高一必修1氧化还原反应四课时学案没有答案

1、第三节 氧化还原反应第一课时（11月3日）【自主预习】 1：运用初中得失氧理论分析反应： CuOH2 CuH2O 得到氧， 被 ， 反应。 失去氧，被 ， 反应。该反应的氧化剂为： 还原剂是： 氧化还原反应定义： 思考与交流：分析下列2个氧化还原反应各种元素反应前后化合价有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu一、归纳氧化还原反应与化合价的关系判断一个反应是否为氧化还原反应的判断依据是 。氧化反应： 还原反应： 氧化剂： 还原剂： 【合作探究】看书分析讨论NaCl、HCl的形成过程1、看教材36页

2、以反应2Na+Cl2 =2NaCl为例为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原因是什么?2、看教材36-37页以反应H2 Cl2 = 2HCl为例，形成化合物时，化合价变化原因是什么？二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质： 氧化反应： 还原反应： 氧化剂： 还原剂： 三、探究氧化还原反应和四大基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）的关系。（试着用数学集合的图出氧化还原和四大基反应类型的关系）强化训练：1、下列说法正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应 D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2下列关于氧化

3、还原反应的叙述，正确的是()A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失3、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 （ ）AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl2=2FeCl3CFe2O33CO 2Fe3CO2 D2Fe(OH)3Fe2O3H2O4、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加D反应前后，是否有氢元素参加5、有关氧化还原反应实质的说法

4、中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合6在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）ACaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O BCaO H2O = Ca(OH)2C2H2O22H2O O2 DCaCO3 CaO CO28、下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O33CO2Fe3CO2 BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2O DCuOCO=CuCO29、下列说法中错误的是 （ ）A凡是氧化还原反

5、应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D分解反应可能是氧化还原反应10、下列变化过程一定属于还原反应的是()AHClMgCl2 BNaNa CCOCO2 DFe3Fe211反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，其中_元素化合价升高，则该元素被_，_元素化合价降低，则该元素被_；_发生氧化反应，_发生还原反应。12、分析下列四个反应，回答问题MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCu Cl2CuCl2Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O HClNaOH = NaClH2O （1）氯元素部分被氧化的是_（2）氯

6、元素只被还原的是 （3）氯元素既被氧化又被还原的是 （4）氯元素既未被氧化又未被还原的是 氧化还原反应第二课时复习：1、 氧化还原反应的标志是： 氧化还原反应的实质是： 2、氧化反应： 还原反应： 教学过程一、氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应时所含元素的化合价_，_电子的物质(或电子对偏向的物质)，反应物本身被_，本身具有_性，生成的产物叫： 2、还原剂：在反应时所含元素的化合价_，_电子的物质(或电子对偏离的物质)，还原剂具有_性，反应物本身被_，生成的产物叫： 3、常见的氧化剂还原剂（1）、常见的氧化剂：活泼的非金属单质: 高价金属阳离子: 高价态或较高价态化合物: 其他 （2）、常见还原

7、剂：活泼和较活泼的金属: 某些非金属单质: 低价金属阳离子: 非金属阴离子: 较低价化合物: 练习一：1、指出下列反应的还原剂、氧化剂，还原产物、氧化产物（1）CuOH2 CuH2O（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O （3）2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl（4）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、对于4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (实验室)反应，氧化剂是： 还原剂是： 氧化产物是： 还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比 3、对于8NH3+3

8、Cl2=6NH4Cl+N2反应，氧化剂是： 还原剂是： 氧化产物是： 还原产物是： 氧化剂和还原剂的物质的量之比是： 。二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法2、单线桥法： 练习二：标出下列反应的电子转移的情况1、2Na+Cl2=2NaCl 2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3、4NH3+5O24NO+6H2O 4、Cl2+H2O=HCl+HClO 5、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 6、 H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O强化训练：1、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O

9、2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe2、在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2 BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO3、在反应：6NO4NH35N26H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11 B23 C32 D134、在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧气：2H2O2 = 2H2O +O2其中H2O2为 （ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂5、人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，

10、会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性6、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，在该反应中水的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂7、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）AC+ H2O CO+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O28、实验室

11、制取少量N2常利用的反应是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的说法正确的是 （ ）A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1mol N2时转移的电子数为6molC. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂9、下列反应中硫化氢不做还原剂的是 （ ） A. 2H2S3O22H2O2SO2 B. H2S2FeCl32FeCl2S2HCl C. H2SI22HIS D. 4Ag2H2SO22Ag2S2H2O10、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂： 还原剂 氧化产物 还原产物： 氧化剂和还原剂的物质的量比

12、为： 标准状况下生成22.4L的氯气，被氧化的HCl是： 摩尔，转移的电子的物质的量是： 。第三课时 氧化性还原性知识梳理一、元素氧化性还原性与化合价的关系1、氧化性： 还原性： 2、化合价与物质的氧化性还原性的关系（1）元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元素的最高价只有： 最低价只有： ，中间价态： 。金属的化合价只有： 。所以金属单质只有： 性。非金属的化合价： ，非金属的最高化合价一般等于 最低化合价一般等于： 。（2）氟元素的化合价一般只有 所以F2只有： 性。Fe的主要化合价有： ；Fe3+只有 ，而且氧化性较强，可以氧化的离子有： 氯元素的主要化合价有 S的主要化合物价有

13、氮元素的主要化合物价有 练习一：1、在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。2、下列含有S元素的化合物，其中S元素只有还原性的是（ ）A、H2S B、SO2 C、Na2SO4 D、H2SO43、下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是 （ ）ABCD二、氧化性还原性的比较1、根据金属活动顺序表和非金属活动顺序表判断：金属活动顺序表是： 前边的 性强。 金属单质的还原性强，相应阳离子的氧化性： 。2、根据反应方程式判断氧化剂 + 还原剂 =

14、 还原产物 + 氧化产物氧化性： 还原性： 例1：已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br、2Fe3+2I =2Fe2+I2比较Br2、Fe3+、I2三种微粒的氧化性强弱顺序为：_比较Fe2+、Br、I 三种微粒的还原性强弱顺序为： 3、利用反应时的不同条件判断例、2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2OMnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2 + 2 H2OO2 + 4 HCl(浓) 2 Cl2 + 2 H2O(地康法制氯气)三个反应从氯元素的化合价看共同点是 ，氧化能力 KMnO4、MnO2、O2由小到大顺序为

15、 。强化训练：1、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D金属单质在化学反应中一定作还原剂 2、下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（ ）A.Fe3B.Br C.AlD.H2O23、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐4、有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A （3）B2+C=C2+B （4）C

16、2+D=D2+C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ），还原性强弱顺序正确的是（ ）A氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+ C还原性：A>B>C>D D还原性：D>C>B>A5、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OA、H2SO3>I>Fe2>NO B、I>Fe2>H2SO3&g

17、t;NO C、Fe2>I>H2SO3>NO D、NO>Fe2>H2SO3>I6、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推断出下列相应的结论，不正确的是（ ） A.该反应属置换反应 B.还原性：I2>Cl2 C.非金属性：I2>Cl2 D.氧化性：KIO3>I27、相同条件下的三个反应：2A + B2 = 2B + A2； 2C + A2 = 2A + C2 2B + D2 = 2D + B2 由此判断： （ ）A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2 B、还原性：

18、C > A > B > D C：2A + D2 = 2D + A2 该反应可以进行 D、2C + B2 = 2B + C2 该反应不能进行8、在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是（ ） A 1：4 B 1：2 C 2：1 D 1：19、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：110、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比

19、为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：111、（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 （用离子方程式表示）。（2） 淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示）。（3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。第四课时：氧化还原方程式的配平及相关计算知识点：一、氧化还原方程式的配平氧化还原的配平：氧化还原配平的理论依据是： 典型例题目：1、C + HNO3（浓） CO2 + NO2 + H2O 2、

20、Cu + HNO3（浓） Cu（NO3）2+ NO2 + H2O3、Cu + HNO3（稀） Cu（NO3）2+ NO + H2O4、Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O二、得失电子守恒计算例1、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1例2、按照下面的反应：N2H5+ + 8Fe3+ Y + 8Fe2+ （主要物质已经配平），则N2H5+的氧化产物Y可能是（ ） A、NH4+

21、B、N2 C、NO D、N2O强化训练：1、下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23、重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 （ ）A、CrO3NO2H2O B

22、、Cr2O3NH3H2O C、CrO3N2H2O D、Cr2O3N2H2O4、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 5：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价 （ ） A、+6 B、+3 C、 +2 D、06、（1）、 H2S + H2SO4 = S + SO2+ 2H2O氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： 还原产物： 氧化剂和还原剂的物质的量之比： （2）、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物 氧化剂和还原剂的物