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文档简介

1、高三化学复习专题训练 氧化还原反应班级 姓名1焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质:NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 (1)根据题意,可判断出X是 (写化学式)。 (2)写出并配平该反应的化学方程式: (3)发生氧化反应的物质是 ,反应中4mol的氧化剂能 (填“失去”或“得到”) mol电子. 2请将下列五种物质:KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:_ H2SO4 _KBr H2O ;该反应中的氧化产物是 ,被还原的是 中(填写化学式)的 元素(填写元素符号);

2、如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2,则 Br2的系数是 ;请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:_ _ + H2SO4 3 某一反应体系有反应物和生成物共5种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2 O2 。(1)请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_ (2)该反应中的还原剂是 ,被还原的元素是_。(3)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中, _ _ 4、某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、

3、Fe2(SO4)3,反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色,反应后红色消失。 (1)该反应的氧化剂是 。 (2)在该反应中,发生氧化反应的过程是 。 (3)写出并配平该反应的化学方程式, 。 5已知硝酸与金属反应时,在不同条件下,硝酸有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质,可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。(1)假设硝酸的还原产物只有一种,利用其中五种物质组成一个完整的化学反应,请写出该化学方程式,并标明电子转移的方向与数目: ;(2)上述所写的反应中,

4、被还原的元素是_,氧化产物是_。(3)如果用六种物质组成一个完整的化学反应,则该反应中还原产物必有_种,若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为11,那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。6 XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。(1)配平反应的离子方程式:_XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+(2)反应现象为:有气泡产生,_。(3)发生氧化反应的物质是_。7某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 (1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空

5、格内。 + + + + (2)反应中,被还原的物质是 ,得到1mol氧化产物,转移电子 个。 (3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中: + + (4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。8某反应体系中的物质有:NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题:(1)请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+ HF + + (2)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_;(3)写出该反应的化学方程式, _ ;9氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO34H3e NO2 H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 (2)被还原的元素_,还原剂是 。(3)反应生成0.3mol H2O,则转移电子的数目为 个。(4)若反应后还生成KIO3,且其它物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 _(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。10某一反应体系中存在

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