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文档简介

1、第七次物理化学作业公式：1. 物质B的质量分数wB2.物质B的摩尔分数xB3.物质B的质量摩尔浓度 bB bB = nB / mAnB-溶质B的物质的量，mA-溶剂A的质量。4.物质B的体积摩尔浓度(物质的量的浓度) cB cB = nB / V nB-溶质B的物质的量，V-混合物的体积5.物质B的偏摩尔体积VB （总体积V对nB求偏导数）物质B的偏摩尔体积：恒温、恒压且除了B组分外，其它组分的物质的量都不变的情况下，系统体积V随B物质物质的量nB的变化率。B，C二组分系统，系统的总体积V:混合物体积V等于系统各组分的物质的量nB与其偏摩尔体积VB乘积的加和6.拉乌尔定律在极稀的溶液中，溶剂的

2、蒸气压pA与溶剂A在溶液中的摩尔分数xA满足以下的关系： pA*为纯溶剂的饱和蒸气压6.亨利定律在稀溶液中，挥发性溶质B的蒸气压pB与溶质B在溶液中的摩尔分数xB满足以下的关系： 不同浓度表示时，亨利系数kx,B，kb,B，kc,B不同。7. 理想液态混合物 任一组分在全部组成范围内服从拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物。对于A、B两组分组成的理想液态混合物(如甲醇和乙醇可形成理想液态混合物)，有; 8.道尔顿分压定律对于由A,B两组分组成的混合气体，每种气体的摩尔分数与分压力的关系： 9. 理想稀溶液理想稀溶液，即无限稀的溶液，溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利定律。（如HCl溶于苯，可

3、形成理想稀溶液）溶剂（A）：溶质（B）:理想稀溶液的气体总压：10.稀溶液的凝固点降低：11. 稀溶液的渗透压P 4-2 D-果糖C6H12O6（B）溶于水（A）中形成的某溶液，质量分数WB=0.095，此溶液在20时的密度=1.0365Mg·m-3。求此果糖溶液的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。4-3 在25、1kg水（A）溶解有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度bB介于0.16和2.5mol·kg-1之间时，溶液的总体积V/cm3=1002.935+51.832×（bB/ mol·kg-1）+0.1394（bB/ mol·kg

4、-1）2。（1）把水（A）和醋酸的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系式；（2）求bB =1.5 mol·kg-1时水和醋酸的偏摩尔体积。4-4 60时甲醇的饱和蒸气压是83.4kPa，乙醇的饱和蒸气压是47.0kPa。二者可形成理想液态混合物，若混合物的组成为质量百分数各50%，求60时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。4-7 20下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425，已知20时苯的饱和蒸气压为10.0kPa。若20时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa，求100g苯中溶解多少HCl。4-20 10g葡萄糖（C6H12O6）溶于400g中，溶液的沸点较纯乙醇的上升0.1428，另外有2g有机物溶于100g乙醇中，此溶液的沸点上升0.1250，求此有机

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