高中化学专题1揭示物质结构的奥秘时苏教版3

1、专题2原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子运动人类对原子结构的认识历史教学目标知识与技能1在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型2知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点了解人类对原子结构的认识历史教学难点了解人类对原子结构的认识历史教学方法探究讲练结合回述1原子序数：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数（2）原子组成的表示方法a. 原子符号： AzX A质量

2、数 z质子数 b.原子结构示意图：c.电子式：（3）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 10e-微粒讨论三等量是原子结构的基础【讨论后口述】氢离子、氢原子从分子（水）、阳离子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子）、原子2元素周期表：（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构： 周期（共七个）族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。（3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数（

3、4）元素族的别称：第A族：碱金属 第IA族：碱土金属第A 族：卤族元素 第0族：稀有气体元素 3有关概念：（1）质量数（ A ） 质子数（Z） 中子数（N）（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 （4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（5）同位素的性质： （6）元素的相对原子质量：a某种核素的相对原子质量b素的相对原子质量=A1×a1%+A2×a2%+A1、A2为核素的相对原子质量a1%、a2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数4元素周期律：（1）含义（2

4、）本质：核外电子排布的周期性变化（3）具体体现核外电子排布的周期性变化元素化合价的周期性变化原子半径的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化口答对照学案讨论同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。5比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ ; （2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小如：与He电子层结构相同的微粒: H-Li+Be2+与Ne电子层结构相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2-Cl-K+C

5、a2+（3）电子数和核电荷数都不同的微粒： 同主族的元素,半径从上到下递增 同周期:原子半径从左到右递减 6核外电子排布的规律：每层最 多容纳电子数2n2（n表示电子层数）最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。Na+<Na Cl<Cl-练习：比较Ge、P、O的半径大小Ge>P>O7判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金

6、属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（小结）巩固基础知识作业：画出1-18元素原子结构示意图板书计划 必修2知识回顾1原子序数：2元素周期表：3有关概念：（1）质量数（ A ）质子数（Z） 中子数（N）4元素周期律：5判断元素金属性或非金属性的强弱的依据6比较微粒半径的大小7核外电子排布的规律：反馈以自学为主，元素周期表相关知识掌握不好。一1.了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。（1） 机率 （2）轮廓（2） 杂化 一2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。能级的能层区别与联系； 构造原理： ns

7、 < (n-1)d < (n-2)f < np应用: (1)第几周期元素才可能有d能级: (2)最高能级为5p3的原子序号为:（3）泡利原理和洪特规则应用：注意ds区中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1（4）原子结构示意图、电子排布式、轨道式的区别（5）微粒大小比较一3能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 判断金属性非金属性强弱的依据；（1）第一电离能越大， 性越强 （2）电负性越大， 性越强 （3）电负性差>1.7 ，离子键 拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较. （2）解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明。例：已知AlCl3是共价化合物，则BeCl2预测为何种化合物。为什么？一4知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 焰色反应是电子跃迁的一个重要应用一5.讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素第一周期 第二周期第三周期第四