有机化学实验现象-断键规律-制取等(最全)

1、中学有机化学“断键全解一取代反响1卤代反响：CH键断裂烷烃的卤代： CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl反响条件：光照、纯卤素苯的卤代：反响条件：液溴、催化剂(FeBr3)苯的同系物的卤代：反响条件：液溴、催化剂(FeBr3) 酚的卤代： 反响条件：浓溴水醇的卤代：C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O反响条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2硝化反响：CH键断裂苯的硝化反响条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热5560苯的同系物的硝化反响条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热酚的硝化反响条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂 3酯化反响：羧酸中的CO键、醇中的OH键断裂CH3COOH +

2、C2H5OH CH3COOCH2CH3 + H2O反响条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4水解反响卤代烃的水解：CX断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反响条件：强碱NaOH的水溶液，加热酯的水解：C键断裂反响条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热7080蛋白质的水解：酰氨键中CN键断裂5醇与醇分子间脱水：醇分子中的的CO键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的CH键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反响条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热1406置换反响：醇的置换反响：OH键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na 2CH3CH2ONa + H2反响条件：

3、活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)酚的置换反响：OH键断裂反响条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚羧酸的置换反响：OH键断裂2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2反响条件：氢以前的活泼金属7羧酸盐的脱羧反响：CC键断裂CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO3反响条件：羧酸盐无水，加热8复分解反响：CH键断裂中和反响：RCOOH + NaOH RCOONa + H2O羧基的检验：RCOOH + NaHCO3 RCOONa + H2O + CO2二加成反响1烯烃的加成反响：断裂 中的一个键与水的加成：CH2=CH2 + H

4、2O CH3CH2OH与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl与氢气的加成：CH2=CH2 + H2 CH3CH32炔烃：断裂 中的一个键或二个键与水的加成：与卤素的加成：与卤代烃的加成：与氢气的加成：3苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三消去反响：1醇的消去反响：羟基与碳相连的CO键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的CH键断裂CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O 反响条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热1702卤代烃的消去反响：卤代烃CX键及与卤素原子所在碳原子相邻的

5、碳上的CH键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2=CH2+ NaCl + H2O反响条件：强碱NaOH的醇溶液，加热四氧化反响：1剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O2 2CO2 +3 H2O2控制氧化醇的催化氧化：醇羟基上的CH键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的CH键断裂2 CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + H2O醛的催化氧化：断裂醛基上的CH键2RCHO + O2 RCOOH醛的银镜反响：断裂醛基上的CH键RCHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag +H2O反响条件：现配的银氨溶液，水浴加热醛与新制的C

6、u(OH)2反响：断裂醛基上的CH键RCHO +2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O + 2H2O反响条件：新配的Cu(OH)2悬浊液，加热苯的同系物与酸性KMnO4反响：断裂苯环侧链上的CH、CC键烯烃的催化氧化：断裂 中的一个键断裂 CH2=CH2 +O2 CH3CHO丁烷的催化氧化：CC断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反响：1加聚反响：断裂 中的一个键断裂烯烃的加聚：卤烯烃的加聚：不饱和羧酸的加聚：2缩聚反响： 酚醛缩聚：酚羟基上的CH与醛基上的C=O键断裂氨基酸缩聚：羧基中CO键与氨基中NH键断裂 脂化缩聚：醇羟基上的OH与羧

7、基上的CO键断裂六、分解与裂化、裂解1分解反响甲烷的分解：断裂CH键反响条件：隔绝空气，加热到10001500烯烃的臭氧分解： 中的二个键全断裂炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2裂化与裂解：CC键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反响酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的OH键断裂高中有机化学中的实验现象及本卷须知1. 光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。2. 加热1700C乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。3. 在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。4

8、. 在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。5. 苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。6. 乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7. 将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。8. 将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。9. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。10. 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。11. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出。12. 在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。13. 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。14. 乙醛与银氨溶液在试管中反响：洁净的试管内壁

9、附着一层光亮如镜的物质。15. 在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。16. 在适宜条件下乙醇和乙酸反响：有透明的带香味的油状液体生成。17. 蛋白质遇到浓硝酸溶液：变成黄色。18. 紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。19. 无色酚酞试液遇碱：变成红色。二有机实验的八项注意1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。(1) 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在4005000C，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验、“乙酸乙酯的抽取实验“蒸馏石油实验和“石蜡的催化裂化实验。(2) 酒精喷灯。酒精

10、喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的实验是：“煤的干馏实验。(3) 水浴加热。水浴加热的温度不超过1000C。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验包括醛类、糖类等的所有的银镜实验、“硝基苯的制取实验水浴温度为600C、“酚醛树酯的制取实验沸水浴、“乙酸乙酯的水解实验水浴温度为70800C“和糖类包括二糖、淀粉和纤维素等水解实验热水浴。(4) 用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验、“乙酸乙酯的制取实验以上两个实验中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，测定水浴的温度、“乙烯的实验室制取实验温度计水银球插入反响液

11、中，测定反响液的温度和“石油的蒸馏实验温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度。2.注意催化剂的使用1硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验、“硝基苯的制取实验、“乙酸乙酯的制取实验 、“纤维素硝酸酯的制取实验、“糖类包括二糖、淀粉和纤维素水解实验和“乙酸乙酯的水解实验。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。 2铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁。 3氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3.注意反响物的量 有机实验要注意严格控制反响物的量及各反响物的比例，如：“乙

12、烯的制备实验必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。4.注意冷却 有机实验中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反响物和产物进行冷却。（1） 需要冷水用冷凝管盛装冷却的实验：“蒸馏水的制取实验和“石油的蒸馏实验。（2） 用空气冷却用长玻璃管连接反响装置的实验：“硝基苯的制取、“酚醛树酯的制取实验、“乙酸乙酯的制取实验、“石蜡的催化实验和“溴苯的制取实验。这些实验需要冷却的目的是减少反响物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5.注意除杂 有机物的实验往往副

13、反响较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯洁，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。6.注意搅拌 注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验也称“黑面包实验目的是使水浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反响，以便反响放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀，“乙烯制备实验中醇酸混合液的配制。7.注意使用沸石防止暴沸 需要使用沸石的有机实验：1实验室中制取乙烯的实验；2石油蒸馏

14、实验。8.注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。（1） 如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；（2） “溴苯的制取的实验和“硝基苯的制备实验中可用冷却的方法将有害挥发物回流。 有机化学根底实验一 烃1. 甲烷的氯代必修2、P56性质实验：取一个100mL的大量筒或集气瓶，用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸，等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升

15、，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释： 生成卤代烃 2. 石油的分馏必修2、P57，重点别离提纯（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行别离时，常用蒸馏或分馏的别离方法。（2） 分馏蒸馏实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。（3） 蒸馏烧瓶中参加碎瓷片的作用是： 防止爆沸 （4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 以测量蒸汽温度（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意平安3. 乙烯的性质实验必修

16、2、P59现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色氧化反响检验乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色加成反响检验、除杂乙烯的实验室制法： （1） 反响原料：乙醇、浓硫酸（2） 反响原理：CH3CH2OH CH2CH2 + H2O 副反响：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4浓6SO2+ 2CO2+ 9H2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170左右。不能

17、用水浴（6） 温度计要选用量程在200300之间的为宜。温度计的水银球要置于反响物的中央位置，因为需要测量的是反响物的温度。（7） 实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（8） 乙烯的收集方法能不能用排空气法 不能，会爆炸 （9） 点燃乙烯前要_验纯_。（10） 在制取乙烯的反响中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反响过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被复原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、_ CO2_。（11） 必须注意乙醇和浓硫酸的比例为：，且需要的量

18、不要太多，否那么反响物升温太慢，副反响较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。4、乙炔的实验室制法：（1） 反响方程式：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2注意不需要加热（2） 发生装置：固液不加热不能用启普发生器（3） 得到平稳的乙炔气流：常用饱和氯化钠溶液代替水减小浓度 分液漏斗控制流速 并加棉花，防止泡沫喷出。（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体（5） 反响装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？反响放出的大量热，易损坏启普发生器

19、受热不均而炸裂。反响后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何? 乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.  5、苯的溴代选修5，P50性质（1） 方程式：原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)参加铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是 FeBr3 。现象：剧烈反响，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体充满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。（2） 顺序：苯，溴，铁的顺序加药品

20、（3） 伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是 导气 、冷凝以提高原料的利用率和产品的收率。（4） 导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBr气体易溶于水，防止倒吸_进行尾气吸收，以保护环境免受污染。（5） 反响后的产物是什么？如何别离？纯洁的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。除去溴苯中的溴可参加_NaOH溶液_，振荡，再用分液漏斗别离。分液后再蒸馏便可得到纯洁溴苯别离苯（6） 导管口附近出现的白雾，是_是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。探究：如何验证该反响为取代反响？ 验证卤代烃中的卤素 取少量卤代烃置于

21、试管中，参加NaOH溶液；加热试管内混合物至沸腾；冷却，参加稀硝酸酸化；参加硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。实验说明：加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反响速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。参加硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反响从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反响性质反响装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，参加反响器中。向室温下的混和酸中逐滴参加一定量的苯，充分振荡，混和均匀。【先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性)】在50

22、-60下发生反响，直至反响结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。将用无水CaCl2枯燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。【本卷须知】（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作本卷须知是：_先浓硝酸再浓硫酸冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性) （2） 步骤中，为了使反响在50-60下进行，常用的方法是_水浴_。（3） 步骤中洗涤、别离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。（4） 步骤中粗产品用5NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小或“大)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。（6） 需要空气冷却（

23、7） 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60以下,这是为何： 防止浓NHO3分解   防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发 温度过高有副反响发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)  （8） 温度计水银球插入水中 浓H2SO4在此反响中作用：催化剂，吸水剂二烃的衍生物1、溴乙烷的水解1反响原料：溴乙烷、NaOH溶液2反响原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化学方程式：CH3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：1溴乙烷的水解反响是可逆反响，为了使正反响进行的比较完全，水解一定要在碱性条

24、件下进行；3几点说明：溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。2、乙醇与钠的反响必修2、P65，选修5、P6768探究、重点无水乙醇水钠沉于试管底部，有气泡钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反响，发出“嘶嘶声，有气体产生，钠很快消失工业上常用NaOH和乙醇反响，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象：乙醇与

25、钠发生反响，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗的响声，证明气体为氢气。向反响后的溶液中参加酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反响没有水与钠反响剧烈。3、 乙醇的催化氧化必修2、65性质把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝外表变 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝外表 变红 ；反复屡次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质乙醛，反响中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。 闻到一股刺激性气味，取反响后的液体与银氨溶液反响，几乎得不到银镜;取反响后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果

26、不理想的原因可能有2个：乙醇与铜丝接触面积太小，反响太慢;反响转化率低，反响后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。乙醛的银镜反响1反响原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液2反响原理： CH3CHO +2AgNH32OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O3反响装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，参加1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。注意：顺序不能反4本卷须知：配制银氨溶液时参加的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否那么会生成容易爆炸的物质。实验用的试管一定

27、要洁净，特别是不能有油污。必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热否那么会生成易爆物质，水浴温度不宜过高。如果试管不洁净，或加热时振荡，或参加的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。废液不能乱倒，应倒入废液缸内成败关键：1试管要洁净 2温水浴加热3不能搅拌4溶液呈碱性。 5银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2为宜。 能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基比方各种醛，以及甲酸某酯等) 2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa

28、等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反响的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。与新制Cu(OH)2反响:乙醛被新制的CuOH2氧化1反响原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液2反响原理：CH3CHO + 2CuOH2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O3反响装置：试管、酒精灯、滴管4本卷须知：本实验必须在碱性条件下才能成功。CuOH2悬

29、浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。假设CuSO4溶液过量或配制的CuOH2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀而是得到黑色的CuO沉淀。新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH CuSO4 醛 。试剂相对用量 NaOH过量 反响条件：溶液应为_碱_性，应在_水浴_中加热用途：这个反响可用来检验_醛基_；医院可用于 葡萄糖 的检验。乙酸的酯化反响：性质，制备，重点1反响原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液2反响原理: 3反响装置：试管、烧杯、酒精灯（1） 实验中药品的添加顺序 先乙醇再浓硫酸最后乙酸 （2） 浓

30、硫酸的作用是 催化剂、吸水剂使平衡右移 。（3） 碳酸钠溶液的作用 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)（4） 反响后右侧试管中有何现象？ 吸收试管中液体分层，上层为无色透明的有果香气味的液体 （5） 为什么导管口不能接触液面？ 防止因直接受热不均倒吸 （6） 该反响为可逆反响，试依据化学平衡移动原理设计增大乙酸乙酯产率的方法 小心均匀加热，保持微沸，有利于产物的生成和蒸出，提高产率 （7） 试管：向上倾斜45°，增大受热面积（8） 导管：较长，起到导气、冷凝作用（9） 利用了乙酸乙酯易挥发的特性油脂的皂化反响必修2、

31、P69性质，工业应用1乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反响物溶为均匀的液体 2油脂已水解完全的现象是 不分层 3食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在外表 酚醛树脂的制取原理：浓盐酸的作用 催化剂 ；导管的作用 起空气冷凝管的作用冷凝回流反响物易挥发；反响条件 浓HCl、沸水浴 生成物的色、态 白色胶状物质 生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。反响类型 缩聚 三大分子有机物1. 葡萄糖醛基的检验必修2、P71同前醛基的检验，见乙醛局部注意：此处与新制Cu(OH)2反响条件为直接加热。2、蔗糖水解及水解产物的检验选修5、P93性质，检验，重点实验：这两支洁净的试管

32、里各参加20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里参加3滴稀硫酸1:5。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已参加稀硫酸的试管中参加NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各参加2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。（1） 现象与解释：蔗糖不发生银镜反响，说明蔗糖分子中不含 醛基 ，不显 复原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下发生水解反响的产物具有 复原性 性。（2） 稀硫酸的作用 催化剂 （3） 关键操作 用NaOH中和过量的H2SO4 3. 淀粉的水解及水解进程判断选修5、P93，必修2、P72性质，检验，重点（1） 实验进程验证：实验操作阅读必修2第72页

33、如何检验淀粉的存在？碘水如何检验淀粉局部水解？变蓝、砖红色沉淀如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀四氨基酸与蛋白质1、氨基酸的检验选修5、P102检验，仅作参考茚三酮中参加氨基酸，水浴加热，呈 蓝 色2、蛋白质的盐析与变性选修5、P103性质，重点1盐析是 物理 变化，盐析不影响影响/不影响蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来别离提纯蛋白质。常见参加的盐是钾钠铵盐的饱和溶液。2变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。蛋白质的颜色反响检验1浓硝酸：条件 微热 ，颜色 黄色 重点2双缩脲试剂：试剂的制备 同新制Cu(OH)2溶

34、液 ，颜色 紫玫瑰色 仅作参考蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。文档来自于网络搜索结果：失去生理活性颜色反响：硝酸与蛋白质反响，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反响，常用来鉴别局部蛋白质，是蛋白质的特征反响之一。 蛋白质黄色反响 某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反响的蛋白质分子一般都存在苯环。 乙醇和重铬酸钾仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒

35、精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇实验操作 ：在小试管内参加1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内参加无水乙醇，加热后，观察实验现象。实验现象：反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验的反响原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否违法酒后驾车。1、如何用化学方法区别乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四种物质的水溶液？参加新制Cu(OH)2后的现象蓝色沉淀不消失蓝色沉淀不消失蓝色沉淀消失变成蓝色溶液蓝色沉淀消失变成蓝色溶液混合溶液加热后现象无红色沉淀有红色沉淀无红色沉淀有红色沉淀结论乙醇乙醛乙酸甲酸2、某芳香族化合物的分子式为C8