元素周期表及其应用 (2)

1、关于元素周期表及其应用 (2)现在学习的是第一页，共32页一、元素周期表的构成一、元素周期表的构成现在学习的是第二页，共32页 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条他总结出一条规律：规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化的变化。这就是。这就是元素周期元素周期。 他还预言了一些

2、未知元素的性质都得到了证实。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质元素性质周期性变化周期性变化的根本原因。的根本原因。元素周期表的历史元素周期表的历史 第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到

3、大依次排列由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑将将化学性质相似的元素放在一个纵行化学性质相似的元素放在一个纵行现在学习的是第三页，共32页现在学习的是第四页，共32页立式周期表立式周期表现在学习的是第五页，共32页螺旋型周期表螺旋型周期表现在学习的是第六页，共32页元素周期表元素周期表 塔型塔型 现在学习的是第七页，共32页现在学习的是第八页，共32页常用长式元素周期表常用长式元素周期表 现在学习的是第九页，共32页元素周期表元素周期表 卡通版卡通版 现在学习的是第十页，共32页元素周期表元素周期表 性质版性质版 现在学习的是第十一页，共32页元素周期表

4、元素周期表 远景版远景版 现在学习的是第十二页，共32页交流讨论交流讨论P8元素周期表的构成：元素周期表的构成：1、周期（横行）：、周期（横行）： 具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。的一系列元素，称为一个周期。类别类别周期序数周期序数起止元素起止元素所含元素总数所含元素总数电子层数电子层数短周期短周期长周期长周期12345671HHe228LiNe38NaAr418KKr518RbXe632CsRn 726Fr112号周期数周期数=电子层数电子层数三短四长七不全三短四长七不全现在学习的是第十三页，共32页

5、2、族（纵行）：、族（纵行）： 具有相同的最外层电子数而又按照电子层数递增具有相同的最外层电子数而又按照电子层数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个族。的顺序排列的一系列元素，称为一个族。（1）主族：）主族：由由短周期元素和长周期元素共同构成的族。短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：表示方法：罗马数字罗马数字后面后面加加“A”字。字。如如A、A、A、表示方法：罗马数字后面加表示方法：罗马数字后面加“B”字。如字。如B、B、B、（2）副族：）副族：完全由完全由长周期长周期元素构成的族。元素构成的族。（3）第）第V族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）表示方法：表示方法

6、： V（4）0族：族：稀有气体元素（惰性元素）稀有气体元素（惰性元素）表示方法：表示方法：0主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价现在学习的是第十四页，共32页总结总结:周期周期（7个）个）族族（16个）个）短周期短周期长周期长周期第第 1周期周期第第 2周期周期第第 6周期周期第第 3周期周期第第 5周期周期第第 4周期周期第第 7周期周期 2 种种 8 种种 8 种种 18 种种 18 种种 32 种种 26 种种主族主族副族副族第第VIII族族0 族族共共 7 个主族，包括短周期和长周期元素个主族，包括短周期和长周期元素共共 7 个副族，只包括在长周期元素个副族，只

7、包括在长周期元素包括第包括第8、9、10 纵行纵行稀有气体元素稀有气体元素元元素素周周期期表表现在学习的是第十五页，共32页元素周期表助记元素周期表助记“诗诗”：三短四长七不全；三短四长七不全；七主七副八和零；七主七副八和零；一主二主靠左边；一主二主靠左边；三至七主放右边；三至七主放右边；零族放在最右边；零族放在最右边；三至七副一二副；三至七副一二副；从左往右夹八族；从左往右夹八族；六周三副有镧系；六周三副有镧系；七周三副有锕系；七周三副有锕系；镧锕放在最下边。镧锕放在最下边。现在学习的是第十六页，共32页题型题型1：确定元素在周期表中的位置。：确定元素在周期表中的位置。主族序数主族序数=最外

8、层电子数最外层电子数周期数周期数=电子层数电子层数原子结构示意图原子结构示意图练习：推算原子序数为练习：推算原子序数为6、13、34、53、82的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素： 34-18=16第第53号元素：号元素： 53-36=17第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14每周期电子数每周期电子数16-10=6第四周期第第四周期第A 族。族。17-10=7第五

9、周期第第五周期第A 族。族。14-10=4现在学习的是第十七页，共32页练习：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），练习：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）23411192101118 1961112 132467143132D题型题型2：根据元素在周期表中的位置确定元素名称或原子序数。：根据元素在周期表中的位置确定元素名称或原子序数。主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数周期数周期数=电子层数电子层数原子结构示意图原子结构示意图每周期电子数每周期电子数现在学习的是第十八页，共32页1.短周期元素中

10、，原子最外电子层只有短周期元素中，原子最外电子层只有1个或个或2个电子的元素是（）个电子的元素是（）A金属元素金属元素 B稀有气体元素稀有气体元素C非金属元素非金属元素 D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素练习：练习：D2.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到个逐渐增加到8个个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差第二、三周期上

11、下相邻元素的原子核外电子数相差8个个D.第七周期只有第七周期只有23种元素种元素C3.某元素某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则倍，则X在周期在周期表中位于（表中位于（ ）A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族AC现在学习的是第十九页，共32页4、第三周期第、第三周期第IVA族的元素原子序数是（族的元素原子序数是（ ） Na元素原子序数为元素原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是（，相邻的同族元素的原子序数是（ ） 短周期元素中：短周期元素中： 族序数周期序数的元素有（族序数周期序数的元素有（ ） 族序数等

12、于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有（倍的元素有（ ） 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有（倍的有（ ） 14 3、19 H、Be、Al 、S Li 5、根据元素的原子序数，不能确定的是（、根据元素的原子序数，不能确定的是（ ）A.原子核内质子数原子核内质子数 B.原子核内中子原子核内中子C.原子核外电子数原子核外电子数 C.原子的质量数原子的质量数BD6、现行元素周期表中已经列出了、现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期种元素，其中元素种类最多的周期是（是（ ） A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C现在学习的是第二十页

13、，共32页它们分别位于它们分别位于周期表的什么位置？周期表的什么位置？7已知碳元素、镁元素和溴已知碳元素、镁元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 结构示意图：结构示意图：现在学习的是第二十一页，共32页8、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素A、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素B、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素C、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素D、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族

14、元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素现在学习的是第二十二页，共32页 9、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同是同周期，周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为质子数之和为31，则，则A、B、C分别为什么元素？分别为什么元素？A是氮元素是氮元素B是氧元素是氧元素C是硫元素是硫元素现在学习的是第二十三页，共32页二、元素周期率在元素二、元素周期率在元素周期表上的体现周期表上的体现现在学习的是第二十四页，共32页 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强金属性逐渐增强

15、1234567BAlSiGeAsSbTePoAt金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱完成完成P9问题解决：问题解决：FCs完成完成P8活动与探究：活动与探究：现在学习的是第二十五页，共32页电子层：电子层：相同、递增相同、递增最外层电子数：最外层电子数：递增、相同递增、相同金属性：金属性：递减、递增递减、递增非金属性：非金属性：递增、递减递增、递减还原性：还原性：递减、递增递减、递增氧化性：氧化性：递增、递减递增、递减气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：递增、递减递增

16、、递减与氢化合的难易：与氢化合的难易：越易、越难越易、越难最高价氧化物的水化物的酸性：最高价氧化物的水化物的酸性：递增、递减递增、递减最高价氧化物的水化物的碱性：最高价氧化物的水化物的碱性：递减、递增递减、递增原子半径：原子半径：递减、递增递减、递增最高正价：最高正价：递增、不变递增、不变元素周元素周期率在期率在元素周元素周期表上期表上的体现：的体现：现在学习的是第二十六页，共32页三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 现在学习的是第二十七页，共32页1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反

17、映反映决定决定反映反映决定决定反映反映（1 1）结构）结构决定决定位置：位置：核电荷数原子序数、电子层数周期序数、最外层电子数主族序数核电荷数原子序数、电子层数周期序数、最外层电子数主族序数（2）结构）结构决定决定性质：性质： 最外层电子数主族元素的最外层电子数主族元素的最高正价最高正价数、数、负价数负价数+ 最外层电子数最外层电子数 8最外层电子数和原子半径决定原子得失电子的能力决定元素的金属性和非金属性的强弱最外层电子数和原子半径决定原子得失电子的能力决定元素的金属性和非金属性的强弱（氧化性和还原性的强弱）（氧化性和还原性的强弱）（3）位置）位置决定决定性质：性质： 同周期：从同周期：从左

18、左到到右右，递变性；同主族：相似性和递变性。递变性；同主族：相似性和递变性。 现在学习的是第二十八页，共32页 2、元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电子数最高正价数主族序数最外层电子数 （2）最低负价数主族序数最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 83、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种是学习化学的一种重要工具。重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究

19、和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P9 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。的规律性。现在学习的是第二十九页，共32页1、同一横行、同一横行X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性是三种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是（，则下列说法判断错误的是（ ） A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA2、某元素的最高正价与负价的