湖北2022届高三化学模拟试题及答案

1、湖北2022届高三化学模拟试题 可能用到的相对原子质量： C12N14O16S32Fe56Cu64 Ag108一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1天工开物中记载“凡石灰经火焚炼为用”，此处“石灰”是指 ()A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D生石膏2我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是 ()A85Rb和87Rb互为同素异形体 B85Rb和87Rb具有相同的中子数CRb原子核外电子数是37 DRb的价电子排布式为4s13煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是 ()A石油的减压

2、蒸馏可以获得汽油等轻质油B石油的裂解目的是提高轻质油的产量C可燃冰的不合理开采会加重温室效应D煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得4已知反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述错误的是 ()A升高温度，K减小 B减小压强，c(CO2)减小C更换高效催化剂，(CO)增大 D充入一定量的氮气，n(H2)不变5菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是 ()ABCD将菠菜叶剪碎后灼烧在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰过滤往滤液中滴加K3Fe(CN)6溶液检验Fe3

3、6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是 ()A1 mol H2O2分子中，含有键的数目为3NAB1 L 0.1 mol/LCH3COONH4溶液中，碳原子数目为0.2NAC电解精炼铜时阳极质量减轻6.4 g，转移电子数为2NAD在a g乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为7下列离子方程式书写正确的是 ()A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向CaCO3粉末中加入过量稀硝酸：CO2H=CO2H2OC向NH4HSO4溶液滴加少量NaOH溶液：NHOH=NH3·H2OD向AgCl悬浊液中滴加过量的Na2S溶液：2AgCl(s)S2(aq)=A

4、g2S(s)2Cl(aq)8某有机物的结构简式如图所示，其中X和Y是第二周期两种相邻的非金属元素，Z元素基态原子的M能层上有3对成对电子。下列说法正确的是 ()A原子半径：Z>Y>XB第一电离能：X>YCZ的含氧酸酸性均强于碳酸DY氢化物的沸点低于X氢化物的沸点9槟榔果含多种成分，其中槟榔碱被定为2B类致癌物，槟榔碱的结构简式如图所示。下列说法正确的是 ()A槟榔碱分子式为C8H14NO2B槟榔碱可以与氢氧化钠溶液反应C槟榔碱分子的CNC键角为120°D槟榔碱与槟榔次碱互为同系物10在紫外线的作用下，CF2Cl2可解离出氯原子，氯原子破坏臭氧层的原理如图所示。下列说

5、法正确的是 ()A一氧化氯自由基是臭氧分解过程的催化剂B反应a的活化能低于反应b的活化能C臭氧分解的化学方程式可表示为：2O33O2DCF2Cl2分子的空间构型是正四面体形11依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是 () 选项实验操作现象结论A向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHB取少量食盐溶于水，滴加少量淀粉溶液食盐溶液不变蓝色该食盐中一定不含碘元素C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加少量CuSO4溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D在酸性H2O2溶液中滴加FeI2溶液溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe312

6、我国科技工作者设计了如图所示的电化学装置，实现了两电极体系中甲酸和辛腈CH3(CH2)6CN的高选择性合成。下列说法正确的是 ()A电极a连接电源的正极B负极区的反应为CO22eH=HCOOC电解过程中，溶液中的OH从左边移向右边D理论上有1 mol CO2参与反应，会有2 mol辛腈生成13一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是 ()ACo2的价电子排布式为3d54s2B碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3C该配合物中配位原子是N和OD1 mol该配合物形成的配位键有6 mol14HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的组成分数为，(X)(其中X为HA或A)。常

7、温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 ()A2为HA的分布曲线 BHA的电离常数的数量级为104CpH5时，溶液中c(HA)>c(A) D若升高温度，a点移动趋势向左15元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是 ()A该晶体属于原子晶体BX2的配位数为8，Y2的配位数为4C与每个X2距离最近且相等的X2共有12个D该晶体的熔点比氧化锌高二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(14分)SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催

8、化剂，其熔点是33 ，沸点是114 ，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。实验室常用氯气和锡单质反应制备SnCl4，装置如图所示：回答下列问题：(1)固体SnCl4的晶体类型是_，装置E的试管中液体显黄色的原因是_。(2)该装置采用恒压漏斗的优点是_。(3)装置F的作用是_。(4)实验开始时，先打开恒压漏斗的活塞，当观察到_(填实验现象)时，再点燃酒精灯。(5)利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3与Sn2反应生成Fe2与Sn4，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体3.8 g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用

9、0.100 0 mol/L FeCl3标准溶液进行滴定，共用去FeCl3溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象为_。SnCl4的质量分数是_。17(14分)合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。该反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。回答下列问题：(1)合成氨反应的热化学方程式为_。(2)该反应历程中最大能垒为_kJ/mol。(3)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由此可推知，表中T2_573(填“>”“<”或“”)。T/KT1573T2K1.00×1072.45×1051.88×

10、;103(4)在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比31在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡时体系的总压强为p，混合气体中NH3的体积分数为，此时N2的转化率为_，该反应的压强平衡常数Kp_。(5)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H<0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂_(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率_(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210 时，NO转化率降低的原因

11、可能是_。18(14分)有机物G是一种合成药物的重要中间体，其合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)有机物A的名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)BC的化学方程式为_。(4)E中含氧官能团的名称为_。(5)有机物H是F与足量氢气加成反应的产物，H中含有_个手性碳原子。(6)C有多种同分异构体，满足下列条件的1种同分异构体的结构简式为_。能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2；既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为622211。(7)请参照上述合成信息，以苯、及CH3MgBr为原料设计的合成路线。19(13分

12、)五氧化二钒(V2O5)是一种重要的工业催化剂，采用以下两种途径制备V2O5。已知：VO2HVOH2ONH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇回答下列问题：(1)途径“焙烧”中V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。(2)途径“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是_。(3)途径“浸取”时，可产生VO2，写出V2O4发生反应的离子方程式_，得到“滤渣”的成分是_。(4)途径“氧化”时，除了Fe2被氧化外，还有_离子被氧化。(5)途径“调pH至4”的目的是_。(6)“一系列操作”是过滤、用_洗涤、干燥。2022届湖北模拟卷 参考答案123456789101112131415ACCCDCDBBCACADC16(14分) (1)分子晶体SnCl4中溶解了Cl2(2)平衡气压，使盐酸能够顺利滴下(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气：防止空气中的水蒸气进入装置使SnCl4水解(4)D装置中充满黄绿色气体 (5)当滴入最后一滴FeCl3溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 95%17(14分) (1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 k