山东大学无机化学试题大一下

1、第一学期无机化学试题 一名词解释每个 2 分，共 30 分 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶 液；反响级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。 二问答题每题 5 分，共 40分1 非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡 萄糖的莫尔质量。2试判断以下过程熵变的正负号(1) 溶解少量食盐于水中；(2) 水蒸气和炽热的碳反响生成 CO和H2；(3) 冰熔化变为水；(4) 石灰水吸收 CO2；(5) 石灰石高温分解。3解释以下事实：(1) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；(2) BaSO4在硝酸中的溶解度

2、比在纯水中的溶解度大；(3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；(4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；(5) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸；4根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列以下各碱： NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列以下各酸： Li、Na、K、Be2、Mg2、Al 3、B3、Fe2。5在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说 明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。6试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中 文名称。(1) 有6个量

3、子数为n= 3、I = 2的电子，有2个门=4、I = 0的电子；(2) 第五周期的稀有气体元素；(3) 第四周期的第六个过渡元素；(4) 电负性最大的元素；(5) 基态 4p 轨道半充满的元素。 7根据共价键理论，说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：H2O；CO2；PCl4；SO3；NO2。8根据分子轨道理论，判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下：CO；O2；O22。三计算题每题 10分，共 30 分1 .向含有Cd2和F, mol dm 3的溶液中通入H2S达饱和，欲使两种离子完 全别离，那么溶液的 pH 应控制在什么范围？ Ksp(CdS)= 8.0X 10_27, Ksp (F

4、eS)= 4.0X 10_19，常温常压下，饱和 H2 mol dmT3, H2S 的电离常数为 Ka1 = 1.3X 10_7, Ka2 = 7.1 X 10_15。2. 为了测定CuS的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol -dm -3 Cu2+的溶液中，再通入H2S气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池 电动势为。 ECu2+ /Cu = 4V，EZn2+ /Zn 二一0.76V, H2S 的电离常数为 Ka1 = 1.3X 10_7, Ka2 = 7.1 X 10_15。求CuS的溶度积常数。3. ETl3+ /Tl += 1.25 V, ETl3+ /Tl

5、= 2 V。设计以下三个标准电池：(a) Tl Tl+Tl3+ Tl+(b) Tl Tl+Tl3+， Tl+ Pt+(c) Tl Tl3+ Tl3+， Tl+ Pt+(1) 写出每一个电池对应的电池反响式； 计算298K时，每个电池的标准电动势 E和标准自由能变化 rGm°。第一学期无机化学试题 1平分细那么及标准答案一.名词解释每个 2 分，共 30 分 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反 应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体。 过热现象： 当用一内

6、壁非常光滑的容器加热一种非常纯洁的液体时， 人们发现当温度到 达甚至超过液体的沸点时，液体并没有沸腾，这种现象称为过热现象。钻穿效应： 外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用， 由于钻穿作用 而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应。状态函数：用来确定体系状态准确地讲应称为热力学性质的物理量叫状态函数。 盖斯定律：在 ( )TP 或 ( )TV 条件下，一个化学反响，不管是一步还是多步完成，其反 应总的热效应相同。活化能： 在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差； 在过渡 态理论中是指活化络合物的平均能量与反响物平均能量之差盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H

7、*离子或0H离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反响称为盐类水解。溶液： 一种物质以分子、 原子或离子的形式分散在另一种物质中， 形成的均匀稳定的分 散体系称为溶液。反响级数：化学反响速率方程中，各反响物浓度的幂次方之和称为该反响的反响级数。 氧化数： 在离子型化合物中， 离子所带的电荷数即为其氧化数； 在共价化合物中将共用 电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数。电负性：分子或离子晶体中原子或离子对成键电子的吸引力。电离能： 元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态 1 氧化态阳离子所需要 的能量称为该元素的第一电离能。化学键：在分子、离

8、子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键。 晶格能：相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol 离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能。镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小约11pm称为镧系收缩(lanthanide contraction) 。镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了 11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等详见表，又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以别离。二问答题每题 5分，共 40分9 非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖

9、的莫尔答：非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压。2分。AT计算葡萄糖的莫尔质量 M :M = 10°.°° 1 863 分T '10. 试判断以下过程熵变的正负号(6) 溶解少量食盐于水中；(7) 水蒸气和炽热的碳反响生成CO和H2；(8) 冰熔化变为水；(9) 石灰水吸收CO2；(10) 石灰石高温分解。答：+每个1分。11. 解释以下事实：(6) AgCI在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；(7) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；(8) Ag 3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；(9) PbS在盐酸中的

10、溶解度比在纯水中的大；(10) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸。答：每个答案1分，共5分。a) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大同离子效应；b) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大盐效应；c) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大Ag 3PO4与磷酸反响生成易溶的AgH2PO4；d) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大S2与H结合生成HS或H2S;e) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸一一硝酸将S2离子氧化成单质硫。12. 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO 、HSO4、Ac 、CO32 、S2、CIO4。根据酸碱电子理论，

11、按由强到弱的顺序排列以下各酸：Li +> Na十、K7 Be2 + > Mg"、Al3： B3： Fe2*。答：S2、CO32、Ac、HCOO 、NO2、HSO4、SO42、CIO4。3 分B3+> Al 3+> Be"、Fe"、Mg"、Li +> Na + > K +o13在原子的量子力学模型中， 电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。答：主量子数 n物理意义： 决定电子出现最大几率的区域离核的远近， 主要决定电子的能量， 代表了主 电子层。取值：1、2、3、1分角量

12、子数副量子数 l物理意义： 决定电子运动的角动量， 决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像； 同时决定多电子原子中电子运动的能量。I的取值：0, 1, 2,n 12分磁量子数 m物理意义： 决定原子轨道在空间的伸展方向； 决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动 量在外磁场方向上的分量大小根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果。m 的取值： 0,1,2, I1 分自旋量子数 ms物理意义：代表了电子的自旋方向。ms的取值：1/2。1分14试判断满足以下条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。(1) 有6个量子数为 n= 3、I = 2的电子，有 2个n= 4、I =

13、0的电子；(2) 第五周期的稀有气体元素；(3) 第四周期的第六个过渡元素；(4) 电负性最大的元素；(5) 基态 4p 轨道半充满的元素。 答：每个答案 1 分,共 5 分。11s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；21s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6, Xe,氙；31s22s22p63s23p64s23d6, Fe,铁；41s22s22p6, F,氟；51s22s22p63s23p64s23d104p3, As,砷。15.根据共价键理论，说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：H2O; CO2； PClJ ； SO3； NO2。答：每个1

14、分，共5分。H2O: O采取不等性sp3杂化，含有2个Q H键，分子构型为“ V形；4CO2： C采取sp杂化，含有2个oC O键和2个3大n键，分子构型为直线形;PCl4+： P采取sp3杂化，含有4个oP Cl键，分子构型为正四面体形；SO3: S采取sp2杂化，含有3个oS O键，分子构型为平面三角形；NO2： N采取不等性sp2杂化，含有2个ON O键，分子构型为“ V形;16.根据分子轨道理论，判断以下分子或离子的磁性大小和稳定性上下:CO ； O2； O22 。答：CO、O2、O22 的分子轨道表达式分别为：CO:( 1s)2( 1S*)2( 2S)2( 2s*) 2( 2py)2

15、( 2pz)2( 2px)2；O2：( 1s)2( 1s*) 2( 2s)2( 2s*) 2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( 2py*) 1 ( 2pz*) 1 ；O22：( 1s)2( 1s*) 2( 2s)2( 2s*) 2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2 ( 2py*)2( 2pz*)2；只有O2含有成单电子显示顺磁性，CO和O22 均为反磁性；键级分别为CO3级、O22级。221级，因此稳定性由高到低的排列次序为CO、O2、O22。三.计算题每题10分，共30分1 向含有Cd2+和Fe2+ mol dm 3的溶液中通入 H?S达饱和，欲使两种离子完全别离，那么

16、溶液的pH应控制在什么范围？ Ksp (CdS) = 8.0X 10 27, Ksp (FeS)= 4.0X 1019，常温常压下，饱和 出 mol dm3,H2S 的电离常数为 Ka1 = 1.3X 10 7， Ka2 = 7.1 X 10 15。解：由于Ksp (CdS)远远小于Ksp (FeS)，因此，所求溶液 pH的控制范围是指 CdS已经沉淀完全而FeS尚未沉淀的pH间隔。溶液中存在 H2S的电离平衡：H2S = 2H+ + S2Cd2+完全沉淀时H =S2=Ka1 Ka2H 2SS2 &0 102710221.0 10 22VS2 8.0 1022mol dmH + =0

17、10 ：V8.0 10 220.35 mol dm 3, 5FeS沉淀时S2 = 4.0 10 1°2.00.0201017 mol dm 3+ 1.0 10 22 H r亍产2.010 3mol dm 3, 5故pH的选择范围为:5v pH v 5。2.为了测定CuS的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol dm_3 Cu2+的溶液中，再通入 H2S气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为。EC严/Cu=4V , E Zn2 + /Zn = 0.76V , H2S 的电离常数为 Ka1 = 1.3X 10 7, Ka2 =7.1 X 10_15。求Cu

18、S的溶度积常数。解：设生成CuS沉淀后，正极溶液中 Cu2+的浓度为xmol dm-3所组成电池为：一Z n|Zn2+ 1mol dm-3|Cu2+(xmol dm-3)|Cu +电池反响为:Cu2+ + Zn=Cu + Zn2+0.059 Zn2 lg 2 得方程：=2 Cu2 0.337 0.763 -01059 lg-2 x得 x 10 一15Cu2+ 10-15 mol dm3;溶液中S2离子浓度为:2 Ka2心2出2司S H 21.3 10 7 7.10.2215型亠 X 10-21mol dm-3; 3 分Ksp(CuS) = Cu2 S210-15 XX 10一21 x 1036

19、。3.E Tl3 + / Tl+=1.25 V,E Tl3+ /Tl = 2 V。设计以下三个标准电池:(a)一TlTl+ Tl3+ Tl +(b)一TlTl + Tl 3+, Tl + Pt +(c)一TlTl3+Tl3+ , Tl+ Pt +写出每一个电池对应的电池反响式;计算298K时，每个电池的标准电动势E和标准自由能变化 rGm °。答：1三个电池的电池反响完全相同:+ +Tl3 + 2Tl=3Tl2三个电池的电极反响不同，那么电池的电动势不同。正极反响：Tl3 3e=Tl负极反响：Tl=Tl ea电池，电子转移数为 3Ea°= E°(Tl3/Tl)E&

20、#176;(Tl +/Tl)因 E°TI+/T|)=3 E°TI 3+/Tl) 2 E°TI 3+ /Tl+ 2X1.25= 0.34(V)有 Ea 0.34 =1.06V2分b电池，电子转移数为 2 正极反响： TI3 2e=TI 负极反响： TI=TI eEb°= E°(TI3/TI )E°(TI+=(V)c电池，电子转移数为 6正极反响： TI3 3e=TI +2分负极反响： TI=TI 3 3eEc°= E°(TI3/TI+)E°(TI3+V2分三电池反响的 rGm。相同： rGm° 3

21、06.87 kJ mol-12分第一学期无机化学试题一名词解释每个 2 分，共 20 分 过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平 衡；杂化轨道；歧化反响；镧系收缩。二问答题每题 5 分，共 50分17 设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。18. 金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为 0.409nm,试求：a) 的原子半径；b) 晶胞体积；c) 一个晶胞中金的原子个数；d) 金的密度Au的相对原子质量为197。19. CSkPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J - g 1。求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的 U、 H、 S、 G

22、20以合成氨为例，定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。21根据质子平衡，推导小苏打溶液 pH 计算公式。22根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列以下各酸： Li、Na、K、Be2、Mg2、Al 3、B3、Fe2。23在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。24写出 29、35、42、66、79 号元素的电子排布式、元素符号、中文名称，并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。25根据共价键理论，

23、说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：NH3；N2O；PCl6；SO3；NO2。10据分子轨道理论，判断以下分子的磁性大小和稳定性上下：CO；NO；O2。三计算题每题 10分，共 30 分1.在1dm3 0.10 mol dm 3 ZnSO4e2杂质，参加过氧化氢将Fe"氧化为Fe3*后, 调节溶液pH使Fe3+生成Fe(0H)3沉淀而除去，问如何控制溶液的 pH? Ksp Zn(0H)210_17, Ksp Fe(0H)3 = 4X 10_38。2 .通过计算判断反响 Cu2+ + Cu + 2C= 2CuCI在298K、标准状态下能 否自发进行，并计算反响的平衡常数 K 和标准

24、自由能变化 rGm 。 Ecu2+ / Cu = 4V， Ecu2+ /Cu+ = 6V，Ksp CuCI = 2.0X 10 6°3. NO3一 + 3H+ + 2e= HNO2 + H2O反响的标准电极电势为 0.94V, 水的离子积为Kw = 1014, HNO2的电离常数为Ka X 104。试求以下反响在298K 时的标准电极电势。NO3 + H2O+ 2e= NO2 + 2OH第一学期无机化学试题 2 答案及平分细那么一名词解释每个 2 分，共 20 分过冷现象；屏蔽效应；可逆过程；缓冲溶液；盖斯定律；理想溶液；化学平衡；杂化轨 道；歧化反响；镧系收缩。答：过冷现象： 在一

25、定外压下， 如果一种纯液体的温度到达甚至低于其凝固点而不发生 凝固的现象称为过冷现象。屏蔽效应： 内层电子对外层电子的排斥相当于抵消了局部的核电荷， 削弱了原子核对外 层电子的吸引，这种作用称为屏蔽效应。可逆过程： 某体系经某一过程， 由状态 I 变到状态 II 之后， 如果能使体系恢复到原来状 态，而在环境中又不留下任何影响，那么这一过程称为热力学可逆过程。缓冲溶液：能抵抗外来少量强酸、强碱的参加或稀释的影响而保持自身的pH 不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。盖斯定律：在 ( )TP 或 ( )TV 条件下，一个化学反响，不管是一步还是多步完成，其反 应总的热效应相同。理想溶液： 从宏观热力

26、学的角度讲， 是指溶解过程不产生任何热效应的溶液， 从微观力 学的观点看， 在理想溶液中溶质分子与溶剂分子间的作用力等于溶剂分子与溶剂分子间的作 用力。化学平衡： 在一定条件下，对可逆反响来讲， 当正逆向反响速率相等、 体系内各组分浓 度不再随时间发生变化时的状态，也称平衡态。杂化轨道： 在形成分子时，同一原子中不同类型、 能量相近的原子轨道混合起来， 重新 分配能量和空间伸展方向， 组成一组新的轨道的过程称为杂化， 新形成的轨道称为杂化轨道。歧化反响：在反响中同一物质中同一元素处于同一氧化态的原子既有氧化数升高也有氧 化数降低的反响称为歧化反响。镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的

27、减小约11pm 称为镧系收缩。镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等， 又因为同族元素的价层电子构型相同， 因此， 他们的性质十分接 近，在自然界中常共生在一起而难以别离。二问答题每题 5分，共 50分26设计实验，用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。AT计算葡萄糖的莫尔质量 M :100.001.8627. 金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：a) 的原子半径；b) 晶胞体积；c) 一个晶胞中金的原子个数；d) 金的密度Au的相对原子质量为197。答：(1)面心立方晶胞的一个正方形面上，处于对角线

28、上的三个质点相互接触，所以对角 线的长为4r(r为质点半径)。所以 r=1,2 0.409 0.145(nm)323293(2) V 0.4093 6.84 10 2(nm3) 6.84 10 (m3)(3) 一个晶胞中八个顶点处各有一个质点、六个面上各一个质点，因此独立的金原子数为：8-6 1 483197.06.02 102310 36.84 1029319.1 103 kg m28. CS2kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热 352J g 1。求1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的U、 H、S、G。答： H 352 762.68 104 J2.68 104319.383.9

29、 J - K 144U H nRT 2.68 104 1 8.314 319.3 2.41 104 J mol29. 以合成氨为例，定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。答：合成氨反响：N2 + 3H2 + = 2NH31浓度的影响:rGm RTl n%KC平衡时Qc= KC , rGm = 0 ,此时假设不改变产物浓度而增大反响物浓度，贝UQcK； , rGm 0 ,平衡将向正反响方向移动。反之亦然。结论：恒温下，增加反响物浓度或减少产物浓度,平衡向正反响移动； 减少反响物浓度或增加产物浓度，平衡向逆反响方向移动。2压力的影响:rG mRTIn与，平衡时KpKP假设将体系的体积减小一

30、半,在平衡尚未移动之前,各组分的分压应该增大一倍，此时2QpPNH31o3 K p -34P(2Pnh3) 丄2Pn2(2Ph2)3N PnqPH；Qp Kp，rGm 0,平衡向正反响方向移动，正方向是气体分子数减少的方向。结论：恒温下，增大体系的压力平衡向气体分子减少的方向移动，减小压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。如向体系中参加惰性气体增大压力，那么总平衡不变。1分3温度的影响：rHx kJ mol即反响为一放热反响。由ln KPrHrSRT可知：温度升高kP变小，即平衡向逆反响方向吸热反响方向移动。结论：升高温度，化学平衡向吸热反响方向移动，降低温度，化学平衡向放热反响方向移动。2分

31、30. 根据质子平衡，推到小苏打溶液答：在溶液中存在以下平衡：NaC03 = Na+ + HC03HCO3= H + CO32HCO3+ H2O = H2CO3 +H2O = H + OHpH计算公式。Ka21011OHKh1KKw 10 8Ka1Kw10142分根据质子平衡可得：+ 2H + H 2CO3 = CO32 + OH H2CO3=H HHCO3KaiCO32 =ZHCOsF!OH =KwHl将其代入5 17式，得到:+H H HCO3KaiZHCOsH KwH 整理得:H + ZHCOs Kw1HCO3Kai同样，当Ka2HCO3?Kw, HC°3?120倍以上时，溶液

32、中 H +离子浓度的近似Kai计算公式为：H=.Kai Ka21 分31. 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列以下各碱：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、CIO4。根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列以下各酸:Li+、Na+、K+、Be2 +、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2*。答：S2、CO32、Ac、HCOO 、NO2、HSO4、SO42、CIO4。3 分B3+、Al3+、Be2+、Fe2+、Mg2+、Li+、Na+、K+。32. 在原子的量子力学模型中， 电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。答：主量子数

33、n物理意义：决定电子出现最大几率的区域离核的远近，主要决定电子的能量， 代表了主电子层。取值：1、2、3、角量子数副量子数l物理意义： 决定电子运动的角动量， 决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像； 同时决定多电子原子中电子运动的能量。l的取值：0, 1, 2,n 12分磁量子数 m物理意义： 决定原子轨道在空间的伸展方向； 决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动 量在外磁场方向上的分量大小根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果。m 的取值： 0,1,2, l1 分自旋量子数 ms物理意义：代表了电子的自旋方向。ms 的取值：1/2 。1分33写出 29、35、42、66、79 号元

34、素的电子排布式、元素符号、中文名称,并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。答：每个答案 1 分,共 5 分。11s22s22p63s23p64s13d10, Cu，铜，第四周期，IIB 族，ds 区；21s22s22p63s23p64s23d104p5, Br，溴；第四周期，VIIA 族，p 区；31s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5, Mo，钼；第五周期，VIB 族，d 区；41s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f10, Dy，镝，第六周期，f 区；51s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66

35、s14f145d9, Au，金，第六周期，ds 区。34根据共价键理论,说明以下分子或离子的成键情况和空间构型：NH3； N2O； PCl6 ； SO3； NO2。答：NH3： N采取不等性sp3杂化，含有3个oN H键，分子构型为三角锥形；4N2O:中心N原子采取sp杂化，含有1个dN O键、1个dN N键和2个3大n键,分子构型为直线形；PCl6： P采取sp3d2杂化，含有6个oP Cl键，分子构型为正八面体形；SO3： S采取sp2杂化，含有3个oS O键，分子构型为平面三角形；NO2: N采取不等性sp2杂化，含有2个dN O键，分子构型为“ V形；10据分子轨道理论,判断以下分子的磁性大小和稳定性上下：CO； NO ； O2。答：CO、NO、。2的分子轨道表达式分别为:CO： (1s)2(1s*)2(2s)2(2S*) 2(2py)2(2pz)2(2px)2；NO：(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*) 2(2py)2(2pz)2(2px)2(2py*)1；O2：( 1s)2( 1s*)2( 2s)2