高中化学选修3练习 单元测评 二 A

1、第二章 单元测评 二 A时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如图CA2-1所示。则下列判断错误的是()图CA2-1A.G是最活泼的非金属单质 B.L分子中有共价键C.E能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.M化学性质很活泼2.下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4、氢化钠B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH、硫酸铵C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D.

2、氯化铵、氢氧化钠、过氧化氢、过氧化钙3.下列有关说法不正确的是()A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B.O2、CO2、N2都是非极性分子C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClOD.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为:NO:+4.2019·湖南麓山国际实验学校模拟 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺(C6H5NH2)的结构和性质的说法中不正确的是()A.碳原子和氮原子均采取sp2杂化 B.分子中既有键又有键C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化5.下列分子的立体构型用

3、sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2CHCHNH3 CH4A. B.C.D.6.2019·辽宁大连模拟 S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如图CA2-2所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()图CA2-2A.S2Cl2的电子式为:B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl7.三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色的液体,其分子结构呈三

4、角锥形。以下关于NCl3的说法正确的是()A.分子中的N原子为sp2杂化B.分子中不存在孤电子对C.它的沸点比PCl3的沸点低D.因NCl键的键能大,所以NCl3的沸点高8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似,则下列有关说法中正确的是()A.CH4和N是等电子体,键角均为60°B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列说法不正确的是()A.某粒子空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化B.某

5、粒子空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对C.某粒子空间构型为三角锥形,则该粒子一定是极性分子D.某粒子空间构型为正四面体,则键角一定是109.5°10.2019·河北衡水中学月考 下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是()A.键角为180°的分子,空间构型是直线形B.键角为120°的分子,空间构型是平面三角形C.键角为60°的分子,空间构型可能是正四面体形D.键角为90°109°28'之间的分子,空间构型可能是V形二、非选择题(本题包括4小题,共60分)11.(18分).试指出下列分子或离子的空间构型。(1)

6、BCl3;PCl3。 (2)N2O;H2O。 (3)N;Cl。 .有以下物质:HF;Cl2;H2O;N2;C2H4;C2H6;H2;HCN。(1)既有极性键又有非极性键的是。 (2)只含有键的是。 (3)既有键又有键的是。 (4)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是。 (5)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。  (6)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是。 12.(14分)下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。图CA2-3根据信息回答

7、下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为。 (2)Fe位于周期表的区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为;已知:原子总数和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和。 (3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有。  (4)根据VSEPR理论预测E的空间构型为。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的化学式为(写2种)。  13.(12分)回答下列问题。(1)CS2是一

8、种常用的溶剂,CS2的分子中存在个键。在HS、HCl两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。 (2)SO2与CO2分子的立体构型分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是   。 (3)醋酸的球棍模型如图CA2-4所示。图CA2-4在醋酸中,碳原子的轨道杂化类型有; Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图CA2-4所示,该晶体中含有的化学键是(填选项字母)。 A.极性键 B.非极性键C.配位键D.金属键图CA2-5课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很

9、难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。14.(16分)E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素,M的价层电子排布为nsnnp2n

10、,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与G具有相等的价电子总数;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题: (1)T元素原子的价电子排布式是。 (2)E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示),其原因为     。 (3)E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为(用分子式表示),其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为,M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为(写化学式)。 (4)EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为(若有配位

11、键,请用“”表示)。E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因:   。 单元测评(二)A1.D解析 根据题意可以推断出E为氨气,G为氟气,L为氟化氢,M为氮气,所以G是最活泼的非金属单质,A项正确;L分子中有共价键,B项正确;E能使紫色石蕊溶液变蓝色,C项正确;M化学性质不活泼,D项错误。2.B解析 铵根离子中存在极性共价键和配位键,B项正确。A项,只有硫酸四氨合铜中含有离子键、极性共价键和配位键,A项错误;C项都不含配位键;D项,只有氯化铵中含有离子键、极性共价键和配位键,C和D项错误。3.C解析 H

12、2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO中HClO的酸性最弱,H2CO3是弱酸、H3PO4是中强酸、H2SO4是强酸,则四种酸的酸性强弱关系为HClO<H2CO3<H3PO4<H2SO4,C项错误。4.A解析 苯胺(C6H5NH2)结构式为,苯环中含有介于单键与双键之间的大键,N原子形成键,苯环上的C原子以sp2杂化轨道成键,N原子以sp3杂化轨道成键,A项错误、B项正确;苯环上能发生加成反应和取代反应,C项正确;氨基具有还原性,能被氧化,同时又具有碱性,能与盐酸反应,D项正确。5.A解析 BF3为平面三角形,B为sp2杂化;CH2CH2中的碳原子以sp2杂化,且未杂化的2

13、p轨道形成键;同相似;乙炔中的碳原子为sp杂化;NH3中的氮原子为sp3杂化;CH4中的碳原子为sp3杂化。6.B解析 根据结构式知,该分子中每个Cl和S之间形成一个共用电子对,S与S之间形成一个共用电子对,每个原子都达到8电子稳定结构,该分子电子式为:,A项正确;SCl键是极性键、SS键是非极性键,该分子结构不对称,是极性分子,B项错误;S2Br2、S2Cl2结构相似,且相对分子质量为S2Br2>S2Cl2,所以熔沸点:S2Br2>S2Cl2,C项正确;S2Cl2易水解,并产生能使品红褪色的气体,说明生成SO2,S2Cl2中硫呈+1价,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成S

14、O2),S2Cl2中Cl化合价为-1价,不能发生还原反应,只能是一部分S化合价降低到0价(生成S),所以化学方程式为2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl,D项正确。7.C解析 NCl3分子中的中心原子N和Cl原子间形成三个极性键,N原子的周围仍然存在一对孤电子对,故N原子的杂化方式为sp3杂化;NCl3的熔、沸点是由分子间作用力决定的,而分子间作用力的大小又由相对分子质量的大小决定,所以NCl3的沸点比PCl3的沸点低。8.B解析 CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项错误;H3O+和PCl3的价电子总数不相等,不是等电子体,C项错误;B3N3H6的

15、结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项错误。9.D解析 某粒子空间构型为平面三角形,则中心原子的杂化方式是sp2杂化,A项正确;某粒子空间构型为V形,则中心原子一定含有孤电子对,B项正确;某粒子空间构型为三角锥形,则该粒子正负电荷的重心不重合,则该分子一定是极性分子,C项正确;某粒子空间构型为正四面体,则键角可能是109.5°,也可能是60°,D项错误。10.B解析 键角为180°的分子,空间构型是直线形,例如CO2是直线型分子,A项正确;苯分子的空间构型是平面正六边形分子,键角为120°,B项错误;白磷分子的键角为60°,空间构型为

16、正四面体形,C项正确;水分子的键角为104.5°,空间构型为V形,D项正确。11.(1)平面三角形三角锥形(2)直线形V形(3)平面三角形三角锥形.(1)(2)(3)(4)(5)(6)12.(1)4s24p1(2)d0N2CN-(3)CH4、CH3OH(4)正四面体形CO2、NCl3、CCl4(任写2种即可)13.(1)2HClHS(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大且SO2与水发生反应(3)sp3、sp2ABC14.(1)3d104s2课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用

17、到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。(2)N>O>C同周期从左至右随原子序数递增,元素第一电离能呈增大趋势,但N原子的价电子排布为2s22

18、p3,属于半充满状态,较稳定,导致氮元素第一电离能大于氧元素(3)CH4>NH3>H2O三角锥形sp3H2O>H2S观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。看得清才能说得正确。在观察过程中指导。我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。有的孩子说“乌云跑得飞快。”我加以肯定说“这是乌云滚滚。”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。”一会儿下起了大雨，我问：“雨下得怎样?”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。”这样抓住特征见景生情