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca（OH）,+ Na:C03=CaC0I I +2NaOH或 Ba （OH）:+ Na:C03=BaC05 I +2NaOH0【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。15 . A - F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C是人体中含量最多的

29、物 质，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相连的两 种物质之间可以发生反应，表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反 应物和生成物已略去）。D>EF请回答下列问题：(1)B生成D的反应属于 反应(填基本反应类型)。(2)写出A玲B反应的化学方程式 o(3)写出«F反应的化学方程式 o【答案】化合 2是0二 MnO： 2H9+0" CaO + H2O=Ca(OH)2【解析】B能供给呼吸，C是人体中含量最多的物质，故B是氧气，C是水，D是黑色固体，E溶液 呈蓝色，故D是氧化铜，A能分解生成氧气和水，故A是过氧化氢，水能生成F,

30、 F能与铜 盐反应，故F是碱，故F是氢氧化钙。(1 )B生成D的反应是氧气生成氧化铜，氧气与铜反应生成氧化铜，故该反应是由多种物 质反应生成一种物质，故是化合反应；(2) A物质是过氧化氢，C物质是水，过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成水 和氧气，反应方程式为2H。MnO= 2H:0+0: t :(3) C物质是水，F物质是氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO + H2O=Ca(OH)216 .现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物 质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸

31、铜，他是根据物质的一性质得出该结论 的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。他们设计并进行了如下实验。(已知Ag；SO微溶于水)白色粉末足量水过滤色沉淀厂+白色沉淀滤港A过量Ba (XO6溶溉和稀硝酸过流滤液B Ag'6溶滋 > 白色沉淀写出生成蓝色沉淀的化学方程式 O通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有。加入过量Ba (NO,溶液和稀硝酸的目的是。【答案】物理：2Na0H+CuS0FCu(0H)： I +Na：SO1； NaNO,或硝酸钠：排除SOJ的干扰(合理答案即可)【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生 成氢

32、氧化铜和硫酸钠解答；根据框图中发生的反应和现象分析解答；根据Ba?+与so?不能共存分析解答。（1）甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质 的物理性质得出该结论的；（2）氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反 应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+Na2so4 ；由白色粉末加足量水，过滤得到 蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜：向滤液A中加过量Ba（NCh）2溶液 和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNCh溶液 得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是 否含有

33、NaNO3 （或硝酸钠）；加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是排除S0r的干 扰。点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两 边向中间推，逐一导出其它结论。17 . AI表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）C的化学式为。（2） A的一种用途是。（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是°（4）反应的化学方程式为（只写一个）【答案】CaCO3改良酸性土壤置换反应NaOH+HCI=NaCl+H2O【解析】同温【分析】C是大理石的主要成分，则C为CaC03；反应为C

34、aCOi1=CaO+CO2F+H玲A,则 F 为 CaO, E 为 82, H 为 H2O, A 为 Ca（OH）z; A+B玲C+D 可为 Ca（OH） 2+ Na2CO3=CaCO3Jz+ 2NaOH,则 B 为 Na2cO3, D 为 NaOH： D+G->H2O+I,可为 HCI+NaOH = NaCI+HzO,那么 G 为 HCL I 为 NaCL【详解】（1）因为C是大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）根据分析，A为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；（3）根据分析，上述4个转化中都没有单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反 应：（4）根据分析，

35、反应为NaOH+GfHzO+l,能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应 或非金属氧化物与碱反应。故反应的化学方程式为：Na0H+HCl=NaCI+H206 （合理即 可）18.如下图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图中“一*表示转化关系，“一”表示 相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在 实验室中常用A制取G。(1)F的化学式是：物质A的一种用途是 0(2) DfC反应的化学方程式是。(3) FfG反应的化学方程式是。(4)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是 o【答案】(1) Ca (OH) 2除锈(其他合理答案均可)(2) 色2H

36、,0 + 0,个(3) CO2+Ca(OH)2=CaCO34/+ H20(4)复分解反应【解析】试题分析：(1)F可以用于改良酸性上壤，是熟石灰Ca (OH) 2： G是气体且能和F反 应，G为COz: A能用于制备G,应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B,所以 A一定是稀盐酸而不是CaCO3,由此可得知B为出：E和B能相互转化，E应为比0, D和 E组成元素相同，D为H2O2, C为0”物质A为盐酸，可用于金属表而除锈，制造药物 等。(2) Df C反应为“。2制取氧气的反应；化学方程式为：2H2O2这段2H2O + O2个。(3) FfG反应为氢氧化钙转化为碳酸钙，化学方程式为

37、：CO2+Ca(OH)2=CaCO34/+ H2O。(4)图中涉及B物质的反应有：Af B为盐酸生成氢气，属于置换反应：B与C反应为 氢气和氧气反应，属于化合反应：CE为氢气转化为水，为化合或置换反应：Ef B为 水生成氢气为分解反应：所以未出现的基本反应类型是复分解反应。考点：推断题19 .有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固 体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验：向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是。向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 0固体B中含有的物质是.原固体样品中一定含有的物质是 0(5)蓝色溶液丙中一定含有的溶质是o【

38、答案】氢气(Hz) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2碳、银(或C、Ag)碳、铝、铜(或C、Al、Cu)硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 AI(NO3)3、Cu(NO3)2x HNO3)【解析】根据铝与盐酸反应生成氢气解答；(2)根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；(3)根据 铜与硝酸银反应及固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答； (4)(5)根据图中信息分析解答。(1)向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺 序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；(2)固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成， 说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程

39、式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ； (3)铜与硝酸银反应生成银：固体B在氧气中充分灼烧，生成能 使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳， 故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag) ； (4)样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原 固体中有铝：将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲(说明原固体中没有氧化铜) 和固体A,固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙(说明原固体中有铜) 和固体B ；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体(说明 原固体有碳)。故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜(或C、Al、Cu

40、) ；(5)无色溶 液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质 是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝 酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色溶液丙中 一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或AI(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3)o点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化 关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。20 . A-F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、B、C都是氧化物，B 能使澄清石灰水

41、变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中“一”表示物质间存在相应 的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答:（1）固态的物质B俗称;（2）物质C的化学式是；（3）写出反应的化学方程式.【答案】（1）干冰；（2） H20； （3） CuS0d+BaCI2=BaS04+CuCI2o【解析】试题分析：根据“B能使澄清石灰水变浑浊”，则推测B为二氧化碳；根据“F是一种不溶于 水的蓝色固体"，则推测F为氢氧化铜；根据“A-F是初中化学常见的化合物，结合图框, 则推测A可能为氧化铜，C可能为水，D可能为硫酸铜，E可能为氯化铜；代入检验。（1）根据分析，B为二氧化碳，则固态的物质B

42、俗称干冰：（2）根据分析，C可能为 水，故物质C的化学式是出0: （3）反应可能为硫酸铜溶液和氯化钢溶液反应生成硫 酸钢沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuS04+BaCI2=BaS04+CuCI2o 考点：考查物质的鉴别、推断；化学方程式的书写的知识。21.框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气 体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgN03溶液产生难溶于硝酸的白色 沉淀。十J写出反应、的化学方程式：，,指出反应的基本反应类型。日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是（写一条）。白色沉淀H的化学式为【答案】（本题共10分，每空2分）（2）2H20§2出个+。2个： Ca（OH）2 + 2NHaCI=C