高中化学除杂总结大全

1、除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼热的铜网O22Cu+O2=2CuO灼热的氧化铜H2、COCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO2注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为C

2、a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。 如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加

3、以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。 属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。 答案： 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl 2下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液

4、)C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜)D N2中混有少量O2 (白磷)分析:A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的.B CO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.C O2和H2 混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.D 白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的.回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案: A D3实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但

5、不能产生丁”的原则。答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42及CO32（原HCO3与OH反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。具体操作步骤如下：

6、将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42及CO32（原HCO3与OH反应后生成）完全沉淀。检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2离子。过滤，保留滤液。检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。在之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH

7、值到4，应加入试剂是A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌 E碳酸锌正确答案：CE解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的H+，将Fe3+转化为FeOH3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 与电源

8、负极线连的电极附近溶液pH （变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体 mL（）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是 由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。A H2 B N2 C CO2 D O2 【参考答案】B C D A或C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：

9、Ba2+必须在CO32之前加入；CO32、OH必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。2Cl2eCl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl2eCl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H+2eH2。H+不断消耗，使得溶液中OH增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。HCl 抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl正向进行 A6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ） （ ）（ ） （ ）指出A、B装置在实验中的作用：A B 实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固