化学反应速率的影响因素

1、-化学反响速率的影响因素1以下事实能说明影响化学反响速率的决定性因素是反响物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反响，但不能与浓盐酸反响BCu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快CN2与O2在常温、常压下不反响，放电时可反响DFe与浓盐酸反响比与稀盐酸反响快2在有气体参与的反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反响物的浓度升高温度增大压强移去生成物参加催化剂A B C D3.对反响A+BAB来说,常温下按以下情况进展反响:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL0.5 mol&#

2、183;L-1的A、B溶液各50 mL四者反响速率的大小关系是()A.>>>B.>>>C.>>> D.>>>4实验室用锌粒与2 mol/L硫酸制取氢气，以下措施不能增大反响速率的是()A用锌粉代替锌粒B改用3 mol/L硫酸C改用热的2 mol/L硫酸D向浓硫酸中参加等体积水5把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的外表积C溶液的温度D加少量固体NaCl6.100 mL浓度为2 mol·L1的硫酸与过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

3、()A参加6 mol·L1的硫酸B加热C参加蒸馏水D参加硫酸钠溶液7锌和足量的稀HCl反响时，参加少量CuSO4固体，以下表达正确的选项是()A反响速率减慢，产生H2的量不变B反响速率加快，产生H2的量不变C反响速率不变，产生H2的量增加D反响速率加快，产生H2的量减少8.对于可逆反响2A+3B2CH<0,以下条件的改变一定可以加快正反响速率的是()A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.参加二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反响的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。以下表达中不正确的选项是()A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢

4、来比较反响速率的大小B.假设图1所示的实验中反响速率为>,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反响速率,可测定在一样状况下反响产生的气体体积及反响时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路在复兴路隧道建成,它运用了“光触媒技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。以下对此反响的表达中正确的选项是()A.使用光催化剂不改变反响速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反响速率D.改变压强对反响速率无影响11把

5、石灰石浸入盐酸中，以下措施能使反响速率增大的是()加大盐酸用量增大盐酸浓度粉碎石灰石增大体系压强A B C D12设CCO22CO(此反响为吸热反响)，反响速率为v1；N23H22NH3(此反响为放热反响)，反响速率为v2，对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A都增大B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大13.以下表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是()选项反响甲乙A外形、大小相近的金属和水反响NaKB4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反响0.1 mol·L-

6、1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反响热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末14反响3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进展，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A增加铁的量B将容器体积缩小一半C升高温度D压强不变，充入N2使容器体积增大15用如下列图的实验装置进展实验*及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。以下选项中正确表示实验*及Y的结果的是(

7、)实验所用的酸*25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L16.对于反响4A2B3C，以下说法中正确的选项是()。A*温度时，化学反响速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都一样B其他条件不变时，降低温度，化学反响速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反响速率一定加快D假设增大或减小A的物质的量，化学反响速率一定会发生明显的变化17.一定条件下，分别对反响C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进展如下操作(只改变该条件)：升高反响体系的温度；增加反响物C的用量；缩小反响体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反响速率显著变大的是()。A B C D18

8、.以下各组中反响速率一定一样的是( )A.外表积完全一样的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在一样温度下反响B.100 时，向A、B两个容器中分别各参加0.2 mol HI发生分解反响C.向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各参加少量外表积一样的钠D.0.5 mol·L-1的NaHCO3(aq)分别与1 mol·L-1盐酸和1 mol·L-1的醋酸溶液反响19.*化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反响制取氢气，以下能够加快该反响速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉增大稀硫酸的体积 加水 参加少量硫酸铜A.全部 B. C. D.20.Fe3和I在

9、水溶液中的反响如下：2I2Fe3=I22Fe2。*温度下该反响的正反响速率和I、Fe3浓度的关系为vkcm(I)·(Fe3)(k为常数)。c(I)/mol·L1c(Fe3)/mol·L1v/mol·L1·s10.200.800.032 k0.600.400.144 k0.800.200.128 k由此推知，有关Fe3、I的浓度对反响速率影响的判断正确的选项是()A.Fe3浓度对正反响速率影响程度大于I浓度的影响程度B.Fe3浓度对正反响速率影响程度小于I浓度的影响程度C.Fe3浓度对正反响速率影响程度等于I浓度的影响程度D.无法比较21.实验测

10、得*反响在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件一样)。则以下有关说确的是( )A.假设增大压强，该反响的反响速率一定增大B.pH=6.8时，随着反响的进展反响速率逐渐增大C.一定pH围，溶液中H+浓度越小，反响速率越快D.可采用调节pH的方法使反响停顿22.为探究锌与稀硫酸的反响速率以v(H2)表示,向反响混合液中参加*些物质,以下判断正确的选项是()A.参加NH4HSO4固体,v(H2)不变B.参加少量水,v(H2)减小C.参加CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小23.H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反响的催化剂

11、),依据褪色时间的长短可比较反响进展的快慢。以下实验中溶液褪色最快的一组是()组号参加反响物质KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)m/gA2040.110.10B2040.120.10C4040.120.10D4040.120.10.124在以下事实中，什么因素影响了化学反响的速度.(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_。(2)熔化的KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：_。(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量

12、相等的铁片反响，硫酸溶液中产生气体的速度更快：_。(5)黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反响，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。25可逆反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反响。(1)在恒压条件下，该反响分组实验的有关条件如下表：反响条件温度容积体积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件组500 1 L1 mol2 mol无组500 1 L1 mol2 mol、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如下列图。组与组相比不同的条件是_；将组实验中温度变为800 ，则(SO3)到达a%所需的时间_t1(填“小于“大于或“等于)。2

13、6*同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得一样体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4

14、mol·L1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反响一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。27.影响化学反响速率的因素很多，*课外兴趣小组用实验的方法进展探究。实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反

15、响速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol·L-1硫酸于试管中；分别投入大小、形状一样的Al、Fe、Mg反响快慢：Mg>Al>Fe反响物的性质越活泼，反响速率越快(1)该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。(2)乙同学为了更准确地研究浓度对反响速率的影响，利用如以下列图装置同温下进展定量实验。用大小形状一样的Fe分别和浓度为0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反响。通过可以说明浓度对化学反响速率的影响。实验二：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4

16、+8H2O+10CO2，在开场一段时间，反响速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反响速率明显加快。(1)针对上述现象，*同学认为该反响放热，导致溶液温度上升，反响速率加快。从影响化学反响速率的因素看，你猜想还可能是的影响。(2)假设用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反响一开场时参加。A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水28.*探究小组用测量HNO3与石反响过程中质量减小的方法，研究影响反响速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L-1HNO3、2.00 mol·L-1HNO3，细颗粒石、粗颗粒石，35水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响

17、的探究.。(2)请根据能进展的探究容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号T/石规格HNO3浓度/mol·L-1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4)该实验小组用如图实验装置进展实验。除电子天平、枯燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。枯燥管中应放置的试剂是。A.碱石灰B.无水CaCl2C.P2O5固体D.浓硫酸假设撤除枯燥管装置，所测速率(填“偏大“偏小或“不变)。29.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反响：+H2C2O4+H+Mn2+CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol·L-

18、1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反响速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反响速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反响速率的影响，使用实验_和_。(3)比照实验和，可以研究_对化学反响速率的影响，实验中参加1 mL蒸馏水的目的是_。30.*实验小组为确定过氧化氢分解的最正确催化条件,用如图实验装置进展实验,反响物用量和反响停顿的时间数据如下

19、表:MnO2222时间H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中数据答复以下问题:(1)一样浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而。(2)从实验效果和“绿色化学的角度考虑,双氧水的浓度一样时,参加g的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的*同学分析上述数据后认为:“当用一样质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反响速率越快的结论,你认为是否正确,理由是_(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。31.*实验小组以H2O2

20、分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反响速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反响物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反响速率的原因是(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为。(3)实验和的目的是。 实验时由于没有观察到明显现

21、象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了到达实验目的,你对原实验方案的改进(4)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如以下列图。分析上图能够得出的实验结论是32.*化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响,进展了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.0

22、3.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请答复:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。 (2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反响速率为v(KMnO4)=。 (3)该小组同学根据经历绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进展实验探究。该小组同学提出的假设是。 请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/

23、mL再向试管中参加少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2 mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸43.02.03.02.0t假设该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。 参考答案1. A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B9.B 10.C 11.B 12.A13.C14.A 15.A 16.B 17.D 18. C 19.B 20. B 21. D 22.BC23.D24.答案：(1)温度(2)催化剂(3)接触面积(4)浓度(5)光照25.答案：(1)使用催化剂(其他合理答案也可)小于26.答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2S