第三章第二节第2课时

1、第2课时铝的重要化合物学习目标定位正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。一、氧化铝1氧化铝的物理性质氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2氧化铝的化学性质(1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是Al2O36HCl=2AlCl33H2O，离子方程式是Al2O36H=2Al33H2O。(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，离子方程式是Al2O32OH=2AlOH2O。例1下列叙述中不正确的是(

2、)A氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀答案A解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。例2下列关于氧化铝的叙述正确的是()A氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D氧化铝溶于水可得到氢氧化铝答案C解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应

3、生成氢氧化铝。二、氢氧化铝1氢氧化铝的制备与性质(1)氢氧化铝的制备实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。反应的离子方程式：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝是一种白色胶状固体，不溶于水。氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。(3)氢氧化铝的用途能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室

4、用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。2十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。例3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A受热易分解生成Al2O3和H2OB是难溶于水的白色胶状物质C能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。例4以硫酸铝溶液为原料之一

5、，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是()A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液C稀盐酸 D氨水答案D解析氢氧化铝能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此在实验室里制取少量氢氧化铝，最好向硫酸铝溶液中加入氨水。三、Al3、AlO和Al(OH)3间的相互转化1铝盐与强碱的反应在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3；(2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O，最终得到的溶液是NaAlO2(NaCl)溶液

6、。2偏铝酸盐与强酸的反应在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是AlOHH2O=Al(OH)3；(2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最终得到的溶液是AlCl3(NaCl)溶液。3偏铝酸盐与CO2的反应向偏铝酸钠溶液中持续不断地通入CO2，观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液和向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸的比较操作NaOH溶液AlCl3溶液盐酸NaAlO2溶液

7、现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OHAlOH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像例5向用盐酸酸化过的氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案D解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是31，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al

8、(OH)3沉淀，故C也是错误的。例6向1.0 mol·L1的甲溶液中逐滴加入1.0 mol·L1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的()A甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D甲为氯化铝，乙为氨水答案D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产

9、生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D项符合图中关系。思维启迪图像题解题技巧找准图像中四个基本点原点、拐点、极值点、终点，并正确分析出这四个基本点所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再加以深入的研究。综合运用元素守恒法和终态分析法，就可以找到解题方法。1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)(1)金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物()(2)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行()(3)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3()(4)氢氧化铝能溶于任何酸、碱溶液()(5)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(6)AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同()

10、(7)AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不相同()(8)铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物()(9)强酸性溶液中铝元素以Al3形式存在，强碱性溶液中铝元素以AlO形式存在()(10)KAl(SO4)2、Na2O2分别使红墨水褪色的原理相同()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6)(7)(8)(9)(10)×2下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、碱溶液反应DA

11、l2O3能跟强的酸、碱溶液反应答案D解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应。3下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAlO DAl3Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不

12、能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。4使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是()A稀H2SO4 B盐酸CCO2 D氨水答案C解析使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。5下列关于明矾的说法不正确的是()A化学式为KAl(SO4)2·12H2OB属于混合物C是一种硫酸盐D水溶液能导电 答案B解析明矾为纯净物，属于复盐或硫酸盐，在水溶液中电离出K、Al3两种阳离子和SO一种阴离子，其水溶液能导电。6将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL

13、盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·L1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应的离子方程式为 。(2)所用盐酸的物质的量浓度为 。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为 。答案(1)HOH=H2O(2)2.6 mol·L1(3)21解析(1)最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子方程式为HOH=H2O。(2)沉淀量最大时所用OH的物质的量与200 mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0 mol·L1×0.52 L0.52 m

14、ol，故n(H)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 mol·L1。(3)反应Al(OH)3OH=AlO2H2O用去的n(NaOH)1.0 mol·L1×(0.620.52) L0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10 mol，而Al2O3的物质的量为0.050 mol。根据Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为21。对点训练题组一氧化铝的性质与应用1氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实

15、验仪器，是利用了氧化铝()A不溶于水 B熔点很高C是金属氧化物 D高温下很难反应答案B解析氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2氧化铝是铝土矿的主要成分，氧化铝属于()A碱性氧化物 B酸性氧化物C两性氧化物 D混合物答案C解析氧化铝既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物。3下列有关物质的性质与其应用不对应的是()AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的

16、黄光，航空、航海常用高压钠灯作指示灯答案B解析MgO、Al2O3的熔点很高，故可制作耐高温材料，A项正确；在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为NaHCO3不稳定，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，产生的CO2气体使糕点松软、多孔，B项错误；金属Al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，因此有良好的抗腐蚀性，所以可制成铝箔包装物品，C项正确；钠蒸气放电可以发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长，射程远，故高压钠灯可以作航空、航海的指示灯，D项正确。题组二氢氧化铝的性质与制备4氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这

17、是利用了氢氧化铝的哪个性质()A酸性 B碱性 C两性 D氧化性答案B解析氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。5氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。下列判断不正确的是()A氢氧化铝具有很好的热稳定性B复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D氢氧化铝是一种两性氢氧化物答案A解析氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。6实验室制备Al(OH)3沉淀，最适

18、宜的方法是()AAlCl3溶液中加入NaOH溶液BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸DAl2O3溶于足量的热水中答案B解析A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D项，氧化铝不与水反应，错误。题组三明矾的性质及用途7关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2B明矾是纯净物C明矾中存在K和Al3两种阳离子D明矾是一种复盐答案A解析明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是纯净物，明矾在水溶液中电离出K、Al3两种阳离子和SO一种阴离子，明矾属

19、于复盐。8明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()AAl3有较强的吸附性BAl3与悬浮物生成沉淀CAl3与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D明矾难溶于水答案C题组四铝的重要化合物的综合9由Al3Al(OH)3AlOAl3系列变化中，中应填写的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH答案A解析由Al3转化为AlO需要通过Al(OH)3，同样由AlO转化为Al3，也需要通过Al(OH)3，在AlO中加入强酸，先生成Al(OH)3，再加强酸，Al(OH)3转化为Al3。10既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()Al(OH)3Al2O3AlNaHCO3 Mg(OH)2A

20、 BC D答案C解析Mg(OH)2只与酸反应，不与强碱反应；Al虽然既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物。11(2019·临川一中高一月考)向1 L 1 mol·L1的AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8 mol，则消耗NaOH的物质的量可能是()A0.8 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.8 mol答案C解析1 L 1 mol·L1的AlCl3溶液中n(Al3)1 mol，滴加一定量的NaOH溶液产生氢氧化铝沉淀为0.8 mol，根据元素守恒，可得溶液中含有0.2 mol Al3或0.2 mol AlO。若

21、溶液中含有0.2 mol Al3，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.8 mol×32.4 mol；若溶液中含有0.2 mol AlO，则消耗氢氧化钠的物质的量为0.8 mol×30.2 mol×43.2 mol，C项正确。12.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3D有大量的H、Mg2和Al3答案C解析由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有

22、沉淀产生(由原点开始)，可确定溶液中无大量H；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明溶液中一定有Mg2和Al3。13(2019·桂林高一检测)向100 mL 1.0 mol·L1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()答案D解析向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀生成和沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31。综合强化14已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X ，A ，B ，C 。(2)写出以下反应的离子方程式：AB： ；CB： ；XB： 。答案(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)Al2O32OH=2AlOH2OAl34OH=AlO2H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B