2020高考化学第二轮复习专题钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的化学性质习题鲁科版

1、9钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的化学性质【模拟试题】（答题时间：70分钟）1、常温下铁制容器可以盛放的试剂是（）A浓硝酸日稀硫酸C浓盐酸D硫酸铜溶液2、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A金属的导电性强弱日 金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一 “出汗” 一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠日“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中

2、的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应4、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol,消耗铝最多的是A MnOC C2QDX FezQ5、下列物质能通过化合反应直接制得的是（） FeCl2 H2SO NHNO HClA只有C只有B、只有DX全部6、等量镁铝合金粉末分别与下列A 2mol L hSQ 溶液B 18moi - L“SO溶液C 6moi L 1KOH§液DX 3moi L 1HNOO4种过量的溶液充分反应， 放出氢气最多的是7、铝和钱的性质相似，如 M （OH 3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界钱常以极少量分散于铝矿，如 AizQ

3、中。用NaOH液处理铝矿（A12Q）时，生成NaAQ、NaGaOB后通入适 量CO,彳导Ai （OH 3沉淀，而NaGaO留在溶液中（循环多次后成为提取钱的原料） 。发生后 一步反应是因为（ ）A钱酸酸性强于铝酸日铝酸酸性强于钱酸C钱浓度小，所以不沉淀D Ai （OH 3是难溶物8、钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热 到130c反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO+5NaOH=3NFeQ+HO+NHT 3NaFeQ+2NaNOMHO=3NaFeQ+2NH

4、T +2NaOH 5NaFeQ+N&FeQ+6HO=2FeQ+12NaOH下列说法正确的是（）A、反应不是氧化还原反应B该生产过程不产生任何污染C整个反应过程中，每有 5.6gFe参加反应转移 0.8mol电子D反应中的氧化剂是NaNO9、金属钮（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钮的含量的两个反应：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钮，得到（VO） 2SQ溶液。写出该反应的化学方程式 ;该反应 （选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）用已知浓度的硫酸酸化的 H2c2Q （H2GQ中C为+3价）溶液，滴定（VQ） 2SO溶液，完成下列离子方程式，短线上填写

5、物质的化学式或离子符号。 VW +作 GO.十口 "十口8工+口反应中做氧化剂的是,被还原的元素是欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是 （填序号）。a、VO 2和Cl 2氧化性的相对大小b、VO 2和HCl氧化性的相对大小10、A B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。E +X一定条件-GJ +X 一定条件f-国反应国反应但试回答：（1）若X是强氧化性单质，则 A不可能是 。a、Sb、N2c、Na d、Mg e、Al（2）若X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO溶液，产生不溶于稀 HNO的白色沉 淀，则B的化学式为 ; C溶液在贮存时应加入

6、少量 X,理由是（用必要的文字 和离子方程式表示）,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 , X的化学式可能为（写出不同类物质） 或,反应的离子方程式为 或。11、（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。若X为氧化物，X的化学式是 。若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是 。若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体Bo等物质的量的 A和B在水溶液中反应又生成 X。X与稀硫酸反应的离子方程式是 ;X与足量稀氢氧化钠溶液 反应

7、的离子方程式是 C（2）在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去 A反应的化学方程式是 。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200c250c时，馍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是12、工业上用铝土矿（主要成分是Al 203,还有少量的 FezQ、SiOz）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（2）滤液l中要加入稍过量原料 B,原料B的化学式是 ,步骤反应的离子 方程式是。（3）步骤的化学方程式是 。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？ 。钝化物t

8、 ii）13、以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：西顿五仁 *宙而J ，工而|一'其中，氧化物（I）是红棕色固体、 氧化物（n）、（出）、（W）在反应条件下都是气体。（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是 。氧化物（n）的化学式（分 子式）是。（2）反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是。反应的化学方程式是 。14、A B、C、D、E、F、G H I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下 图所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。（1）写出下列物质的化学式： B:; D:; E:; H（2）常温下C是黄绿色气体：写出A的电极反应方程式：阴极： ;阳极

9、： 写出HKI的化学方程式： 。G与足量 C12反应的离子方程式： 。15、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有下图所示的关系。试回答下列问题:(1) G的化学式为 (2)写出下列反应的化学方程式(3) X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3: 8,则X的化学式为 ; X与盐酸反应的化学方程式 为。16、金属镁和镁合金在航空、 汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石(CaCOWgCQ为原料，经高温煨烧生成氧化物 (CaO MgO, 氧化物在还原炉中经

10、1200c真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如 下图：O(2)还原炉中需要在1200c真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应 热 H 0 (填“ <” ">下:剩余压强mmHg7601010.1平衡时的温度c2370170014301235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：;(3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCQ、白云石和光卤石(KCl MgC2 - 6H2O),其中KCl MgC

11、2 6H2O属于()A、复盐Bk混合物C、配合物(4)写出下列反应的方程式。煨烧白云石。CaO- MgOW Si的反应17、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究 其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业Cu50* * *CuSOi 溶液上 5H*0kCuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤n的目的是除铁。操作是：滴加HaO溶液，稍加热；当 Fe2+转化完全后，慢慢加入Cua (OH 2CO粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸 化滤?夜至pH=l。控制溶液pH=3.5的原因是

12、。步骤出的目的是得到 CuSO-5HO晶体。操作是 ,过滤，水浴加热烘干。水 浴加热的特点是。(2)探究氧化铜性质取A、B两支试管，往A中加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%HQ 溶液，只观察到 A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 。 18、蛇纹石矿可以看作 MgO FeO、Al 2Q、SiOa组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步 骤如图：HC1 CMOHh CafOMjjCOi(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg+外，还含有的金属离子是 氢氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH)开始沉淀pH1.53.39.4(

13、2)进行I操作时，控制溶液pH=78 (有关氢氧化物沉淀的 pH见上表)Ca(OH)2不能过量，若 Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、沉淀。(3)从沉淀混合物 A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀A中加入 (填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 (填 写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO- bMg (OH 2 - cO中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量高温分解MgCW量(6) 18.2g产品完全分解后，产生 6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知，产品的

14、化学式中: a=, b=, c=。富兰克林【试题答案】1、A 2、D 3、D 4、B 5、D 6、A 7、A 8、D9、(1) V2Q+HSO= (VO) 2SO+HO不是(2) 2 1 2H +2 2 2H 2O (VO) 2SQ +5 价的 V a10、(1) de(2) FeCl3 2Fe 3+Fe=3Fe2+防止Fe2+被氧化 用试管取少量 C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在(3) A1 (OH 3 NaOH (或 KOH HCl (或其他强酸) Al 3+3OH=Al (OH 3 1，AlO 2 HH2OAl(OH)3

15、不“，八-高温办 11、(1)AI2Q 2Al Fe2O32Fe Al 2O3 HCO3 HH 2O CO2NH4 HCO3 2OH NH3 H2O CO3H2O(2) 2CO+2Na2Q=2NaCO+Q CCO+4H2HiCH+2H2O加0250 P12、(1)盐酸(硫酸、硝酸) Al 2Q+6H+=2Al3+3H2。Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(3) NaOH H+OH =HQ Fe3+3OH =Fe(OH)3 J、Al 3+4O口=AlO 2+2H2O(4) NaAQ+CO+2HO=Al(OH)3 J+NaHCO(5) 若用NaOH§液溶解铝土矿，则有部分SQ溶解在N

16、aOH§液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al 2Q混有SiO2杂质Wj温Wj温(2) Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2 CO H2O=CO2 H2COFe Fe(OH) 213、 (1)H2O14、 (1)Fe2O3 COWj温CH2NaOH H2、存熬美生命吗，那么别混费时间，因为时间是阻成生一命的材料(2) 2H+2e =HJ (或 2HzO+2e =H4+2OH) 2Cl -2e =Cl2? 4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH2 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl15、 (1) NaOH,、一点燃 一(2) 2NaQ+2CO=2NaCG+Q 2Mg CO2=2MgO C(3) 3MgCO. Mg(OH»或 Mg(OH)2(CO3)3 3MgCO3 - Mg(OH+8HCl=4MgC2+ 3CO T +4H2O16、(1) 升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2)降低反应所需温度，节约能源防止Mg被空气氧化(3) A -八炒烧C C C(4) CaCO3