2007—2008学年度第一学期高三期末考试

1、陕西省标准化高中西航一中20072008学年度第一学期高三期末考试化 学（第四次模拟）满分150分 考试时间120分钟。第I卷（共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Ba 137一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分。每小题只有一个正确选项。）1水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0以上，温度越高，水的密度越小2在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫

2、酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D BaCl23下列除去杂质的方法正确的是A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJ·

3、;mol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol15同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1

4、V26质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D 7在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A 4 B 5 C 6 D 78若以1和2分别表示浓度为a mol·L1和b mol·L1氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1<2<219下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

5、A H2O B BF3 C CCl4 D PCl510下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化11若溶液中由水电离产生的c（OH）1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2 D K NH4 SO42 NO312对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使

6、润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸；对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br B SO42 C H2SO3 D NH413能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO214设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NAC 常温常压下，

7、48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA15人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是A 和 B 和 C 和 D 和16下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是：HF和HBr的沸点 纯水在25和80时的pH 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO5和CuSO5·5H2O的质量 25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还

8、原的N原子数，耐火材料MgO和CaO的熔点 H和H+离子半径 金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A.B. C.D.17在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小18将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A c(HCN)c(CN

9、) B c(Na+)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.2mol·L1答题卡第I卷一、单项选择题（每小题4分，共计72分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案第II卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： 。（2）要配制浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。A 称取8g

10、NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去

11、；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。气体 ，理由是 。四、（本题包括2小题，共18分）21（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。22.（

12、12分）甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如右图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：（1）若反应中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。（2）若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应： ； 反应： ；反应： 。五、（本题包括2小题，共18分）23（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.8

13、2%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。OOOOEGTPACHDMTPA24(8分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点

14、产地。PETG的结构简式为：HO CH2CH2O C C O m H2C CH2 O C Cn OH已知：（1）（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)Cl2烃ABr2C试剂XDBFE试剂XGKMnO4H2HPETGCH3OH再生DHI这种材料可采用以下合成路线：试回答下列问题：（1）反应加入的试剂X是_（2）的反应类型是_（3）写出结构简式：B_I_（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)n(E)n(H)= _（用m、n表示）（5）写出化学方程式：反应： 反应： 六、（本题包括2小题，共18分）25（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和N

15、a2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。26（10分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1m

16、olC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大

17、小作出此判断的理由是 。化学四模参考答案一、（本题包括18小题，每小题5分，共90分）1D 2A 3C 4B 5B 6C 7B 8C9C 10D 11B 12B 13A 14C 15C 16D 17C 18B二、（本题包括2小题，共16分）19（3分）（1）略 （2分）（2）A、D20（11分）（1）NO（2分）（2） C2H4 （1分）装置中没有温度计，无法控制反应温度（2分）Cl2（1分） 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了（2分）NH3 （1分） 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了（2分）三、（本题包括2小题，共12分）21（2分）Na2O， K2S， MgF2， CaCl22

18、2.（6分）（1）O=C=O 用作燃气 （2）2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl     2Fe2+Br2=2Fe3+2Br   Fe+2Fe3+=3Fe2+四、（本题包括2小题，共14分）O23（2分）（1）C5H12O4 （1分）（2）C(CH2OH)44CH3COOHC(CH2OCCH3)44H2O（3分）（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH24（8分）（1分）（1）NaOH溶液（1分）（2）取代（或醇解）；（1分）（3）（2分）（4）m(m+n)n（1分）（5）HOCH2 CH2OH +3H2 （1分）CH2BrCH2Br +2H2O CH2OH CH 2OH +2HBr五、（本题包括2小题，共18分）25（8分）混合物中Na2SO4的质量g·mol11.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol·L10.500L×0.100mol·L1×20.0100L×