高一化学必修1 化学物质及其变化单元测试

1、第二章 化学物质及其变化单元测试1、如果Fe3、SO、Al3和M四种离子以物质的量之比2411共存于同一溶液中，那么M可能是( )ANa BOH CCO DCl2、亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是（ ）A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B解毒时血红蛋白被还原C药品美蓝应具有还原性 D中毒时亚硝酸盐发生氧化反应3、最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水。下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是( )A水

2、是一种弱电解质 BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键 DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性 4、下列离子可大量共存且溶液无色的是( )A. Cu2、SO42-、Fe3、Cl- B. Fe2、H、ClO-、CO32-C. MnO4-、Al3、Na、SO42- D. Na、NO3-、K、SO42-5、下列说法中，不正确的是（ ）A胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C溶液是电中性的，胶体是带电的D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解6、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（ ）A. 长度 B.

3、质量 C. 物质的量 D. 电流7、CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（ ）A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应8、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOHCCO32DCl9、某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl6种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是( )A当有3 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生成BHCO3作为碱性介质参与反应C当有5 mol ClO参加反应时，则有1 mol N2生

4、成D若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol10、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是（ ）若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C

5、D11、下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸 3Fe2+NO3-4H=3Fe3+NO+2H2O B Fe3、I-、ClO-氢氧化钠溶液3Fe3+3OH-Fe(OH)3C Ba2+、HCO3-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-OH-=CO32-+H2OD Ag+、F-、NO3-过量浓氨水Ag+OH=AgOH 12、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3+ Al

6、O2- + 2H2OB. Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2+2HS= CuS+H2SD. Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H2O13、已知: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A. HCl发生了还原反应 B. 氧化性: Cl2>

7、KMnO4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8D. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA14、下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )A. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2+2H2O B. HCl+AgNO3 AgCl+HNO3C. Zn+2HCl ZnCl2+H2 D. 2HCl H2+Cl215、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol16、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：

8、Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )A B C D17、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42- B.K+、 Na+、Cl-、ClO-C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- D. K+、 Na+ 、MnO4-、SO42-18、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为(

9、)A.123B.321 C.111D.63219、小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是（ ）A. 复分解反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应20、25 时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 （ ）A pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H)&

10、gt;c(OH)B W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C pH = 3. 5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)21、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：A取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有

11、气体甲生成，并析出白色沉淀甲；C在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出根据上述实验现象回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 ；（2）气体乙为 （填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是 （3）判断沉淀乙成分的方法是 22、现有下列物质：氯酸钾 硫酸铜 二氧化硅 镁 氧气 氢氧化钠 硫酸 甲烷 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：（1）按组成分类，属于有机物的是 （填序号）。（2）属于电解质的有 （填序号），依次写出其电离方程式：（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：化合反应 ；分

12、解反应 ；置换反应 ；复分解反应 。23、(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连线接起来。(2)根据分类的方法和知识，将()中的反应与()中的反应类型用短线连接起来。ACuOH2CuH2O 置换反应BCaCO3CaOCO2 复分解反应CAgNO3HCl=AgClHNO3 分解反应DNa2OH2O=2NaOH 化合反应24、下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：AMgO、Na2O、CO2、CuO BNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 这两种物质依次是（填化学式）：A_；B_25、从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质

13、，将其化学式天子表中相应空格内（ ）示例HN03NaOHNa2CO3CO2化学式参考答案1、【答案】 D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】D11、【答案】A12、【答案】B13、【答案】D14、【答案】C15、【答案】B16、【答案】D17、【答案】C18、【答案】D19、【答案】B20、【答案】BC21、【答案】（1）MnO4、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32、Na+、AlO2；（2）NH3；Al3+3 HCO3=3 CO2+Al （OH）3；（3）滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡22、【答案】（1） （2）；KCl