2020届高考化学综合模拟练习1(扫描版含答案)

1、高考化学综合模才K练习17.下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的基A,液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂a苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸c铝箱具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料口烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去牌提香&下列分析正确的是人异丁烷的二氯代物有4种h区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMn5溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为叫"°鹿)黑&。6人/卯凡。9 .设N为为阿伏加谯罗常数的值，下列叙述一定正确的是A. 2. 0 g H”O和70的混合物中含有质子数为Nxn L 0 L 2.0 mol/L

2、NaOH溶液中含有氧原子数为2NaC 3. 4 g H?O?参加辄化还原反应时转移电子数为0,IX标况下2. 24 L的CCL含有共价雄数目为0. 4Na10 .W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素少其中X、Y为金属元素，W和 Z同主族.Z的核外电子数是W的2倍-W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之 和.下列说法不一定正确的是A.原子半径:£>Y >Z >WBY位于第三周期第DIA族C W和X组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴人稀捻酸至过fib溶液先变浑浊后泄清1L下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实瞄操作1A捡胜FE

3、NOCz晶体是否变成精林品海于稀破政，滴入几滴K9CN灌液B验证M鼠。HK 和FNUH)3的K§P大小取 2mL L0mcl/L NaOH 浓注，先浦 3 浦 1. Omol/L MgCh 浓液，再滴3滴LOmd/LFH：%湿液C比获醋酸和碱酸酸性 馨属pH 计分别伸入 口. Imol/L CH3 CCQNfl 溶液和 0. md/LN的C6溶液中.读ItpH°测定中和反应氏皮然混合而分别用冲洗干摩的品度计测贵50mL Q.50moI/L HC1 灌液为50mL 0+ 55moi/L NbOH注液的滥废太阳能电泡皈12.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁 中的锂离子电

4、池充电,电池反应原理为：LiCoO,+6CMLh_xCoO2 + LirC.p 示意图如 放电右.下列说法正确地是A.充电时，阳极的电报反应式为LijrCoOi+xI J 1 +工百 , 'LiCoO；R该装置工作时涉及到的能处形式有3种C充电时锂离子由右向左移动D.放电时，E极质量增加13.常温时，若Ca(OH)?和CaWCh (铛酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知尔=0.58)。下列分析不正确的是A.a点表示Ca(OH)z与CaWO,均未达到溶解平衡状态B.饱和Ca(OH)z溶液和饱和CaWO,溶液等体积混合:c(OH) > c(H+)>c(Ca") &g

5、t; r(WODC.饱和Ca(OH)z溶液中加入少量Na?。,溶液变浑浊D.石灰乳与0. Imol/L Na? WO,溶液混合后发生反应：Ca(OH)2+WO-CaWO4 +2OH-26.(15分)某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。ABC(D利用上图装置研究铜与浓疏酸反应，反应化学方程式为； B装置的目的是 ; x溶液为-(2)将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体 冒出,且越来越快。该气体可能为，气体产生越来越快的原因可能是(至少两点)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:X-;能证明上述假设成立的实验现象是(3)取少量镁粉

6、加入盛浓硫酸的烧杯，在通风橱中实验。充分反应后溶液中有灰白色悬 浮物，设计方案研究该悬浮物的蛆成，请帮助完善。(假设镁的化合物都溶于稀酸)烧杯中混合物 加水.部分溶斛 -写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式27. (13分)氨为重要化工原料有广泛用途。H= +216.4 kJ /molH= -41. 2 kJ/mol(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：也 CH4(g) +HzO(g) :-' CO(g)+3H2(g)b. CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)则反应 CH4(g) +2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g) AH =。(2)起始时投入氮气和氢气

7、分别为Imol、3moi，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是(填序号);、N2和口的转化率相等B.反应体系密度保持不变C.濡兴比值保持不变 cklNria)D.第=2 c(N2) Pi 填“>”、“<"、="、“不确定”，下同)反应平衡常数：B点 D点C点Hz的转化率;在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率2(A)v(B)o(3)N2 H,可作火箭推进剂9NH3和NaCK)在一定条件下反应可生成N2 H<o写出NFh和NaClO反应生成NzH,的化学方程式,已知25七

8、时NzH水溶液呈弱碱性：N2 H4+H2O =N2+ OH-k = 1 X10、；N2Hs + H2O =N2 Hr +OH- K2 = lX10-b.25P 时，向 NzH,水溶液中加入 HzSO欲使 c(NzHf )>c(NzH4),同时 c(NzHj)> 应控制溶液pH范围(用含a、b式子表示).28. (15分)高铉酸钾常用作消毒杀黑、水质净化剂等。某小组用软铸矿(主要含MnQz，还含 有少量SiOz,AlzOs'F'Oj等杂质)模拟工业制面锌酸伴流程如下。试回答下列问题。空气水优环利用(1)配平焙烧时化学反应：CMnO2 + D+ 口。2岁丝口K MnO4

9、+DH?O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnCh利用率，试用碰撞理论解释其原因。(2)浪清11的成分有(化学式)；第一次通CO?不能用稀盐酸代替的原因是(3)第二次通入过量CO?生成MnOz的离子方程式为(4)将滤液山进行一系列操作得KMnO,.由右图可知，从滤液出得到KMnO,需经过、 、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产.含MnOza%的软钻枕 1吨，理论上最多可制KMnO<吨。(6)利用电解法可得到更纯的KMnO用惰性电极电 解滤液II。电解槽阳极反应式为, 阳极还可能有气体产生，该气体是。35 .化学一选修3：物质结构与性质(15分)我国具有悠久的历史，在西汉就有湿

10、法炼铜(Fe+CuS。, Cu+FeSOD，试回答下 列问题。(DCu计的未成对电子数有 个，H、O、S电负性由大到小的顺序为 o(2)在硫酸铜溶液中滴加过粒氨水可形成Cu(NH3)JSO4蓝色溶液。CiKNHQjSOd中化学键类型有,Cu(NH3)J24的结构简式为, 阴离子中心原子杂化类型为 o氨的沸点远高于瞬(PM),原因是。(3)铁铜合金晶体类型为;铁的第三(h)和第四(I,)电离能分别为 2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。该合金的化学式为；已知该合金的密度为d g/cn?,阿伏加德罗常数值为 Na，两个金原

11、子间最小间隙为a pm(lpm=10 10cin)0则铜 原子的半径为 cm(写出计算表达式)。36 .化学一选修5：有机化学基础卜15分)用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下 (部分产物和条件省略)试回答下列问题：(DB的名称;X试剂为(化学式)：D中官能团名称。(2)E-G的化学方程式为，反应类型是 o(3)T是G的同分异构体JmolT与足属新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2moic止。 沉淀,T的结构有 种(不含立体结构)。«)若高分子化合物PMMA的相对分子质量为L 5X106,其聚合度为。* r(5)普照上述流程.以。厂&qu

12、ot;-01'为原料合成O'：00"(其它原料自选)。设计合成 路线:«参考答案一、选择题7. C 8.B9.A 10.C 11.D12.D13.C二、非选择题<1 葭浓一CuS（X + S4）* +2ILB2 分）检验产枷S0J2分NaOH溶液其他合理答案均可得分N1分）C2HLU分） 反应同期“H。增大，与加反应生成H速率加快黄铜为铜锌合缸 与航酸形或即电池产生Ih速率加快,反应微热壮分，答出一点的1分JC它合理答案也 可箝4储I -ii1，*f *h *# （1分r不全对U导分）E中硬质麽谪竹）黑色粉末变红JI中球膨干惮管）因他由H色变为黄色2分

13、不全 扣1分,>t它合”也fft分）述金 I 、. , + ” 一; '', -'?-!' L 合理华年匚'V T !4M酉+4H与。【浓卜ZMgSth + S+4HMM?分）27. （13分1（114 175. 2kJ mol （2 分）（2）® BC（2分不全时W分）2”O 1 分> >i 1 介，6,了，（或可m2 分1 m 分）dTlTXHj + MiiCin；t*nVCI + H式）（2分）'2）（ 11 I., 1 i-n>（2 分）28. U5 分）CDZ 4 KGH 1 2 2 （2分 KPH&q

14、uot;I分.配平1分 加Hi增大广朝气犍度.使单位体枳内的活化分子休增加*有效海撞次效增多.反应速率加快 使Mn6反应更充分H 分未答”反应速率加快”不给分；AKOH.H SiiJjZ分.各】分1稀推酸可能解AIU,不易控制稀费It的用量口分*客KtMntl与盐总反应也岬分J（3）3MtiI： +40+2H f JMdt）. r +2（MN）; + 11K f 12 分I黑发结晶（1分1畦热过於诞分）仃川仆平以2分，列州计算武笛1分）161土加。； t Mnf）.（2 分？（%” 分?5.化学 选修黯物I应结构与性心.（15分）（1）141 o S HU 分）（2）<D共价健、配位波.离子就12分不全对扣一分,其它合理也可绐分）IN（2 分）杂化（1 7T>NOH布论 CH-CH. o/cu氨分子间存在氢键U分）（3 '金网晶体U分）基态铁原子的价虫子措布式为3d，N,失我3个电子后核外电子 呈华充满整定状态因此L远大于1/2分）（4 ）® AmCuf （i