高三年级化学一轮复习同步训练燃烧热与能源

1、2019年高三年级化学一轮复习同步训练第六章第二节 燃烧热与能源学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法不正确的是A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源3下列

2、关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2×（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC. 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H92.4kJ·mol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD. 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJ·mol1，则CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2

3、H2O(g) H<890.3 kJ·mol14下列属于不可再生能源的是A. 氢能 B. 潮汐能 C. 生物质能 D. 可燃冰5下列说法正确的是A. 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热6“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基

4、肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/molD. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O7下列说法正确的是（ ）A. 1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者H比后者小B. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C. 由C(s,石墨)C(s,金刚石)；H=+1.9kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定D. 反应热就是反应中放出的能量8下

5、列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC. Ba（OH）2·8H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D. 已知中和热为573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于573 kJ925、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1

6、和890.3kJ·mol1，下列选项中正确的是A2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H+890.3kJ·mol1CH2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8kJ·mol1DC(s)2H2(g)CH4(g) H74.8 kJ·mol110下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJB图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化C图丙表示Zn、Cu和稀硫酸

7、构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态二、填空题11氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/m

8、ol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_。 (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H<0是制备硝酸过程中的一个反应。将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：_。在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实

9、际是分两步进行的：I 2NO(g) N2O2(g) H<0II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因_。(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_。12（1）CH3OH是一种可燃性的液体。已知： CH3OH (g)+H2O (l)=CO2 (g)+3H2 (g)；H= +93.0KJ&#

10、183;mol-1 CH3OH (g)+1/2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 (g)；H= 192.9KJ·mol-1 CH3OH (g)= CH3OH (l)；H= 38.19KJ·mol-1则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性（20%30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 。（3）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生

11、的电极反应式为： 。若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则 CH3OH一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）（4）已知高锰酸钾能氧化甲醇，也能氧化草酸。查阅资料，乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。请配平该反应的离子方程式：_MnO4-_H2C2O4_=_Mn2_CO2_。某兴趣小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，形成的

12、溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。13（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_；（2）若已知下列数据：化学键H-HNN键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能_kJmol-1（3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式_；（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式

13、_。14已知下列热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H570.0 kJ·mol1H2O(g)=H2(g)12O2(g)H +241.8 kJ·mol1C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(填序号）(2)H2的燃烧热H_；C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)如果需要释放787kJ的热量，需要完全燃烧_g的碳。(5)CO的燃烧热H_，其热化学方程式为_。参考答案1B

14、2C3B4D5A6C7A8D9D10C11AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(l) H=-382.5kJ/molN2十6H+6e-=2NH3当温度升高时，反应（I）向逆反应方向进行，且由于反应I进行速率相当快，瞬间达到平衡，使得体系中c(N2O2)浓度迅速减小，所以反应(II)，速率减慢18012（1）CH3OH(l )+3/2O2 (g)=CO2(g)+2H2O (l)；H= -726.51 KJ·mol-1（2）CH3OH-6e-+8OH-= CO32+6H2O（3） 4OH- -4e- = O2 +2H2O112（4）2 5 6H+ 2 10 8H2Oc（Na） >c（ HC2O4-） > c（H） >c（ C2O42-）> c（OH）13 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ·