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文档简介
1、 2019届高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( ) Ac(H+)c(F-) Bc(H+)c(HF) Cc(OH-)c(HF) Dc(HF)c(F-) 2. 室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若PH7时,则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D若V1=
2、V2、c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)3. 下列说法正确的是 ( )AKClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X),故K(AgI)<K(AgCl)4.下列叙述正确的是( )A盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的p
3、H值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强5. 25时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)BW点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)CpH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.
4、05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)6.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸D. 提高溶液的温度7.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中,c(H+)=molL1D混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)8.水中加入下列溶液对水的
5、电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液9.25 时,在等体积的pH0的H2SO4溶液,0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液,pH10的Na2S溶液,pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B155×1095×108C1201010109 D11010410910.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B20
6、mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)11.下列说法正确的是( )3,与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25与60时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H)
7、相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的H相等12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选)( )Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性13. 对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(双选)( )Ac(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12molL-1D与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液
8、混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)14.下列各组物质混合,加热蒸干,并经充分灼烧,得混合物的是( )A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)215.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()ACa(ClO)2溶液中:c(ClO-)c(Ca2+)c(OH-)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合
9、:c(Na+)-c(X-)c(OH-)c(H+)C常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0lmol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)D将0lmol/L的Na2S溶液与0lmol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:c(S2-)+2c(OH一)2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)16.已知某溶液中只存在OH 、H 、NH 4 + 、Cl 四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(Cl )c(NH 4 + )c(H )c(OH )c(NH 4 + )c(OH )c(Cl )c(H )
10、c(NH 4 + )c(Cl )c(OH )c(H )c(Cl )c(H )c(NH 4 + )c(OH )填写下列空白:(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。(2)若四种离子的关系符合,则溶质为 ;若四种离子的关系符合,则溶质为 。(3)将pH相同的NH 4 Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填选项) 。 (4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH 3 ·H 2 O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H )和碱中c(OH )的关系为c(H ) c(OH )。17.有3种溶液0.01molL
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