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文档简介
1、新人教版高中化学离子键精品教案教学目标知识技能:掌握离子键的概念;掌握离子键的形成过程,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养:通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想:培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质:结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法:由个别到一般的研究问题的方法。重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程设计【问题探究】1、 我们知道,自然界中尽管只有一百多种元素,但就这一百多种元素却可以形成五彩缤纷的物质世界。它们是怎样形成的,你知道吗?2、两个氢原子能自动结合成氢分子,而两个氦原子却不能结合在一
2、起,为什么?!为什么是两个氢原子,却不是三个、四个氢原子呢?要想知道这些问题,我们必须学习<<第三节 化学键>>。这节课我们学习<<离子键【板书】第三节 化学键一、离子键【定向自学】1、【阅读课本】下面我们来做一个钠与氯气反应的实验。请同学们先看看课本P21实验1-22、【实验】让学生上黑板做实验。指导学生正确地完成实验,同时和学生一起来复习回忆:钠的保存、取放、颜色及剩余的钠处理、闻氯气方法;【展示交流】观察实验1-2,让同学站起来叙述观察到的实验现象,并探究钠燃烧之前有黑烟冒出的原因。【巩固训练】让学生到黑板写出反应式。并填表格1表格1现象化学方程式【问
3、题探究】钠原子和氯原子是怎样反应生成氯化钠的呢?请同学们写出钠原子和氯原子的原子结构示意图,教师同时在黑板副板写出钠原子和氯原子的原子结构示意图。【展示交流】引导学生分析氯化钠的形成过程:钠和氯原子反应时,钠原子最外层只有一个电子,氯原子最外层有7个电子,它们达到稳定结构了吗? 【副板书】不稳定。【问题探究】它们怎样才能稳定呢?(同时板书稳定)【展示交流】氯原子需要1个电子就可以达到稳定结构,钠原子失去1个电子达到稳定结构。【精讲归纳】自己的东西谁舍得呀,钠原子想,不如送个人情给氯原子,自己也可以达到稳定结构,于是钠原子把这个电子给了(重点语气强调)氯原子,(同时板书电子转移箭头),这样钠原子
4、就变成了阳离子钠离子,氯原子变成了阴离子氯离子。(同时板书阴阳离子结构示意图),它们都达到了稳定结构。,看来放弃有时也不失一种正确的选择。钠原子将电子给氯原子的过程中产生了感情,于是他们就相互吸引,形成离子键。【定向自学】那么什么是离子键呢?请同学们阅读课本P21。然后和学生一起回答离子键的概念。【正板书】1、离子键 a、定义:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 【问题探究】钠离子和氯离子是否就完全拥抱在一起了呢?(即两种离子之间没有距离)【展示交流】进一步引导学生分析,离子内含有原子核、核外电子。让学生互相讨论,明确原子核和原子核、电子和电子之间产生排斥。【精讲归纳】学生讨论后代表发言:
5、当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。附:【副板书】稳定不稳定+11281+1128782ClNa+11Na+电子转移不稳定稳定+17+17882Cl-静电作用引力 斥力Cl-+17+11Na+【问题探究】要想形成离子键、就必须有带相反电荷的离子,那么哪些原子容易得失电子形成阴阳离子?它们在元素周期表中一般位于哪些主族呢? 【展示交流】学生讨论后回答:活泼金属(K、Na、Ca、Mg等)与活泼非金属(Cl2、Br2等)反应。A、A、A、A【精讲归纳】并不是只有活泼的金属和活泼的非金属才能形成离子键,像Na2SO4 、NaOH NH4Cl中阴阳
6、离子之间也形成离子键。【巩固训练】下面我们一起来看一下表格2成键微粒 阴、阳离子相互作用 静电作用(静电引力和斥力)成键过程 斥力和引力达到平衡 表格2:【问题探究】我们在初中学过的离子化合物,那么什么是离子化合物呢? 请同学们看一下课本P21。【展示交流】b、离子化合物:含有离子键的化合物就是离子化合物【巩固训练】下列物质不是离子化合物的是( ) A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3【定向自学】通过原子结构示意图,我们可以很清楚地看到原子最外层的电子数目,通过电子式我们仍然可以看到。那么什么是电子式呢?请同学们阅读课本P22的资料卡片。【展示交流】电子式是用来表示,它是怎样表
7、示的【板书】 2电子式:在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。【精讲归纳】原子的电子式: Mg O 举例讲解镁的电子式各种书写方式,最后强调对称结构更稳定,同时以轻松的语气说:同学们看连原子都知道对称是一种美。【巩固训练】让学生上黑板写出电子式:Br Ca Na S K【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。【精讲归纳】离子电子式:Cl- Na+(以副板中的氯离子,钠离子为例)1、Cl- 非金属阴离子好不容易得到电子,因而它担心别人来抢电子,于是非金属阴离子要把电子保护起来,电子式要加括号。也就是要两标,即标 及“ 电荷数 ”。 2、Na+ 对
8、于金属阳离子,它已经失去电子了,因而它不用再担心失去电子了,因而金属阳离子的电子式就是其离子符号。【巩固训练】写出下列微粒的电子式:溴离子;铝离子【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。【精讲归纳】离子化合物电子式:根据,分析Na+Cl- 写出电子式:K+Cl-【巩固训练】学生上黑板: MgCl2 【精讲归纳】教师指出存在的问题,强调:写离子化合物电子式时,离子数目少的微粒写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,不得合并。【巩固训练】Na2O【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题。【定向自学】现在我们已经学习了原子、离子、离子化合物的电子式,那么我们可以用电子式表示离子化合物的形成
9、过程。请同学们阅读课本P22页,用电子式表示氯化钠的形成过程【巩固训练】 用电子式表示CaBr2的形成过程【精讲归纳】教师指出存在的问题,纠错并强调1、使用箭号,不用等号2、箭号左方相同的微粒可以合并,箭号右方相同的微粒不可以合并。【巩固训练】学生上黑板用电子式表示K2S的形成过程【展示交流】让学生评价上黑板的学生存在的问题【精讲归纳】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。对学生的发言给予正确评价,并注意要点。1、金属阳离子的电子式就是其离子符号2、非金属阴离子的电子式要两标,即标 及“ 电荷数 ”3、写离子化合物电子式时,离子数目少的微粒写在中间,离子数目多的微粒逐个写在左右,不得合并。4、箭号左方相同的微粒可以合并,箭号右方相同的微粒不能合并。【展示交流】学生回顾本节课学习了哪些内容?代表发言,其他同学补充。1、 离子键、离子化合物的概念,2、 电子式及其书写注意事项【巩固训练】1、下列
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