高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷

1、 2019届高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题测试卷1. 0.1mol/L HF溶液的ph=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（双选）（ ） Ac（H+）c（F-）  Bc（H+）c（HF） Cc（OH-）c（HF）  Dc（HF）c（F-）  2. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A若PH7时，则一定是c1V1=c2V2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=

2、V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）3. 下列说法正确的是 （ ）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+) c(X)，故K(AgI)<K(AgCl)4.下列叙述正确的是（ ）A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的p

3、H值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强5. 25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）BW点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）CpH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.

4、05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）6.常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸D. 提高溶液的温度7.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)=molL1D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)8.水中加入下列溶液对水的

5、电离平衡不产生影响的是（ ）ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl（SO4）2溶液 DNaI溶液9.25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109 B155×1095×108C1201010109 D11010410910.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）B20

6、mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）c（NH4+）+c（OH-）D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）c（H+）+c（CH3COOH）11.下列说法正确的是（ ）3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）

7、相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的H相等12.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（双选）（ ）Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性13. 对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是（双选）( )Ac（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12molL-1D与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液

8、混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）14.下列各组物质混合,加热蒸干,并经充分灼烧,得混合物的是（ ）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)215.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）ACa（ClO）2溶液中：c（ClO-）c（Ca2+）c（OH-）c（H+）B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合

9、：c（Na+）-c（X-）c（OH-）c（H+）C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（NH3·H2O）c（OH-）c（H+）D将0lmol/L的Na2S溶液与0lmol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中：c（S2-）+2c（OH一）2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）16.已知某溶液中只存在OH 、H 、NH 4 + 、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl )c(NH 4 + )c(H )c(OH )c(NH 4 + )c(OH )c(Cl )c(H )

10、c(NH 4 + )c(Cl )c(OH )c(H )c(Cl )c(H )c(NH 4 + )c(OH )填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为 ；若四种离子的关系符合，则溶质为 。(3)将pH相同的NH 4 Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项) 。 (4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH 3 ·H 2 O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H )和碱中c(OH )的关系为c(H ) c(OH )。17.有3种溶液0.01molL