高中必修1分章节化学方程式和离子方程式

1、高中必修1分章化学方程式和离子方程式第一章：1、Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4 Ba2+ + SO42- = BaSO42、MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)23、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl Ca2+ + CO32- = CaCO34、HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl Ag+ + Cl- = AgCl5、BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2 NaCl Ba2+ + CO32- = BaCO36、BaCO3 + 2HCl = BaCl2

2、 + H2O + CO2 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 7、CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O 8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 第二章1、FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+2、KClO3 = K+ + ClO3- KMnO4 = K+ + MnO4-3、H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2=Ba2+ 2OH- 4、CH3COOH CH3COO- + H+ HClO H+ + ClO-5、NH3·H2O NH4+ + OH

3、- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 6、Al3+3OH-Al(OH)3 AlO2- + H+H2O KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO42- 7、Ba2+ + SO42- = BaSO48、2H+ SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O9、Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)210、2Al+ 3Hg2+ =2Al3+ + 3 Hg 11、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO212、CO32-+ 2H+ = H2O + CO213、2CuO + C 2Cu +CO2 14、H2O + C CO + H2 15、CuO+H2 Cu

4、 +H2O 16、Fe+ CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe+ Cu2+ = Fe2+ Cu17、2 H2O2 = 2H2O + O218、CaCO3 CaO + CO219、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O MnO2 + 4H+2Cl- Mn2+ Cl2+2H2O20、KClO3 + 6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2 + 3H2O ClO3- + 6 H+ +5Cl-=3Cl2+3H2O21、WO3 + 3H2 W + 3H2O 22、CO2 + C 2 CO23、4P + 5O2 = 2P2O5 24、CO2 + 2Cu + O2 + H2O =

5、 Cu2(OH)2CO3 25、S+2KNO3+3C = K2S + N2+3CO2(黑火药爆炸反应方程式)26、Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 第三章1、2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2、2Mg + O2 = 2 MgO3、Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag 4、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H25、4 Na + O2 = 2 Na2O 2 Na2O + O2 2 Na2O26、2Na + O2 Na2O2 7、4Al + 3O2 2 Al2O3 8、2Na + 2 H2O = 2 NaOH+H2 2Na+2H2

6、O=2 Na+OH-+H29、3Fe+ 4 H2O (g) Fe3O4 + 4H2 10、2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +2H2O+3H2（进行氧化还原分析时，注意NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，其中的OH-价态不变。H2 全部来自于水，因此H2O 是氧化剂）2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H211、2Al + 6 HCl = 2 AlCl3+ 3 H212、Mg + 2 HCl = MgCl2 + H213、CaO + H2O = Ca(OH)2 14、Na2O + H2O = 2NaOH 15、2 Na2O2 + 2H2O = 4 Na

7、OH + O2 2 Na2O2 + 2H2O = 4 Na+ +4OH- + O216、CaO + CO2 = CaCO3 17、Na2O + CO2 = Na2CO3 18、2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O219、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO220、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2 NaOH 21、NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ NaOH + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O 22、Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3+ Na2CO3 + 2 H2O

8、2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32- +2 H2O23、Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH (强碱弱酸盐水解溶液显碱性，是中和反应的逆反应) CO32- + H2O HCO3- + OH-24、NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 25、2Al2O3 = 4 Al+ 3O2 （反应条件为 电解） 26、Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O 27、2 OH- = 2AlO2-+ H2O Al2

9、O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 28、Al2(SO4)3 + 6 NH3·H2O = 2 Al(OH)3+ 3 (NH4)2SO4 29、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 30、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 31、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 32、6FeO+ O2 2 Fe3O4 （氧化亚铁不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化为Fe3O4 ）33、FeO + 2H+ = Fe2+ +

10、H2O FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 34、Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 35、Fe3O4 + 4H2SO4 =FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O Fe3O4 +8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 36、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 37、Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl 38、4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O =

11、4 Fe(OH)3 (白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)39、Fe(OH)2 + 2 H+ = Fe2+ + 2H2O 40、Fe(OH)3 + 3 H+ = Fe3+ + 3H2O 41、2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O 42、Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3 (铁盐溶液中加入无色硫氰化钾溶液变为血红色)43、2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ Fe2(SO4)3 + Fe= 3FeSO444、2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2FeCl2 + Cl2 = 3 FeCl3 45、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体)+ 3H+ （铁

12、盐与铝盐的净水作用，水溶液显酸性）46、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2+2H2O 47、Cu + 2 FeCl3 = 2 FeCl2 + CuCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2 Fe2+ 48、Al3+ + 3 NH3·H2O= Al(OH)3+ 3 NH4+ 49、2Cu+ O2 2 CuO 50、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 51、CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2+ + 2OH- =Cu(O

13、H)252、Cu(OH)2 CuO+ H2O 第四章1、SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O 2、SiO2 + CaO CaSiO3 3、SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O (盛放碱液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用磨口玻璃塞)4、Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+2NaCl Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3(胶体)+ 2NaCl 5、Na2SiO3 +H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32-+H2O+CO2 = H2SiO3+CO32- 6、Na2SiO3 +2

14、H2O +2CO2 = H2SiO3+ 2 NaHCO3 SiO32-+2H2O + 2CO2 = H2SiO3+2HCO3- 7、Si+ 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H28、SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 +CO2 9、SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO210、SiO2 + 2C Si + 2CO11、Si+ O2 SiO2 12、Si + 2Cl2 SiCl413、SiCl4+H2 Si + 4HCl 14、2Na+Cl2 = 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 （反应条件均为点燃）Cu+ Cl2 = CuCl2 H2 + Cl

15、2 = 2 HCl (燃烧的定义)15、Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 16、2HClO = 2HCl + O2 2 HClO = 2 H+ + 2Cl- + O2(加热或者光照)17、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O 18、3Cl2 + 6 KOH 5KCl + KClO3 +3H2O Cl2 + 6OH- 5Cl- + ClO3- + 3H2O 19、2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

16、20、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 21、Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = Ca(HCO3)2 + 2 HClO ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO 22、2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl+ 2 MnCl2 +5Cl2+ 8H2O 23、S + O2 = SO2 (反应条件为点燃)24、SO2 + H2O H2SO3 25、SO2 + CaO = CaSO3 2 CaSO3 + O2 2 CaSO426、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O CaSO3+H2O+SO2 = C

17、a(HSO3)227、SO2 + Ba(OH)2 = BaSO3+ H2O BaSO3+H2O+SO2 = Ba(HSO3)228、2SO2 + O2 2SO3 (反应条件为催化剂 加热)29、SO3 + CaO = CaSO4 30、SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4+ H2O31、有水生成的离子反应汇总1、酸碱中和反应H2SO4 CH3COOH HCl NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O (可以组合出9个反应) 酸性氧化物和碱反应CO2 SO2 SiO2 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (量不同，产物不

18、同) 碱性氧化物和酸反应CaO Na2O CuO FeO Fe2O3 HCl H2SO4 HNO3 两性氧化物和酸碱反应Al2O3 CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 两性氢氧化物和酸碱反应Al(OH)3 CH3COOH HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 酸式盐和碱反应NaHCO3 NaHSO4 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 8.2 有气体生成的离子反应Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 HCl CH3COOH HNO3 8.3 有沉淀生成的离子反应Cu(OH)2 Al(OH)3 BaSO4 AgCl CaCO3 (溶解度表中标出

19、的三大强酸盐和碳酸盐的溶解性要牢记)8.4氧化还原类型的离子反应 有气体生成的离子反应（Cl2 H2 O2 ）MnO2 KClO3 KMnO4 与HCl(浓)Na Zn Fe Al Si H2O硫酸铜水溶液HCl H2SO4 NaOH Na2O2 H2O 金属单质间的置换反应金属活动顺序表 Al Fe Zn Cu Ag 非金属单质间的置换反应Cl2 Br2 I2 S 单质和离子间的氧化还原反应Fe2+ Fe3+ （Cl2 HNO3 Fe Cu）Cl2 NaOH Ca(OH)2 有关离子反应方程式的书写之限定条件的离子方程式书写（类比延伸）同步能力测试与提高10-3题：把Ba(OH)2 溶液滴入

20、一定量的明矾溶液中，使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是：（C） A、Al3+ B、 Al(OH)3 C、 AlO2- D、 Al(OH)3 和 Al3+ 该题的限定条件为SO42-全部转化为BaSO4沉淀，因此确定明矾电离产生的SO42- 和 Ba(OH)2 电离产生的 Ba2+物质的量相等。以此确定两种反应物的物质的量之比是12。反应的方程式为：KAl(SO4)2 + 2 Ba(OH)2 =2 BaSO4+ KAlO2 + 2H2O 离子方程式可以写为： Al3+ + 2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2 BaSO4+ AlO2- + 2H2O 变式练习：若将上述限定条件改为Al3+恰好沉淀完全，则反应的化学方程式和离子反应方程式为：_、_。2 KAl(SO4)2 + 3 Ba(OH)2 =3 BaSO4 + K2SO4 + 2 Al(OH)3 3SO42- + 2 Al3+ +3Ba2+ + 6OH- = 3 BaSO4+2 Al(OH)3 讲完习题后9班的高丛会同学提出练习的答案和我讲课时给出的方程式不同，因此将这个问题分析成限定条件的离子方程式的书写。以此强调审题时要关注题