酸碱中和滴定上课

1、实验留影实验留影知识回顾知识回顾 1.酸碱中和反应的实质是什么？ 2.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢 离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液二、二、原理原理 一元酸酸HRHR和一元碱和一元碱MOHMOH反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+ +的物质的量的物质的量等于碱提供的等于碱提供的OHOH的物质的量，即：的物质的量，即： H+ + OH- = H2O 知知C酸酸量取量取V碱碱，读出，读出V酸酸， 即可求出即可求出C碱碱 课堂练习课堂练习 用用0.1100mol/L0.11

2、00mol/L的的HClHCl溶溶液滴定液滴定23.00mL23.00mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，溶液， 滴定完成时，用去滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质溶液的物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？ 解：解： HCl + NaOH = NaCl+ HHCl + NaOH = NaCl+ H2 2O O 1mol 1mol 1mol 1molc(HCl)c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)VNaOH(aq)c(NaOH)= c(Na

3、OH)= = =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0=0.1400mol/L滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此因此 读数的精确度为读数的精确度为 mL。0.1ml0.01mLmL0.01酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，玻璃活塞，用来盛放用来盛放酸性、中性酸性、中性或具有或具有氧化性氧化性的溶液的溶液。（酸、酸、BrBr2 2、KMnO4KMnO4、等）、等）碱式滴定管：碱式

4、滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃球，玻璃球，用来盛放用来盛放碱性碱性物质的溶物质的溶液液三、滴定管的结构和使用方法三、滴定管的结构和使用方法 【思考思考】 有一有一支支25mL酸式滴定酸式滴定管内盛有溶液，管内盛有溶液，液面在液面在10.00mL刻刻度处，当管内溶度处，当管内溶液全部排出时，液全部排出时，所得溶液的体积所得溶液的体积是是_. 15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管洗净用蒸馏水将滴定管洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管管注液：注液：向滴定管中注

5、入相应的标准液和待测向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管液，使液面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下某一某一 刻度，记录下初始刻度刻度，记录下初始刻度V V0 0滴定管的使用方法滴定管的使用方法读数：读数： a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到、估读到0.01mL平视：凹液面平视：凹液面俯视俯视仰视仰视读数

6、读数视线与视线与凹液面最低凹液面最低点相切或在同一水点相切或在同一水平线上平线上您读得准吗？您读得准吗？25.60mL2:2:两种滴定管有什么差别两种滴定管有什么差别, ,怎样使用怎样使用? ?相相同同之之处处:1.管身刻度管身刻度:(1) “0”在上端在上端;(2) 每大格每大格1mL,每小格每小格0.1mL;(3) 精确度精确度0.01;3.用用 途途:精确量取或滴加液体精确量取或滴加液体(细长细长)8.使用程序使用程序:查查漏漏洗洗涤涤润润洗洗注注液液赶赶气气泡泡调调液液7.读数要领读数要领:(1) “双垂直双垂直”;(3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切视线穿刻度与凹液面最低点相切(2)

7、 读读2位小数位小数读读数数6.常见规格常见规格:25mL 、 50mL5.加液方式加液方式:“口对口口对口”直接倾倒直接倾倒4.量液原理量液原理:V1-V0,体积差体积差2.管身标记管身标记:(1)温度温度 (2)容量容量 (3) “0”2:2:两种滴定管有什么差别两种滴定管有什么差别, ,怎样使用怎样使用? ?不同之处不同之处:1.控制机关控制机关:酸式酸式:活塞活塞碱式碱式:橡胶管橡胶管+玻璃珠玻璃珠2.调零方式调零方式:酸式酸式:转动活塞转动活塞碱式碱式:尖嘴朝上尖嘴朝上,挤压玻璃珠挤压玻璃珠3.操作指法操作指法:酸式酸式:大拇指大拇指,食、中指轻旋活塞食、中指轻旋活塞碱式碱式:大拇指

8、食指捏球中略偏上位大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放对象盛放对象:酸式酸式:酸性试剂酸性试剂+氧化剂氧化剂碱式碱式:碱性试剂碱性试剂准确量取准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是可选用的仪器是(A)50mL量筒量筒 (B)10mL量筒量筒(C)50mL酸式滴定管酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管碱式滴定管 1 1用用0 0102 6 mol102 6 molL L-1-1的盐酸滴定的盐酸滴定252500 mL00 mL未未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为管中的液面如下图所示，正确的读数

9、为( () )A A222230 mL30 mL B B222235 mL 35 mL C C232365 mL65 mL D D232370 mL70 mL2.一支一支25mL的酸式滴定管注入的酸式滴定管注入0.10molL盐酸溶盐酸溶液后，液面正好在液后，液面正好在5mL刻度处则滴定管内盐酸刻度处则滴定管内盐酸溶液的体积为（）溶液的体积为（）A等于等于5mLB B大于大于5mL，小于，小于20mLC等于等于20mL D D大于大于20mL3.在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛有的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在，其液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管刻度处。若把

10、滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH进行中和，则所需进行中和，则所需NaOH溶液的体积溶液的体积A.20 mL B.20 mL C. =20 mL D. =5 mL 四、酸碱中和滴定实验四、酸碱中和滴定实验实验：以以0.1000mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液滴定未知浓度的滴定未知浓度的NaOH溶液溶液1.实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶瓶2.实验试剂：标准液（实验试剂：标准液（0.1000mol/L盐酸）盐酸） 待测液（待测液（NaOH溶液）溶液） 指示剂（酚酞、甲基橙）指示剂（酚酞、甲基橙

11、）实验步骤：实验步骤： （1）准备阶）准备阶段段检漏：检漏：首先检查滴定管是否漏水首先检查滴定管是否漏水洗涤：洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净润洗：润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管管 注意：锥形瓶不能用待测液润洗注意：锥形瓶不能用待测液润洗注液：注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管液，使液面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm处处赶气泡：赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面：调节液面：将滴定管内液

12、面调至将滴定管内液面调至0 0刻度或刻度或0 0刻刻度以下某一刻度，记录下初始刻度度以下某一刻度，记录下初始刻度V V0 0放出待测液：放出待测液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液，向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加然后滴加2 2至至3 3滴指示剂滴指示剂（2 2）滴定）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边滴边振荡边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定，滴定先快先快后慢后慢，当，当接近终点时接近终点时，应，应一滴一摇动一滴一摇动，最后一滴刚最后一滴刚好使指示剂的颜色好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶

13、发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变液的颜色不变。（3 3）读数并记录）读数并记录 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V V1 1（4 4）复滴：重复上述操作）复滴：重复上述操作2-32-3次次（5 5）计算（数据处理）计算（数据处理） 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代入公式计算出待测液的浓度代入公式计算出待测液的浓度问题：氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生

14、了中和反应呢和反应呢？当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。探究一：如何判断中和反应恰好完成？如何判断中和反应恰好完成？ 实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取式滴定管中取2的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加定管向盐酸中滴加.1mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液至恰好完全至恰好完全中和中和。 A .由黄色变红 B .由黄色变橙色 C .由橙色变红色 D .由红色变橙色 3.在

15、盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ）1 . 酸碱恰好完全中和时酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是它们一定相等的量是( ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量DB 2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D五、用五、用0.1000mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线的滴定曲线锥形瓶：锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加滴定管：逐滴加NaOH (H+)=20.000.100-5.000.10020.0

16、0+5.00=0.06mol/L pH=-lg0.06=1.221.22 (H+)=20.000.100-19.950.10020.00+19.95=0.000125mol/L pH=3.93.97.0 (OH-)=20.050.100-20.000.10020.00+20.05=0.000125mol/L (H+)=810-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL约约2滴滴pH提高了提高了6个单位个单位(突变突变)突变范围内指突变范围内指示误差均很小示误差均很小 pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019.952

17、0.0020.0521.0022.0030.00 常见指示剂甲基红酚酞甲基橙橙粉红橙色红 4.4 6.2黄 无色8.2 10.0红 红红 3.1 4.4黄黄强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙酚酞由酚酞由红红 无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由红甲基橙由红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红误差分析直接利用中和滴定原理误差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C标标. V标标 V待待v滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差v 但在实际操作中认为但在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是固是固定的，所以定的，

18、所以一切的误差都归结为对一切的误差都归结为对V标标的影响的影响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大， V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。六、误差分析六、误差分析中和滴定误差判断的基本原则中和滴定误差判断的基本原则1、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使、凡是有利于滴定液体积增大的因素都会使测定结果偏高；测定结果偏高；如仰视如仰视2、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使、凡是有利于滴定液体积减小的因素都会使测定结果偏低；测定结果偏低；如俯视如俯视3、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都、凡是有利于被滴定的物质量增大的因素都会使测定结果偏高；会使测定结果偏高；如用待测液润迅锥形如用待测液润迅锥形瓶瓶4、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都、凡是有利于被滴定的物质量减小的因素都会使测定结果偏低；会使测定结果偏低；如摇动时液体溅出如摇动时液体溅出(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准标准盐酸盐酸润洗。润洗。(2)(2)滴定前，滴定前，盐酸盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测滴定前，用待测烧碱烧碱液润洗锥形瓶。液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准读取标准盐酸盐酸液的刻度时，滴定前平视，液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。滴定后俯视。(