高二化学水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

1、水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+ 和 OH 的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+ OH 简写为H2O H+ OH （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH （3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c (H+)·c (OH-)c (H2O)应有K电离 室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常

2、数，上式可表示为：c (H+)·c (OH )K电离·c (H2O)K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示2水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW c (H+)·c (OH ) =1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。同样KW只与温度有关。归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶

3、液中由水电离的c (H+)与c (OH )总是相等的3影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH1 常温pH=7（中性） pH7 （酸性） pH7（碱性）2pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3溶液pH的计算方法（1）酸溶液： n (H+)c(H+)pH（2）碱溶液：n (OH ) c (OH ) c(H+)=1×10-14/ c (OH ) pH（3）酸碱混合：pH=7 n (H+)= n (OH )pH7 n (H+)n (OH ) c (OH )= n (OH ) - n (H+)/V混合液c(H+)pHpH7 n (H+) n (OH ) c(H+

4、)= n (H+)- n (OH ) /V混合液pH三、溶液的pH与c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。第二节 水的电离和溶液的酸碱性1. (2010·模拟精选，山东德州模拟)纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度 的关系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定2常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()A1.0×107 mol/L B1.0×106 mol/LC1.0×103 mol/L D1.0×1012 mol

5、/L3. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H>0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变4 将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B91 C101 D1105 (2010·改编)某温度(t)时，水的离子积为KW1×1013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶

6、液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。6在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12, 则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。 一、选择题1(2010

7、3;试题调研，山东潍坊3月)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol·L1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2(2010·模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍3(2010·试题调研，广东茂名4月)已知在100的温度下(本

8、题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW1×1012。下列说法正确的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液 pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL4pH3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为() A3.2 B3.5 C3.7 D45(2010·试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG表

9、示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C在25时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)6. 室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为1×1026， 该溶液中一定不能大量存在的是()ACl BHCO CNa DNO7在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分

10、pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D68 在25时，某溶液中由水电离出的c(H)1×1012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A10 B7 C6 D29重水(D2O)在25时，KW1012，定义pDlgc(D)，pODlgc(OD)，则下列说法正确的是()A25时，纯重水中pD7B25时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液的pDpOD7C25时，1 mol/L的DCl重水溶液的pD0，pOD12D25时，0.01

11、mol/L的NaOD溶液的pOD1010(2010·试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11 B12 C110 D101二、非选择题11已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)1011 mol/L，则KW_；若在此温度下将pHa的NaOH溶液与pHb的盐酸按体积比1100混合后二者刚好完全反应，a、b应满足的关系为_。12(2010·试题调研，湖北宜昌调研)向等体积pHa的盐酸和pHb的醋酸溶液中分别加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的

12、关系为a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸_V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。13. (2010·吉林质检)某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y 的关系如下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH_。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH_。14下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”、