高一化学反应速率练习题1

1、化学反应速率练习题1一化学反应速率的计算例1、反应4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A v (O2 )=0.010mol/L·S B v (NO)=0.008mol/L·S C v (H2O)=0.003mol/L·S D v (NH3)=0.002mol/L·S练1、反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.

2、45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1 B v(O2)=0.0010mol·L-1·S-1C v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1 D v(H2O)=0.045mol·L-1·S -12.反应4NH3(气)+5O2 (气)=4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A. NO:0.001mol/L B. H2O:

3、0.002mol/L C. NH3:0.002mol/L D. O2:0.00125mol/L3在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (         )。A. 1.6 mol          B. 2.8 mol 

4、60;         C. 2.4 mol        D. 1.2 mol4在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），则2s末NH3的浓度为（         ）。A0.50molL     B0.60molL   C0.

5、45molL     D0.55molL5、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-则这段时间为（ ）A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s6、在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H(正反应为吸热反应)，若反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间应 ( ) A等于10s B等于

6、12s C大于12s D小于12sC(Z)=0.10 mol·L-1·min-1 D(W)=0.20 mol·L-1·min-1例2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（mol·L-1·s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（    ）。（A）2A+3B2C    （B）A3B2C （C）3A+B2C   

7、0;  （D）AB练7已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ ）A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）例3在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （        ）。A(A) 0.5 mol(L·)         

8、60; B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·)            D(D) 1 mol(L·)练8、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是AV(H2)=01 mol(L·min)       BV(N2)=01mol(L·min)CV(NH3)=015mol(L·min)   

9、;  DV(N2)=0002mol(L·s)9.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol·L-1·s-1 v(B)=0.6mol·L-1·s-1 v(C)=0.4mol·L-1·s-1 v(D)=0.45mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为（ ）。A B= C=D无法判断例4某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。练10

10、.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。例5 .将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)；2C(g) 若经2 s(秒)后测得C的浓度为O6mol·L-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol(L·S) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol(L·S) 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7mol&

11、#183;L-1其中正确的是（ ） A B C D练11、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（         ）。A1.6mol                   &

12、#160;       B1.2mol    C大于1.6mol                      D小于1.2mol二影响化学反应速率的因素1 .对于反应N2+O22NO在密闭容器内进行，下列条件哪些能够加快该反应的速率(假定温度不变) A缩小体积 B体积不变充人N2 C体积不变

13、充人He气 D增大体积2 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，用98浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （        ）。              &

14、#160;  A碳酸钠(固体)    B水    C硫酸钾溶液      D.浓硝酸 E CH3COONa固体 4、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（ ）A 使用催化剂不能改变反应速度 B 使用催化剂能加大反应速度C 降低压强能加大反应速度 D 升高温度能加大反应速度 5.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（   

15、;  ）。A  将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率       B  升高温度可以加快化学反应速率C  增加压强可以加快化学反应速率                 D  增加木炭的量可以加快化学反应速率6.设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为  (       )。A. 同时增大      B. 同时减小      C. 增大，减小      D. 减小，增大 7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（