高三化学复习专题训练氧化还原反应

1、高三化学复习专题训练 氧化还原反应班级 姓名1焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. 2请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ H2SO4 _KBr H2O ；该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；

2、如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则 Br2的系数是 ；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ + H2SO4 3 某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 。（1）请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ （2）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素是_。（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中， _ _ 4、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、

3、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出并配平该反应的化学方程式， 。 5已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目： ；（2）上述所写的反应中，

4、被还原的元素是_，氧化产物是_。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有_种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为11，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。6 XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式：_XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+（2）反应现象为：有气泡产生，_。（3）发生氧化反应的物质是_。7某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空

5、格内。 + + + + （2）反应中，被还原的物质是 ，得到1mol氧化产物，转移电子 个。 （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中： + + （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。8某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+ HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）写出该反应的化学方程式， _ ；9氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO2 H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 （2）被还原的元素_，还原剂是 。（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 _（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。10某一反应体系中存在