2022年《化学反应原理》知识点总结整理(超全)

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载一、焓变、反应热高三化学化学反应原理学问清单第一章化学反应与能量变化要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸取的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热， 又称焓变， 符号为 H，单位为kJ/mol ，规定放热反应的 H 为“”，吸热反应的 H 为“ +”；特殊提示：（ 1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ H”表示，其后所用的数值必需带“ +”或“”；（2）单位是kJ/mol ，而不是kJ，热量的单位是kJ；（3）在比较大小时，所带“+”“”符号均参入比较； 要点二：放热

2、反应和吸热反应1放热反应的 H为“”或 H 0 ；吸热反应的 H为“ +”或 H 0.H E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）.H E（反应物的键能）E （生成物的键能）2常见的放热反应和吸热反应放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应；吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3需要加热的反应，不肯定是吸热反应；不需要加热的反应，不肯定是放热反应4通过反应是放热仍是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳固性；如 C（石墨， s）C（金刚石， s） H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，

3、金刚石的能量高，石墨比金属石稳固；二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，仍要留意以下几点：1反应物和生成物的集合状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必需注明反应物和生成物的集合状态，用s、 l 、g 分别表示固体、液体和气体，而不标“、”；2H 只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，H值“”表示放热反应，H 值“ +”表示吸热反应；单位为“kJ/mol ”；3H的值 要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，假如化学计量数加倍，H也要加倍； 4正反应如为放热反应，就其逆反应必为吸热反应，二者H的数值相等而符号相反；三、燃烧热、中和热、能源要点一

4、：燃烧热、中和热及其异同1燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量，留意：稳固的化合物，如 H2H2Ol 而不是 H2Og 、 CCO2 g 而不是 CO、SSO2g 而不是 SO3；2中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水所放出的热量；留意：弱酸、弱+碱电离出H 、OH 需要吸取热量， 故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大；3因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol ；4留意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热

5、的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同；燃烧热以可燃物1mol 为标准，且燃烧生成稳固的化 合物；中和热以生成1mol 水为标准；要点二：能源精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载新能源的开发与利用, 日益成为社会关注的焦点, 因此 , 以新型能源开发与利用为背景材料考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点；关于能源问题，应明白下面的几个问题：（ 1）能源的分类： 常规能源 （可再生能源， 如水等

6、， 非再生能源， 如煤、 石油、自然气等）； 新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）19（ 2）能源的开发；太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×10kJ ，相当于目前全世界能量消耗的1.3 万倍；生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热；风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再 生的洁净能源；地球能、海洋能；四、反应热的求算1由盖斯定律： 化学反应不管是一步完成仍是分步完成，其反应热总是相同的；也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与详细反应的途径无关；2反应热的数值等于E（形成新键释放的总能量）与E

7、（断键所吸取的总能量）之差，放热反应H 的符号为“”，吸热反应H的符号为“ +”；五、原电池的工作原理1将 化学能转变为电能的装置叫做原电池，它的原理是将氧化仍原反应中仍原剂失去的电子经过导线传给氧化剂，使氧化仍原反应分别在两极上进行；2原电池的形成条件： （如下图所示）（1）活泼性不同的电极材料（ 2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）（4）自发进行的氧化仍原反应特殊提示： 构成原电池的四个条件是相互联系的，电极不肯定参与反应，电极材料不肯定都是金属，但应为导体，电解质溶液应合理的选取；3判定原电池正负极常用的方法负极：一般为较活泼金属，发生氧化反应；是电子流出的一极，电流

8、流入的一极；或阴离子定向移动极；往往表现溶解；正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生仍原反应；电子流入一极，电流流出一极；或阳离子定向移向极；往往表现为有气泡冒出或固体析出； 4原电池电极反应式书写技巧（1）依据给出的化学方程式或题意，确定原电池的正、负极，弄清正、负极上发生反应的详细物质（2）弱电解质、气体、难溶物均用化学式表示，其余以离子符号表示，写电极反应式时， 要遵循质量守恒、元素守恒定律及正负极得失电子数相等的规律，一般用“=”而不用 “”（3）留意电解质溶液对正、负极反应产物的影响，正、负极产物可依据题意或化学方程式加以确定精选名师 优秀名师 - - - - - - - -

9、 - -第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（4）正负电极反应式相加得到原电池的总反应式，通常用总反应式减去较易写的电极反应式，从而得到较难写的电极反应式；5. 原电池原理的应用（1）设计原电池（这是近几年高考的命题热点）（2） 加快了化学反应速率：形成原电池后，氧化仍原反应分别在两极进行，使反应速率增大，例如： 试验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气；在锌与稀硫酸反应时加入少量的CuSO4溶液，能使产生H2 的速率加快（3）进行金属活动性强弱的比较（4）电化学爱护法：即金属作为原电

10、池的正极而受到爱护，如在铁器表面镀锌六、化学电源1.各类电池（1）干电池（属于一次电池）结构：锌筒、填满MnO 2 的石墨、溶有NH4Cl 的糊状物；电极反应负极： Zn-2e-2+-=Zn正极： 2NH4 +2e =2NH3+H2（2）铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）结构：铅板、填满PbO2 的铅板、稀H2 SO4； A.放电反应负极： Pb-2e-2-+2-+ SO4= PbSO4 正极： PbO2 +2e +4H + SO4= PbSO4 + 2H2O4B.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + S

11、O2-总式： Pb + PbO2 + 2H2SO4（3）锂电池放电=充电2PbSO4 + 2H2 O结构：锂、石墨、固态碘作电解质；电极反应负极：2Li-2e-= 2Li+正极：I2 +2e- = 2I-总式： 2Li + I2 = 2LiI（4）铝、空气燃料电池以铝 空气 海水电池为能源的新型海水标志灯已研制胜利；这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流；电极反应：铝是负极4Al-12e-= 4Al3+；石墨是正极3O2+6H2O+12e-=12OH-2. 燃料电池正极反应式的书写由于燃料电池，正极都是氧化剂氧气得到电子的仍原反应，现将与电解质有关的五

12、种情形归纳如下；电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）正极反应式为O2 4H+4e-=2H2O；电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）正极反应式为O22H2-；O+4e-=4OH电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3 和 Na2CO3 熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，正极反应式为O2 2CO2+4e-=2CO32-；电解质为固体电解质（如固体氧化锆氧化钇）该固体电解质在高温下可答应O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O24e-=2O 2-；综上所述， 在书写正极反应式时，要特殊留意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性；3. 常见燃料电池电极反应式的书写（ 1）氢氧燃料电池氢

13、氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2， 总反应为： 2H2 + O2 = 2H2O电极反应特殊要留意电解质，有以下三种情形：a. 电解质是KOH 溶液 （碱性电解质）负极： H2 2e- + 2OH = 2H2O正极： O2 + H2O + 4e-= OH精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载b. 电解质是H2SO4 溶液 （酸性电解质）负极： H2 2e- = 2H+正极： O

14、2 + 4H+ + 4e- = 2H2Oc. 电解质是NaCl 溶液 （中性电解质）负极： H2 2e- = 2H+氧化反应 正极： O2 + H2O + 4e-= 4OHO说明 :1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能显现2-3、中性溶液反应物中无H+ 和 OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-(2) 甲醇燃料电池a. 碱性电解质 （铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 3O2 + 12e- + 6H20= 12OH-2-负极： 2CH3 OH 12e + 16OH= 2CO3+12H2O总反应方程式2CH3 OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2

15、Ob. 酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）正极： 3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O（注：乙醇燃料电池与甲醇负极： 2CH3OH -2+2燃料电池原理基本相同）12e +2HO=12H +2CO总反应式2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O（3） CO 燃料电池（ 总反应方程式均为：2CO O2 2CO2）a. 熔融盐 （铂为两极、 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 4e- 2CO2 2CO32-负极：2CO 2CO32- 4e- =4CO2b. 酸性电解质 （铂为两极、电

16、解液H2SO4 溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O负极：2CO 4e- + 2H2O =2CO2 +4H+(4) 肼燃料电池 （铂为两极、电解液KOH 溶液）正极：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH负极：-N2H4 + 4OH- 4e= N2+ 4H2O总反应方程式N2 H4+ O2= N2 + 2H2 O(5) 甲烷燃料电池a碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）3正极： 2O2 + 2H2O + 8e-= 8 OH 负 极 ： CH4 + 10OH- 8e- = CO 2-+ 7H2O总反应方程式CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2 Ob.

17、 酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）正极：2O2 + 8e- + 8H+= 4H2O负极：CH4 - 8e- + 2H2O = 8H+ CO2总反应方程式CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O6丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）a. 电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）总反应方程式C3H8 + 5O2 =3CO2 +4H2O正极： 5O2-2-2-+ 20e + 10CO2 = 10CO3负极： C3H8- 20e + 10CO3= 3CO2 + 4H2Ob. 酸性电解质（ 电解液 H2SO4溶液）总反应方程式C3H8 +

18、5O2 = 3CO2 + 4H2O正极：5O2+ 20e- + 26H+= 10H2O负极： C3H8- 20e- + 6H2O = 3CO2 +20 H+c. 碱性电解质 （铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 5O-2-2+ 20e + 10H2O = 20OH负极： C3H8 - 20e + 26 OH= 3CO3+ 17H2O总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH = 3K2CO3 + 7H2O（7）乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 7O2+ 28e- + 14H2负极： 2C2 H6 - 28e-+ 36 OH= 4CO3 2- + 24H2OO = 28OH总反

19、应方程式2C2H6 + 7O2 + 8KOH= 4K2CO3 + 10H2O七、电解原理及规律精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 电极的判定与电极上的反应；（1）阳极： 与电源正极相连的电极，是发生氧化反应； 如惰性材料（石墨、Pt 、Au ）作阳极，失电子的是溶液中的阴离子；如为活性金属电极（Pt 、Au 除外），失电子的是电极本身，表现为金属溶解；（2） 阴极： 是与电源负极相连的电极，电极本身不参与反应；溶液中的

20、阳离子在阴极上得电子， 发生仍原反应； 电流或电子的流向：电解池中电子由电源负极流向阴极，被向阴极移动的某种阳离子获得，而向阳极移动的某种阴离子或阳极本身在阳极上失电子，电子流向电源正极； 离子的放电次序：主要取决于离子本身的性质，也与溶液浓度、 温度、电极材料等有关；+3+2+2+2+2+2+3+2+2+（1）阴极（得电子才能） ： Ag >Fe >Cu >H >Pb >Sn >Fe >Zn2+>（ H） Al>Mg >Na >Ca2+>K ，但应留意，电镀时通过掌握条件（如离子浓度等）， Fe和 Zn 可先于 H 放电

21、；（2）阳极（失电子才能） ：如阳极材料为活性电极（Pt 、Au 除外），就电极本身失去电子，而溶液中的阴离子不参与电极反应；如阳极材料为惰性电极，就有S2 >I >Br >Cl >OH >含氧酸根离子及F 等；4酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）5原电池、电解池、电镀池的判定（1）如无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定（2）如有外接电源，两极插入电解质溶液中，就可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同，就为电镀池（3）如无明显外接电源的串联电路，就应利用题中信息找出能发生自发氧化仍原反应的装置为原电池；（4）可充电电池的判定

22、：放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生仍原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连；八、电解原理的应用1电解饱和食盐水（氯碱工业）反应原理阳极：2Cl- - 2e-=Cl2阴极：2H+ + 2e-= H2图 20-1精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载电解总反应： 2NaCl+2H2O=H2+Cl2 +2NaOH设备（阳离子交换膜电解槽）组成：阳极

23、 Ti、阴极 Fe阳离子交换膜的作用：它只答应阳离子通过而阻挡阴离子和气体通过；制烧碱生产过程（离子交换膜法）食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg 2+、Fe3+、SO42- 等）加入NaOH 溶液加入 BaCl2 溶液加入Na2CO3 溶液过滤加入盐酸加入离子交换剂NaR电解生产主要过程（见图20-1 ）： NaCl 从阳极区加入，H2O 从阴极区加入；阴极H+ 放电，破坏了水的电离平稳，使OH-浓度增大， OH-和 Na+形成 NaOH 溶液；2电解冶炼铝原料：（A）、冰晶石： Na3AlF6=3Na+AlF63- 原理阳 极 2O2 4e- =O 阴极Al3-3+2 电解2+3e=

24、Al反应： 4Al+6O =4Al+3O2 设备：电解槽（阳极 C、阴极 Fe）由于阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2 CO+CO2故需定时补充；3. 电镀 ：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程；镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必需含有镀层金属的离子；电镀锌原理：阳极Zn 2e =Zn2+阴极Zn2+2e =Zn电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化；在电镀掌握的条件下，水电离出来的H+和 OH一般不起反应；九、电化学运算的基本方法1依据电子守恒法运算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的运算，其依据是电路上转移的电子数相等；2依据总反应式运算：先写出电极

25、反应式，再写出总反应式，最终依据总反应式列出比例式运算 ；十、钢铁的腐蚀与防护 以钢铁铁腐蚀为例 1钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性；水膜呈中性或酸性很弱；电负 极 Fe ：Fe 2e2+2+=Fe2Fe 4e =2Fe极正极 C+： 2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH反总电极反应式： Fe + 2H+= Fe2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 FeOH2应4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3FeOH3 Fe2O3 ·nH2O通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍；特殊提示：金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的

26、阳极>原电池负极 >化学腐蚀 >电解池阴极、原电池正极；其次章化学反应的方向、限度与速率一、化学反应速率及其简洁运算1化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载表示，其数学表达c 11Vt式可表示为单位一般为mol/L ·min 或 mol. ·L ·min2结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说

27、有： VA ： VB ： VC ： VD =CA ：CB ：CC ：CD =nA ：nB ：nC ： nD = a： b ： c ： d特殊提示：1化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2无论浓度的变化是增加仍是削减，化学反应速率均取正值；3同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要依据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小；留意比较时单位要统一；二、影响化学反应速率的因素1内因（主要因素） ：反应物本身的性质（分子结构或原子结构）所打算的；2外因（次要因素）（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，V 正急剧增大， V 逆

28、也逐步增大；如减小反应物浓度，V 逆急剧减小， V 正 逐步减小；（固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应 速率与其加入量多少无关）；（2）温度：当其他条件不变时，升温时，V 正、V 逆都加快；降温时，V 正、V 逆都减小（3）压强： 其他条件不变时，对于有气体参与的反应，通过缩小反应容器，增大压强， V 正、V 逆 都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V 正、 V 逆均减小；（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率；特殊提示：1转变压强的实质是转变浓度，如反应体系中无气体参与，故对该类的反应速率无影响；2恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气

29、体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变；3恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢；4温度每上升10，化学反应速率通常要增大为原先的24 倍；5从活化分子角度说明外界条件对化学反应速率的影响：三、化学平稳状态的标志和判定1化学平稳的标志：（1） V 正=V 逆，它是化学平稳的本质特点（2）各组分的浓度不再转变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再转变，这是外部特点；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - -

30、 - -学习必备欢迎下载2化学平稳的状态的判定：特殊提示：1当从正逆反应速率关系方面描述时，如按化学计量数比例同向说时，就不能说明达到平衡状态；如按化学计量数比例异向说明，就可以说明达到平稳状态；2恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平稳状态；如H2（ g） +I 2 （ g）2HI （ g）； 3全部是气体参与的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平稳状态；如2HI （g）H 2（ g）+I 2（ g） 4全部是气体参与的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平稳状态；四、影响化学平稳的因素及勒夏特例原理要点一：反应条件对化学平稳

31、的影响：（1）浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可使平稳向正反应方向移动，反之，平稳向逆反应方向移动；（2）温度：在其他条件不变时，上升温度，平稳向吸热方向移动；降低温度，平稳向放热方向移动；温度对化学平稳的影响是通过转变平稳常数实现的；（3）压强：其他条件不变时，在有气体参与的可逆反应里，增大压强，平稳向气体总体积缩小的方向移动；反之，平稳向气体总体积增大的方向移动；在这里，压强转变是通过反应器容积的转变来完成的（即压缩或扩大）；（4） 催化剂： 使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率，平稳不移动，缩短了达到平稳所需的时间，但不会转变化学平稳常数，不会转变反应物的

32、转化率，不会转变各组分的百分含量；特殊 提示：1恒容时充入与该反应无关的气体（如稀有气体），正逆反应速率不变，平稳不移动2使用催化剂或对气体体积不变的反应转变压强，同等倍数的转变正逆反应速率，平稳不移动；3如转变浓度、压强、温度，不同倍数的转变了正逆反应速率时，化学平稳肯定移动；4. 固体量的转变既不会影响速率也不会引起平稳的移动；要点二：勒夏特例原理假如转变影响化学平稳的一个条件（如浓度、温度、 压强），平稳就向能够减弱这种方向移动；对该原理中的“减弱”不能懂得为排除、抵消，即平稳移动的变化总是小于外界条件精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 8 页，共 14 页 -

33、 - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载变化对反应的转变；如给已达到平稳状态的可逆体系，增加5 个大气压，由于化学反应向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P0 而小于 P0+5；另外，工业上反应条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反应速率两方面综合应用的结果；五、化学速率和化学平稳图象1速率 v时间t 的图象：（1）由速率的变化判定外界条件的转变：如反应速率与原平稳速率断层，就是由转变温度或压强所致，详细转变的条件，就要结合V 逆、V 正大小关系及平稳移动的方向进行判定；如反应速率与原平稳连

34、续，就是由转变某一种物质的浓度所致，详细是增大或减小反应物仍是生成物的浓度，就要结合V 逆、V 正大小关系及平稳移动的方向进行判定2组重量时间t 、温度 T、压强 P 的图象“先拐先平”：“先拐”的先达到平稳状态，即对应的温度高或压强大，从而判定出曲线对应的温度或压强的大小关系；“定一议二”：即固定其中的一个因素（温度或压强等），然后争论另外一个因素与化学平稳中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等；六、化学平稳常数1对于一般的可逆反应：mAg+ nBgpCg+qDg ，其中 m、n、p、q 分别表示化学方

35、程式中反应物和生成物的化学计量数；当在肯定温度下达到化学平稳时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：, 各物质的浓度肯定是平稳时的浓度 , 而不是其他时刻的 .3利用 K值可判定某状态是否处于平稳状态；Qc K ， V 正 V 逆 ，可逆反应处于化学平稳状态；Qc K ， V 正 V 逆 ，可逆反应向正反应方向进行；Qc K ， V 正 V 逆 ，可逆反应向逆反应方向进行；4化学平稳常数是指某一详细化学反应的平稳常数，当化学反应方程式的各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平稳常数也会发生相应的变化；5化学平稳常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不

36、会随压强的变化而变化，即与压强无关；七、等效平稳问题1等效平稳的概念：在肯定条件下 定温、定容或定温、定压 对同一可逆反应，无论反应从何处开头均可达到平稳且任何同一个的组分的含量相同，这样的平稳互称为等效平稳； 2等效平稳的规律对于反应前后气体物质的体积不等的反应A 定温、定容时，转变起始加入情形，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量与原平稳相等就可以建立等效平稳；B 定温、定压时，转变起始加入情形，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比 与原平稳相等就可以建立等效平稳；对于反应前后气体物质的体积相等的反应不论定温、 定容时仍是定温、定压时，转变起始加入情形，只要

37、按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比 与原平稳相等就可以建立等效平稳；八、化学反应进行的方向1复合判据自由能变化：G=HTS，是最全面的判定据：精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 G=HTS 0，不能自发进行； G=HTS 0，能自发进行； G=HTS=0，反应处于平稳状态；第三章物质在水溶液中的行为一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1电解质、非电解质的概念2强电解质与弱电解质的概念3强弱电解质通过试

38、验进行判定的方法 以 HAc为例 ：（1）溶液导电性对比试验：相同条件下，HAc 溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测 0.01mol/LHAc溶液的 pH>2（3）测 NaAc溶液的 pH 值：常温下， PH>7（4）测 pH= a 的 HAc稀释 100 倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和 NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和 10mLpH=1的 HAc 溶液消耗pH=13 的 NaOH溶液的体积大于10mL（7）将 pH=1的 HAc溶液与 pH=13 的 NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的H

39、Ac 溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产愤怒体的速率，精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载后者快；特殊提示：1 SO2、 NH3、CO2 的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质2电解质强弱的判定，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离；电解质电离程度与溶解度无直接关系， 溶解度大的不肯定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不肯定是弱电解质（如硫酸钡） ；3电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少；

40、一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质；弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强；4电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系；如难溶物BaCO3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零；二、弱电解质电离平稳及电离平稳常数要点一：影响电离平稳的因素：1温度：上升温度，促进电离（由于电离过程吸热），离子浓度增大2 浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3同离子效应： 加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离， 相关离子浓度增大；4加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低；要点二 : 电离平稳常数1. 在肯定温度下， 弱电解

41、质达到电离平稳时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度+之比是一个常数，该常数就叫电离平稳常数；如CH3COOHCH3COO +H ， K=cCH3COO+cH /cCH 3COOH.2. 电离平稳常数是描述弱电解质达到平稳状态的标尺；它只受温度的影响，因电离过程是吸热过程，故它随温度的上升而增大；+3. 对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H 对下一级电离起抑制作用，一般是+K1K2K3，即其次步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比其次步电离难得多， 因此在运算多元素弱酸溶液的cH 或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离；三、影响水电离平稳的因素和水的离子积常数要点一 :

42、 影响水电离平稳的因素1温度：升温，促进水电离，cH 、cOH 同时增大，但溶液仍呈中性；+2加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H或碱电离出的OH 均使水的电离平稳受到抑制；3加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子）：破坏了水的电离平稳，使水的电离平稳右移，促进了水的电离；+4其他因素： 向水中加入活泼金属、电解时有H 、OH 放电时均可促进水的电离平稳正向移动 ； 要点二：水的离子积常数1水的离子积表示为KW = cHcOH，水的离子积只与温度有关，如不指明，就是在25；上升温度，Kw 增大，降低温度，Kw减小；2不仅适用于纯水，仍适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液；碱溶液中：Kw=c水

43、 Hc碱 OH ，酸溶液中： Kw =c 酸 Hc水OH ；在不同的溶液中，cH 和 cOH 虽然不肯定相等，但由水电离出的cH 和 cOH 却总是相等的；3当水中加入酸或碱时，水的电离平稳都受到抑制，但Kw不变，转变的只是cH 、cOH 相对大小；+4Kw=cH ×cOH 式中的 cH 和 cOH 指的是溶液中的H 和 OH 的总浓度， 一般说来，当溶液中cH 或 cOH 大于由水电离出的H+和 OH的 1000 倍时，水的电离可忽视；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总

44、结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载四、溶液的酸碱性及PH值的运算要点一：溶液的酸碱性及PH值 1溶液酸碱性的判定依据：H cOH ，溶液呈酸性； cH=cOH ，溶液呈中性； cH cOH ，溶液呈碱性；2酸碱性与PH值的关系：用 PH值的大小来判定溶液的酸碱性，须留意温度：常温下， PH=7的溶液为中性；在100时， PH=7时，溶液呈碱性； 3释稀溶液与PH的关系：对于强酸溶液，每稀释10 倍， PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10 倍， PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7；对于PH 相同的强酸和弱酸（强碱

45、或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是由于强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱仍能连续电离出H 、OH ；酸碱性越弱 PH变化程度越小；n溶液的稀释规律：酸：pH= a ，加水稀释10 倍，强酸： pH= a + n，弱酸： pH < a + n无限稀释， pH 接近 7，但不会小于7n碱： pH= b ，加水稀释10 倍，强碱： pH= b n，弱碱： pH > b n无限稀释， pH 接近 7，但不会小于7；五、电离方程式和水解方程式的书写要点一：电离方程式的书写1由于弱电解质在溶液中部分电离，故写电离方程式时用“”符号，如 CH3COOHH CH3COO2

46、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主：如 H+2+2CO3 电离： H 2CO3HCO3 H， HCO3CO3+H3+3多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情形相像，但常用一步表示：FeOH 3Fe要点二：水解方程式的书写+3OH1因单个离子水解程度较弱，故水解反应方程式用“”，生成的产物少，生成物一般不标“”或“”；2多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行，不能合并；+3多元弱碱阳离子的水解方程式一步完成；例如FeCl 3 水解： FeCl 3+3H2OFeOH3+3H4双水解是指阴阳离子均水解，且水解程度较大， 一般能进行究竟， 此类水解用“ =”表示，3 +23+生成物

47、中的沉淀、气体要用“”或“”标出，如Al与 AlO2 、HCO3 、HS 、S之间均发生双水解反应，如Al六、盐类的水解要点一：盐类水解规律+ 3HS+3H2O=AlOH 3+3H2S1有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解；2多元弱酸根， 浓度 相同时， 正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强 如 Na2CO3 NaHCO3 ；要点二：影响盐类的水解的因素1. 内在因素 : 组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱, 盐的水解程度越大.2. 外在因素 :温度：上升温度，能促进盐的水解 因盐的水解是吸热的 ；冲稀：用水稀释, 盐的浓度减小, 水解所出现的酸碱性减弱, 但盐的水

48、解程度增大；加入酸或碱： 能促进或抑制盐的水解, 加入水解出现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解；要点三：盐类水解的应用1易水解盐溶液的配制：配制FeCl 3、SnCl2 等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载再用水稀释到所需浓度；3+2+2物质杂质：加热法可除去KNO3 溶液中的Fe 杂质；加 CuO或 CuOH2 等可除去Cu 溶液中的 Fe3+ ；3溶液的蒸干：有些盐如FeCl3 MgCl2，由溶液蒸干得到晶体时，必需在蒸发过程中不断通入 HCl 气体，以抑制水解；4. 物质的制备：如Al 2S3 不能用湿法制备；5. 较活泼的金属与盐溶液作用产生氢气：如将Mg放入 NH4Cl 溶液中 , 会有氢气产生；3+6. 化肥的合理使用，如铵态氮肥不能与草木灰（主要成分K2