第一章化学基础

1、第一章 化学基础知识第一节第一节 溶液的浓度溶液的浓度学习目标学习目标知识目标知识目标1.1.熟悉物质的量、摩尔质量等基本概念并掌握熟悉物质的量、摩尔质量等基本概念并掌握有关计算。有关计算。2.2.掌握物质的量浓度；质量浓度；质量分数；掌握物质的量浓度；质量浓度；质量分数；体积分数的定义；熟悉四种溶液浓度的计算及体积分数的定义；熟悉四种溶液浓度的计算及各种浓度间换算，各种浓度间换算，3.3.熟悉溶液配制和稀释有关计算及操作步骤熟悉溶液配制和稀释有关计算及操作步骤第一节第一节 溶液的浓度溶液的浓度能力目标能力目标1.1.会进行溶液浓度的计算及四种浓度间的相互换会进行溶液浓度的计算及四种浓度间的相

2、互换算算2.2.学会操作各种溶液的配制、稀释和混合。学会操作各种溶液的配制、稀释和混合。3.3.学会溶液配制的化学和临床操作步骤；学会临学会溶液配制的化学和临床操作步骤；学会临床上配制药物的常用仪器及使用。床上配制药物的常用仪器及使用。 学习目标学习目标第一节第一节 溶液的浓度溶液的浓度素质目标素质目标 通过溶液的配制和稀释过程培养学生认真、通过溶液的配制和稀释过程培养学生认真、严谨、细致的护理工作习惯，通过溶液渗透压的严谨、细致的护理工作习惯，通过溶液渗透压的学习使学生认识给病人输注不同渗透压的注射剂学习使学生认识给病人输注不同渗透压的注射剂对病人的影响，树立珍视生命、关爱病人的良好对病人的

3、影响，树立珍视生命、关爱病人的良好职业道德素养。职业道德素养。 学习目标学习目标一、一、 物质的量物质的量 物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的。物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的。物质之间的化学反应，如果只取一个或几个原子、物质之间的化学反应，如果只取一个或几个原子、分子或离子来进行，是难以做到的。单个或几个分子或离子来进行，是难以做到的。单个或几个粒子不但难以称量，而且无法观察到反应现象。粒子不但难以称量，而且无法观察到反应现象。实际上。分子、原子或离子都是以巨大的数目的实际上。分子、原子或离子都是以巨大的数目的“集体集体”宏观形式出现的，所以宏观形式出现的，所以生产和科学实验生

4、产和科学实验很需要一个物理量把微观粒子数目与宏观可称量很需要一个物理量把微观粒子数目与宏观可称量的物质质量联系起来，这个物理量就是的物质质量联系起来，这个物理量就是“物质的物质的量量”。一、物质的量一、物质的量一、物质的量概述一、物质的量概述（一）物质的量的含义（一）物质的量的含义 物质的量是表示以一定特定数目的基本单元物质的量是表示以一定特定数目的基本单元粒子为集体的，与基本单元粒子数成正比的物理粒子为集体的，与基本单元粒子数成正比的物理量。量。它是国际单位制（它是国际单位制（SISI）7 7个基本物理量之一。个基本物理量之一。物质的量用符号物质的量用符号“n n”表示。某物质表示。某物质B

5、 B的物质的量的物质的量可以表示为可以表示为n(Bn(B）或）或nBnB。 一、物质的量一、物质的量例如：例如：氢原子的物质的量可以表示为氢原子的物质的量可以表示为n(H)n(H)或或nHnH；氢分子的物质的量可以表示为氢分子的物质的量可以表示为n(Hn(H2 2) )或或nHnH2 2；氢离子的物质的量可以表示为氢离子的物质的量可以表示为n(Hn(H+ +）或）或nHnH+ +。“物质的量物质的量”是个特定词组，是专有名词，使用是个特定词组，是专有名词，使用时不能拆开、缺字、加字或颠倒。时不能拆开、缺字、加字或颠倒。一、物质的量一、物质的量（二）（二）“物质的量物质的量”单位单位摩尔摩尔 物

6、质的量物质的量与质量、长度、体积等一样，是一种物与质量、长度、体积等一样，是一种物理量的名称，理量的名称，是表示物质粒子数量的基本物理量。是表示物质粒子数量的基本物理量。19711971年第年第1414届国际计量大会（届国际计量大会（CGPMCGPM）通过决议，规定）通过决议，规定物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”，简称，简称“摩摩”。物质。物质B B的的物质的量用符号物质的量用符号n(Bn(B）或）或nBnB表示，单位摩尔用符号表示，单位摩尔用符号molmol表示。表示。 阿伏伽德罗阿伏伽德罗常数，用符号常数，用符号N NA A表示。表示。N NA A=6.02=6.0210102

7、323。一、物质的量一、物质的量 由由6.026.0210102323个粒子所构成的物质的量，即为个粒子所构成的物质的量，即为1 1摩尔。摩尔。1 1摩尔任何物质都包含有摩尔任何物质都包含有6.026.0210102323个粒子。例如：个粒子。例如：1molC1molC含有含有6.026.0210102323个碳原子；个碳原子；1mol H1mol H2 2含有含有6.026.0210102323个氢分子；个氢分子；1mol H1mol H2 2O O有有6.026.0210102323个水分子；个水分子；1mol H1mol H+ +含有含有6.026.0210102323个氢离子；个氢离子

8、；0.5mol H0.5mol H+ +含有含有0.50.56.026.0210102323个氢离子；个氢离子；2mol H2mol H+ +含有含有2 26.026.0210102323个氢离子；个氢离子；一、物质的量一、物质的量 由此可知，物质的量（由此可知，物质的量（n n）是与粒子数（）是与粒子数（N N）成）成正比的物理量，正比的物理量， 它们之间的关系如下：它们之间的关系如下：n=N/Nn=N/NA A或或N NA A 一、物质的量一、物质的量 问题问题2-12-1： 6.02 6.0210102323个个O O2 2的物质的量是多少的物质的量是多少molmol？3.013.011

9、0102323个个FeFe的物质的量是多少的物质的量是多少molmol？6.026.0210102323个个H H+ +的物的物质的量是多少质的量是多少molmol？ 问题问题2-22-2：0.5molNa0.5molNa+ +含有多少个含有多少个NaNa+ +？2mol H2mol H2 2O O含含有多少个水分子？有多少个水分子？ 二、摩尔质量二、摩尔质量 1 1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。 摩尔质量的符号为摩尔质量的符号为M M。摩尔质量的基本单位是。摩尔质量的基本单位是kg/molkg/mol，化学上常用，化学上常用g/molg/mol作单位

10、。物质作单位。物质B B的摩尔的摩尔质量表示为质量表示为M(BM(B）或）或MBMB，如氢原子的摩尔质量为，如氢原子的摩尔质量为 M M（H H）或）或MHMH。 二、摩尔质量二、摩尔质量 可以推知，可以推知，原子的摩尔质量若以克为单位，数原子的摩尔质量若以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。值上等于该原子的相对原子质量。 例如：例如： C C的相对原子质量是的相对原子质量是1212，则，则M M（C C）=12g/mol=12g/mol； O O的相对原子质量是的相对原子质量是1616，则，则M M（O O）=16g/mol=16g/mol； NaNa的相对原子质量是的相对原子质量是2

11、323，则，则M M（NaNa）=23g/mol=23g/mol； 二、摩尔质量二、摩尔质量 同样可以推知，分子的摩尔质量若以克为同样可以推知，分子的摩尔质量若以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。单位，数值上等于该分子的相对分子质量。例如：例如：H H2 2的相对分子质量是的相对分子质量是2 2，则，则M M（H2H2）=2g/mol=2g/mol；O O2 2的相对分子质量是的相对分子质量是3232，则，则M M（O2O2）=32g/mol=32g/mol；H H2 24 4的相对分子质量是的相对分子质量是9898，则，则M M（H H2 24 4）=98g/mol=98g/mol；

12、二、摩尔质量二、摩尔质量 由于电子的质量非常微小，失去或得到电子的质量由于电子的质量非常微小，失去或得到电子的质量可以忽略不计。因此，离子的摩尔质量可以看成可以忽略不计。因此，离子的摩尔质量可以看成是形成离子的原子或原子团的摩尔质量。是形成离子的原子或原子团的摩尔质量。 例如：例如：的相对原子质量是，则（的相对原子质量是，则（+ +）g/molg/molOHOH- -的相对原子质量是的相对原子质量是7 7，则（，则（O O- -）7g/mol7g/molNaNa的相对原子质量是的相对原子质量是2323，则（，则（NaNa+ +）23g/mol23g/molSOSO4 4的相对原子质量是的相对原

13、子质量是9696，则（，则（SOSO4 42+2+）96g/mol96g/mol二、摩尔质量二、摩尔质量 总之，任何物质总之，任何物质B B的摩尔质量如果以克为单的摩尔质量如果以克为单位，其数值就等于该物质的化学式量。位，其数值就等于该物质的化学式量。 物质的量（物质的量（n n）、物质质量（）、物质质量（m m）和摩尔）和摩尔质量（质量（M M）之间的关系式可以用下式表示：）之间的关系式可以用下式表示： n=m/M n=m/M或或二、摩尔质量二、摩尔质量例例 29g29g氯化钠含有氯化钠含有NaCINaCI的物质的量为多少摩的物质的量为多少摩尔？其中含有钠原子、氯原子的物质的量各为多尔？其中

14、含有钠原子、氯原子的物质的量各为多少摩尔？少摩尔？例例 2 2 3mol3mol葡萄糖（葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）的质量为多少克？）的质量为多少克？其中含碳、氢、氧原子的物质的量是多少摩尔？其中含碳、氢、氧原子的物质的量是多少摩尔？二、摩尔质量二、摩尔质量例例2-12-1解：因为解：因为NaCINaCI的摩尔质量为的摩尔质量为58g/mol58g/mol 所以：所以： m(NaCI) 29gm(NaCI) 29g n(NaCI)= = = 0.5mol n(NaCI)= = = 0.5mol M(NaCI) 58g/mol M(NaCI) 58g/moln(Na)=1n(

15、Na)=1n(NaCI)=1n(NaCI)=10.5=0.5mol0.5=0.5moln(CI)=1n(CI)=1n(NaCI)=1n(NaCI)=10.5=0.5mol0.5=0.5mol答：答：29g29g氯化钠含有氯化钠含有NaCINaCI的物质的量为的物质的量为0.50.5摩尔，含摩尔，含有钠原子、氯原子的物质的量各为有钠原子、氯原子的物质的量各为0.50.5摩尔。摩尔。二、摩尔质量二、摩尔质量例例 2 2 解：葡萄糖（解：葡萄糖（ C C6 6H H1212O O6 6 ）的摩尔质量是）的摩尔质量是180g/mol180g/mol则则3mol3mol葡萄糖（葡萄糖（ C C6 6H

16、H1212O O6 6 ）的质量为：）的质量为：m m（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=n=n（ C C6 6H H1212O O6 6 ）M M（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=3mol=3mol180180/mol=540/mol=540n(C)=n(O)=6n(C)=n(O)=6n n（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=6=63=18mol3=18moln(H)=12n(H)=12n n（ C C6 6H H1212O O6 6 ）=12=123=36mol3=36mol答：答：3mol3mol葡萄糖的质量为葡萄糖的质量为540540克。碳、氢、氧

17、克。碳、氢、氧子的物质的量是子的物质的量是1818、3636、1818摩尔。摩尔。二、摩尔质量二、摩尔质量在医学上，摩尔这个单位有时显得偏大，在医学上，摩尔这个单位有时显得偏大，常常还采用毫摩尔（常常还采用毫摩尔（mmolmmol）和微摩尔（）和微摩尔（umolumol）辅助单位。三者的换算关系为：辅助单位。三者的换算关系为： 1mol=101mol=103 3mmol=10mmol=106 6umolumol二、摩尔质量二、摩尔质量 问题问题2-32-3计算下列物质的摩尔质量：计算下列物质的摩尔质量： FeFe；CaCa；NaOHNaOH；COCO2 2；NaCINaCI；C C6 6H H

18、1212O O6 6；NaCNaC3 3H H5 5O O3 3；NHNH4 4+ +；COCO3 32-2-第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度一、溶液浓度的表示法一、溶液浓度的表示法 在医药临床中，需要给病人输一定浓度的溶在医药临床中，需要给病人输一定浓度的溶液。液。溶液是由溶质和溶剂两部分组成的分散系溶液是由溶质和溶剂两部分组成的分散系，溶液的浓度主要是指溶液中的溶质和溶液的比值：溶液的浓度主要是指溶液中的溶质和溶液的比值： 即：即：浓度浓度= =溶质的量溶质的量/ /溶液的量溶液的量 溶质的量可用质量、物质的量、体积等来表溶质的量可用质量、物质的量、体积等来表示；溶液的量也可用质量、物质

19、的量、体积等来示；溶液的量也可用质量、物质的量、体积等来表示，所以溶液浓度的表示方法有很多种，在此表示，所以溶液浓度的表示方法有很多种，在此仅介绍医学上常用的几种表示方法。仅介绍医学上常用的几种表示方法。第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度 物质的量浓度简称为浓度，它的定义物质的量浓度简称为浓度，它的定义为溶质为溶质B B的的物质的量物质的量n nB B与溶液的体积与溶液的体积V V之比，之比，用符号用符号C CB B来表示，来表示，即：即：C CB B= =n nB B/V/V 物质的量浓度的单位是物质的量浓度的单位是mol/mmol/m3 3，医学上常用，

20、医学上常用mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L、umol/Lumol/L来表示。来表示。 使用物质的量浓度必须指明基本单元，因为在电使用物质的量浓度必须指明基本单元，因为在电解质溶液中溶质大多是以离子分散在溶剂中。例如解质溶液中溶质大多是以离子分散在溶剂中。例如C(NaCI)=0.2mol/LC(NaCI)=0.2mol/L的溶液中：的溶液中：C(NaC(Na+ +)=0.2mol/L)=0.2mol/L、C(CIC(CI- -)=0.2mol/L)=0.2mol/L第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 例例2-32-3 临床上给病人输液采用生理盐水（临床上给病人输液采用生理盐水（Na

21、CINaCI的水的水溶液）的规格是：溶液）的规格是：0.5L0.5L的生理盐水中含有的生理盐水中含有4.5g4.5g的的NaCINaCI，则生理盐水的物质的量浓度为多少？，则生理盐水的物质的量浓度为多少？第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 解 ： 已 知解 ： 已 知 m ( N a C I ) = 4 . 5 g V = 0 . 5 Lm ( N a C I ) = 4 . 5 g V = 0 . 5 L ， M(NaCI)=58g/molM(NaCI)=58g/mol 则则 C ( N a C I ) = n N a C I / V = m ( N a C I ) / C ( N a C

22、I ) = n N a C I / V = m ( N a C I ) / M(NaCI)/V=4.5g/58g/molM(NaCI)/V=4.5g/58g/mol0.5L=0.155mol/L0.5L=0.155mol/L 答：生理盐水的物质的量浓度为答：生理盐水的物质的量浓度为0.154mol/L0.154mol/L。 例例2-42-4 正常人每正常人每100ml100ml血液中含有血液中含有100mg100mg葡萄糖葡萄糖（C C6 6H H1212O O6 6）、）、10mg10mg的的CaCa2+2+，试用物质的量浓度来表，试用物质的量浓度来表示血清中葡萄糖、钙离子的浓度。示血清中葡

23、萄糖、钙离子的浓度。第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 解：已知：解：已知：m (Cm (C6 6H H1212O O6 6)=100mg=0.1g)=100mg=0.1g， m m（CaCa2+2+）=10mg=0.01g=10mg=0.01g， V=100ml=0.1LV=100ml=0.1L M (C M (C6 6H H1212O O6 6)=180g/mol, M)=180g/mol, M（CaCa2+2+）=40g/mol=40g/mol所以：所以：C C（C C6 6H H1212O O6 6） m (Cm (C6 6H H1212O O6 6) )M(CM(C6 6H H121

24、2O O6 6)V)V0.1g0.1g180g/mol180g/mol0.1L0.1L0.0056mol/L=5.6mmol/L0.0056mol/L=5.6mmol/L第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度C C（CaCa2+2+）= = m m （CaCa2+2+）0.01g0.01g40g/mol40g/mol0.1L0.1L=0.0025mol/L=2.5mmol/L=0.0025mol/L=2.5mmol/L = M M（CaCa2+2+）V V第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度例例2-52-5 静脉补钾时，氯化钾的浓度一般不超过静脉补钾时，氯化钾的浓度一般不超过0.04mol/L0.0

25、4mol/L，按这个浓度，按这个浓度，500ml500ml的葡萄糖（的葡萄糖（5%5%）注射液中应加多少克的氯化钾？注射液中应加多少克的氯化钾？第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度例例2-52-5答案答案 静脉补钾时，氯化钾的浓度一般不超过静脉补钾时，氯化钾的浓度一般不超过0.04mol/L0.04mol/L，按这个浓度，按这个浓度，500ml500ml的葡萄糖（的葡萄糖（5%5%）注射液中应加多少克的氯化钾？注射液中应加多少克的氯化钾？解：已知：解：已知：C(KCI)=0.04mol/LC(KCI)=0.04mol/L， V=500ml=0.5LV=500ml=0.5L， M(KCI)=74.

26、5g/molM(KCI)=74.5g/mol C(KCI)=C(KCI)= m(KCI)m(KCI) M(KCI)VM(KCI)Vm(KCI)= m(KCI)= C(KCI)C(KCI)M(KCI)VM(KCI)V=0.04mol/L=0.04mol/L74.5g/mol74.5g/mol0.5L=1.5g0.5L=1.5g答：按答：按0.04mol/L0.04mol/L的浓度，的浓度，500ml500ml的葡萄糖（的葡萄糖（5%5%）注射液中应加注射液中应加1.51.5克的氯化钾？克的氯化钾？第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度（二）质量浓度（二）质量浓度 溶液的质量浓度是溶液的质量浓度是指溶

27、质指溶质B B的质量的质量m mB B与溶液体与溶液体积之比，积之比，用符号用符号B B来表示。即来表示。即B B的单位是的单位是kg/mkg/m3 3, ,医学上常用医学上常用g/Lg/L、mg/Lmg/L、ug/Lug/L来表示。来表示。B B = =m mB B/V/V 例例2-6 2-6 临床上治疗酸中毒常用乳酸钠临床上治疗酸中毒常用乳酸钠（NaCNaC3 3H H5 5O O3 3）注射针剂，它的规格是每支）注射针剂，它的规格是每支20ml20ml中含中含有乳酸钠的质量是有乳酸钠的质量是2.24g2.24g，计算该针剂的质量浓度，计算该针剂的质量浓度为多少？为多少？第二节第二节 溶液

28、的浓度溶液的浓度解：已知解：已知 m m（NaCNaC3 3H H5 5O O3 3）=2.24g=2.24g， V=20ml=0.02LV=20ml=0.02LB B= =m mB B/V=2.24g/V=2.24g0.02L=112g/L0.02L=112g/L答：临床上治疗酸中毒的乳酸钠针剂的质量浓度为答：临床上治疗酸中毒的乳酸钠针剂的质量浓度为112g/L112g/L。例例2-72-7 生理盐水的质量浓度为：生理盐水的质量浓度为：9g/L9g/L，某患者一天，某患者一天输入了输入了3 3瓶生理盐水（每瓶是瓶生理盐水（每瓶是500ml500ml），问这一天），问这一天共给这位病人体内注入

29、了多少克的氯化钠？共给这位病人体内注入了多少克的氯化钠？第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度解：已知解：已知 NaCINaCI=9g/L=9g/L，V=3V=3500ml=1.5L500ml=1.5L B B= =m mB B/V /V m mNaCINaCI= =NACINACIV=9g/LV=9g/L1.5L=13.5g1.5L=13.5g 答：这一天共给这位病人体内注入了答：这一天共给这位病人体内注入了13.513.5克的氯化钠。克的氯化钠。 例：例：2-82-8 临床上给病人大量输液采用的等渗葡萄糖临床上给病人大量输液采用的等渗葡萄糖的规格是每瓶（的规格是每瓶（500ml500ml）含葡

30、萄糖）含葡萄糖25g25g，求它的质量浓，求它的质量浓度为多少度为多少g/L?g/L?. .第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 例 ：例 ： 2 - 82 - 8 解 ： 已 知解 ： 已 知 m ( Cm ( C6 6H H1 21 2O O6 6) = 2 5 g ) = 2 5 g V=500ml=0.5LV=500ml=0.5L 则则 (C(C6 6H H1212O O6 6)= )= m(Cm(C6 6H H1212O O6 6)/V=25g)/V=25g0.5L=50g/L0.5L=50g/L 答：这种等渗葡萄糖的质量浓度为答：这种等渗葡萄糖的质量浓度为50g/L50g/L。第二节

31、第二节 溶液的浓度溶液的浓度（三）质量分数（三）质量分数 溶液的质量分数是指溶质溶液的质量分数是指溶质B B的质量的质量mBmB与溶液的与溶液的质量质量m m之比，之比，用符号用符号BB来表示。来表示。B=mB/mB=mB/m 质量分数的量纲为质量分数的量纲为1 1，可以用小数或百分数来，可以用小数或百分数来表示。例如：工业硫酸的质量分数为表示。例如：工业硫酸的质量分数为B=0.98B=0.98或或B=98%B=98%。即。即100g100g硫酸溶液中含纯硫酸是硫酸溶液中含纯硫酸是9898克。克。第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 例例2-92-9 高温操作的工人，由于出汗太多，常常需高温操作

32、的工人，由于出汗太多，常常需要喝一些盐水来调节体内氯化钠的平衡，这些盐要喝一些盐水来调节体内氯化钠的平衡，这些盐水是每水是每1000g1000g的饮用水中加入的饮用水中加入9g9g的食盐，则这种盐的食盐，则这种盐水的质量分数是多少？水的质量分数是多少？ 解：已知解：已知 mNaCI=9gmNaCI=9g， m=9g+1000g=1009gm=9g+1000g=1009g 则则 NACI=mNaCI/m=9gNACI=mNaCI/m=9g1009g0.0091009g0.009 答：这种盐水的质量分数是答：这种盐水的质量分数是0.0090.009。第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度（四）体积分数

33、（四）体积分数 溶液的体积分数是指在相同的温度和压强下，溶液的体积分数是指在相同的温度和压强下，溶质溶质B B的体积的体积VBVB与溶液的体积与溶液的体积V V之比，之比，用符号用符号BB来来表示。即：表示。即：B=VB/VB=VB/V 体积分数的量纲也和质量分数一样为体积分数的量纲也和质量分数一样为1 1，可用，可用小数或百分数来表示。小数或百分数来表示。 如临床上用的消毒酒精的体积分数为如临床上用的消毒酒精的体积分数为B=0.75B=0.75或或B=75%B=75%，它表示的物理意义是，它表示的物理意义是100ml100ml消毒酒精消毒酒精中，含纯乙醇是中，含纯乙醇是75ml75ml。第二

34、节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 例例2-102-10 消毒酒精的体积分数为消毒酒精的体积分数为0.750.75，如需配制，如需配制1000ml1000ml的消毒酒精，需用无水乙醇多少毫升？的消毒酒精，需用无水乙醇多少毫升？ 解：已知解：已知 B=0.75 V=1000mlB=0.75 V=1000ml B=VB/V B=VB/V VB=B VB=BV=0.75V=0.751000ml=750ml1000ml=750ml 答：配制答：配制1000ml1000ml的消毒酒精，需用无水乙醇的消毒酒精，需用无水乙醇750ml750ml。第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度二、溶液浓度的换算二、溶液浓度的

35、换算 注意：注意：溶液浓度的换算只是单位的改变，而溶质溶液浓度的换算只是单位的改变，而溶质和溶液的量都没发生改变。和溶液的量都没发生改变。（一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算（一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算 质量浓度公式：质量浓度公式：B=mB/VB=mB/V 物质的量浓度公式：物质的量浓度公式：CB=nB/V=mB/MBVCB=nB/V=mB/MBV 可得出换算公式是：可得出换算公式是：CB=B/MB CB=B/MB 或或B= CBB= CBMBMB第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 例：例：2-112-11 正常人每正常人每100ml 100ml 血清中含血清中含165.2mgHC

36、O165.2mgHCO3 3- -离子，计算正常离子，计算正常人血清中人血清中HCOHCO3 3- -的质量浓度和物质的量浓度分别为多少？的质量浓度和物质的量浓度分别为多少？ 第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度解：由解：由B=mB/VB=mB/V得正常人血清中得正常人血清中HCO3-HCO3-的质量浓度为：的质量浓度为：（HCOHCO3 3- -）=m=m（HCOHCO3 3- -）/V=165.2mg/100ml=1.652mg/ml=1.652g/L/V=165.2mg/100ml=1.652mg/ml=1.652g/L 又因为又因为 CB=B/MBCB=B/MB 所以所以 C C（HCO

37、HCO3 3- -）=（HCOHCO3 3- -）/M/M（HCOHCO3 3- -）=1.652g/L=1.652g/L61g/mol=0.027mol/L61g/mol=0.027mol/L 答：正常人血清中答：正常人血清中HCOHCO3 3- -的质量浓度和物质的量浓度分别为：的质量浓度和物质的量浓度分别为：1.652g/L1.652g/L和和0.027mol/L0.027mol/L第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度（二）质量分数与物质的量浓度之间的换算（二）质量分数与物质的量浓度之间的换算 质量分数的计算公式：质量分数的计算公式：B=mB/mB=mB/m 物质的量浓度的计算公式：物质的

38、量浓度的计算公式：CB=nB/V=mB/MBVCB=nB/V=mB/MBV 密度公式：密度公式： =m/V=m/V 可推导出换算公式为：可推导出换算公式为： CB=BCB=B/MB /MB 或或B= CBB= CBMB /MB / （其中这里的（其中这里的是溶液的密度，与质量浓度是溶液的密度，与质量浓度BB是有是有区别的。）区别的。）第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度 例：例：2-122-12 正常人血液中血糖（葡萄糖）的质量正常人血液中血糖（葡萄糖）的质量分数的范围是分数的范围是7 71010-4-41.11.11010-3-3, ,其中血液的密其中血液的密度是度是1000g/L1000g/

39、L，葡萄糖的摩尔质量为：，葡萄糖的摩尔质量为：180g/mol,180g/mol,则血糖的物质的量浓度的正常范围是多少则血糖的物质的量浓度的正常范围是多少mmol/L?mmol/L? 第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度解 ： 已 知解 ： 已 知 = 1 0 0 0 g / L B = 1 0 0 0 g / L B1 1= 7= 7 1 01 0- 4- 4 BB2 2=1.1=1.11010-3-3 MB =180g/mol MB =180g/mol 根据根据 CB=BCB=B/MB/MB C CB1B1=B1B1/M/MB B=1000g/L=1000g/L7 71010-4-4180g

40、/mol180g/mol=0.0039mol/L=3.9mmol/L=0.0039mol/L=3.9mmol/L C CB2B2=B2B2/M/MB B=1000g/L=1000g/L1.11.11010-3-3180g/mol180g/mol=0.0061mol/L=6.1mmol/L=0.0061mol/L=6.1mmol/L 答：正常人血糖的物质的量浓度的正常范围是答：正常人血糖的物质的量浓度的正常范围是3.93.96.1mmol/L6.1mmol/L。要记住的公式要记住的公式1 1、阿伏伽德罗常数：、阿伏伽德罗常数：N NA A=6.02=6.0210102323。2 2、n=N/Nn

41、=N/NA A或或N NA A 物质的量（物质的量（n n）是与粒子数（）是与粒子数（N N），单位），单位molmol3 3、n=m/Mn=m/M或或物质的量（物质的量（n n）物质质量（）物质质量（m m）摩尔质量（）摩尔质量（M M）g/molg/mol4 4、物质的量浓度：物质的量浓度：C CB B= =n nB B/V/V溶质溶质B B的物质的量的物质的量nBnB、溶液的体积、溶液的体积V V 。单位是单位是mol/mmol/m3 3，医学上常用，医学上常用mol/Lmol/L、mmol/Lmmol/L、umol/Lumol/L来表示。来表示。5 5、溶液的质量浓度：、溶液的质量浓度

42、：B B = =m mB B/V/V 指溶质指溶质B B的质量的质量mBmB、溶液体积、溶液体积V V。 即即BB的单位是的单位是kg/mkg/m3 3, ,医学上常用医学上常用g/Lg/L、mg/Lmg/L、ug/Lug/L来表示。来表示。6 6、质量分数：、质量分数：B=mB/mB=mB/m溶质溶质B B的质量的质量mBmB、溶液的质量、溶液的质量m m7 7、体积分数：、体积分数：B=VB/VB=VB/V相同的温度和压强下，溶质相同的温度和压强下，溶质B B的体积的体积VBVB、溶液的体积、溶液的体积V V8 8、物质的量浓度与质量浓度之间的换算：、物质的量浓度与质量浓度之间的换算：CB

43、=B/MB CB=B/MB 或或B= CBB= CBMBMB9 9、质量分数与物质的量浓度之间的换算：、质量分数与物质的量浓度之间的换算： CB=B CB=B/MB /MB 或或B= CBB= CBMB /MB / 第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置一、溶液的稀释一、溶液的稀释 稀释就是在一定量的溶液中加入一定量的溶稀释就是在一定量的溶液中加入一定量的溶剂使溶液的体积增大、浓度减小的过程剂使溶液的体积增大、浓度减小的过程，因此，因此，稀释前后溶质的量是没有改变的，即：稀释前后溶质的量是没有改变的，即： 稀释前溶质的量稀释前溶质的量= =稀释后溶质的量稀释后溶质的量 稀释前溶液的浓度

44、稀释前溶液的浓度稀释前溶液的体积稀释前溶液的体积 = = 稀稀释后溶液的浓度释后溶液的浓度稀释后溶液的体积稀释后溶液的体积 由此可得稀释公式为：由此可得稀释公式为：C CB1B1V V1 1= C= CB2B2V V2 2 B1B1V V1 1= = B2B2V V2 2 B1B1V V1 1= = B2B2V V2 2 B1B1m m1 1=B2B2m m2 2第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置 这些稀释可以统一用一个式子来表示，即：这些稀释可以统一用一个式子来表示，即： C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 使用这个稀释公式时，一定要注意，浓度的表示使用这个稀

45、释公式时，一定要注意，浓度的表示方法要前后一致；体积的单位要前后一致。方法要前后一致；体积的单位要前后一致。例例2-132-13 临床上需要配制临床上需要配制1/6mol/L1/6mol/L乳酸钠（乳酸钠（NaCNaC3 3H H5 5O O3 3）溶液溶液600ml600ml来治疗酸中毒，需要来治疗酸中毒，需要1mol/L1mol/L乳酸钠多少乳酸钠多少支（规格是支（规格是20ml/20ml/支）？支）？例例2-142-14 用用B B=0.95=0.95的酒精的酒精1000ml1000ml可配制可配制B B=0.75=0.75的消毒酒精多少毫升？的消毒酒精多少毫升？第三节第三节 溶液的稀释

46、与配置溶液的稀释与配置例例2-132-13 解：已知解：已知C C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ) )1 1=1mol/L=1mol/L， C C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）2 2=1/6mol/L V=1/6mol/L V2 2=600ml=600ml C CB1B1V V1 1= C= CB2B2V V2 2 C C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）1 1V V1 1= C= C（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）2 2V V2 21mol/L1mol/LV V1 1=1/6mol/L=1/6mol/L600ml600m

47、lV V1 1=100ml =100ml 则则 100ml100ml20ml/20ml/支支=5=5支支答：配制答：配制1/6mol/L1/6mol/L乳酸钠（乳酸钠（ NaCNaC3 3H H5 5O O3 3 ）溶液）溶液600ml600ml来治疗酸中毒，需要来治疗酸中毒，需要1mol/L1mol/L乳酸钠乳酸钠5 5支（规格是支（规格是20ml/20ml/支）。支）。第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置 例例2-142-14 解：已知解：已知B1B1=0.95 V=0.95 V1 1=1000ml=1000ml B B2 2=0.75=0.75 根据公式：根据公式：B1B1V

48、V1 1= = B2B2V V2 2得得 0.950.951000=0.751000=0.75V V2 2 则则 V V2 2=1266.7ml=1266.7ml 答：用答：用B B=0.95=0.95的酒精的酒精1000ml1000ml可配制可配制B B=0.75=0.75的的消毒酒精消毒酒精1266.71266.7毫升毫升第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置 例例2-15 2-15 配制配制0.2mol/L0.2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100ml100ml，需取，需取2mol/L2mol/L盐酸溶液多少毫升？如何配制？盐酸溶液多少毫升？如何配制？ 解：（解：（1 1）计算：

49、设需）计算：设需2mol/L2mol/L盐酸的体积为盐酸的体积为V1mlV1ml C C1 1=2mol/L V=2mol/L V1 1=? C=? C2 2=0.2mol/L V=0.2mol/L V2 2=100ml=100ml 根据稀释公式，有：根据稀释公式，有：C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 V V1 1= C= C2 2V V2 2/ / C C1 1=0.2mol/L=0.2mol/L100ml100ml2mol/L=10ml2mol/L=10ml第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置 答：答： （1 1）计算：）计算： 需取需取2mol/L2mol

50、/L盐酸溶液盐酸溶液1010毫升毫升. . （2 2）移取：）移取：用用10ml10ml吸量管吸取所需吸量管吸取所需2mol/L2mol/L的盐的盐酸溶液酸溶液10ml10ml移至移至50ml50ml烧杯中。烧杯中。 （3 3）稀释：）稀释：用量筒量取用量筒量取30ml30ml蒸馏水倒入烧杯中，蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒缓慢搅动使其混匀。用玻璃棒缓慢搅动使其混匀。 （4 4）转移：）转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入100ml100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-32-3次，每次洗涤液一一并入容量瓶中。次，每次洗涤液一一并

51、入容量瓶中。第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置 （5 5）定容：）定容：向容量瓶中加蒸馏水近刻度（距刻度向容量瓶中加蒸馏水近刻度（距刻度线线1-2mm1-2mm）时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度，混）时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度，混匀即可。匀即可。 在临床中，溶液的稀释有时根据需要而灵活在临床中，溶液的稀释有时根据需要而灵活运用如给病人注射青霉素时，使用浓度应为运用如给病人注射青霉素时，使用浓度应为2020万万单位单位/ /毫升，并且一次只能注射毫升，并且一次只能注射2020万单位，而青霉万单位，而青霉素的规格为素的规格为8080万单位万单位/ /瓶，这时应用注射器量取瓶，这时应用

52、注射器量取4ml4ml的无菌注射用水，注入青霉素的试剂瓶中，充的无菌注射用水，注入青霉素的试剂瓶中，充分溶解混匀，再用注射器在瓶中取出其中的分溶解混匀，再用注射器在瓶中取出其中的1/41/4，即即1ml1ml，注入病人体内即可。，注入病人体内即可。第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置四、溶液的配制四、溶液的配制（一）溶液配制的化学操作步骤（一）溶液配制的化学操作步骤溶液的配制主要包括以下两种情况：溶液的配制主要包括以下两种情况：1 1用一定质量的溶液中所含溶质的质量来表示，即用一定质量的溶液中所含溶质的质量来表示，即配制一定的质量分数的溶液。其配置过程是：配制一定的质量分数的溶液。其

53、配置过程是：（1 1）计算）计算 根据质量分数浓度的计算公式计算出所根据质量分数浓度的计算公式计算出所需溶质的质量需溶质的质量mBmB和溶剂的质量和溶剂的质量mjmj。（2 2）称量）称量 用天平称量所需溶质和溶剂的质量。用天平称量所需溶质和溶剂的质量。第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置（3 3）溶解混合）溶解混合 将称量好的溶质和溶剂倒入烧杯中将称量好的溶质和溶剂倒入烧杯中用玻璃棒搅拌均匀。用玻璃棒搅拌均匀。2 2用一定体积的溶液中所含溶质的量表示溶液的浓用一定体积的溶液中所含溶质的量表示溶液的浓度，如一定的体积分数、质量浓度或物质的量浓度，如一定的体积分数、质量浓度或物质的量浓

54、度的溶液的配制。度的溶液的配制。 如果溶质为固态时，其配制过程为：如果溶质为固态时，其配制过程为：（1 1）计算）计算 根据物质的量浓度和质量浓度的计算公根据物质的量浓度和质量浓度的计算公式，算出所需溶质的质量式，算出所需溶质的质量mBmB。（2 2）称量）称量 在天平上称取所需溶质的质量。在天平上称取所需溶质的质量。第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置（3 3）溶解）溶解 将称量好的溶质倒入干净的烧杯中，加将称量好的溶质倒入干净的烧杯中，加适量的溶剂，搅拌至完全溶解。适量的溶剂，搅拌至完全溶解。（4 4）转移）转移 将已溶解的溶液沿玻璃棒转移到需配制将已溶解的溶液沿玻璃棒转移到需配

55、制的相应体积的容量瓶中，并用少量的溶剂洗涤烧的相应体积的容量瓶中，并用少量的溶剂洗涤烧杯杯2323次，洗涤液一一倒入容量瓶中（注：不能超次，洗涤液一一倒入容量瓶中（注：不能超过容量瓶刻度）。过容量瓶刻度）。（5 5）定容）定容 在容量瓶中加溶剂近刻度（距刻度线在容量瓶中加溶剂近刻度（距刻度线1-1-2mm2mm）时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度，混匀即）时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度，混匀即可。可。第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置 如果溶质为液态时，其配制过程可简化为以下几如果溶质为液态时，其配制过程可简化为以下几点：点： （1 1）计算）计算 用体积分数公式计算出所需溶质用体积分

56、数公式计算出所需溶质的体积的体积VBVB，有时需要用稀释公式计算出所需浓溶，有时需要用稀释公式计算出所需浓溶液的体积液的体积V1V1（溶液的稀释）。（溶液的稀释）。 （2 2）量取）量取 用移液管量取所需浓溶液的体积用移液管量取所需浓溶液的体积至容量瓶中。至容量瓶中。 （3 3）定容）定容 在容量瓶中滴加溶剂近刻度，在容量瓶中滴加溶剂近刻度，（距刻度线（距刻度线12mm12mm）时，改用胶头滴管缓慢滴加至）时，改用胶头滴管缓慢滴加至刻度，混匀即可。刻度，混匀即可。第三节第三节 溶液的稀释与配置溶液的稀释与配置 在溶液的配制的具体操作中应该注意以下几点：在溶液的配制的具体操作中应该注意以下几点：

57、 （1 1）若溶质在溶剂过程中热效应很大时，在）若溶质在溶剂过程中热效应很大时，在称量溶质后应先在烧杯中加少量水溶解或稀释，称量溶质后应先在烧杯中加少量水溶解或稀释，待溶液恢复到室温时再转移到容量瓶中。待溶液恢复到室温时再转移到容量瓶中。 （2 2）若配制要求很精确时，称量要用分析天）若配制要求很精确时，称量要用分析天平，量取体积要用移液管或吸量管。平，量取体积要用移液管或吸量管。 （3 3）在称量或量取、转移等过程中应尽量小）在称量或量取、转移等过程中应尽量小心，以便减少溶质的损失心，以便减少溶质的损失。第四节第四节 溶液的渗透压溶液的渗透压 一、溶液的渗透压一、溶液的渗透压 （一）渗透现象

58、和渗透压力（一）渗透现象和渗透压力 在一杯纯水中加入少量浓的蔗糖溶液，过一在一杯纯水中加入少量浓的蔗糖溶液，过一会儿整杯水都会有甜味，最后得到浓度均匀的蔗会儿整杯水都会有甜味，最后得到浓度均匀的蔗糖溶液，这种现象称为扩散。扩散是一种双向运糖溶液，这种现象称为扩散。扩散是一种双向运动，是溶质分子和溶剂分子相互运动的结果。只动，是溶质分子和溶剂分子相互运动的结果。只要两种不同浓度的溶液相互接触，都会发生扩散要两种不同浓度的溶液相互接触，都会发生扩散现象。现象。第四节第四节 溶液的渗透压溶液的渗透压 如果用一种只允许如果用一种只允许溶剂溶剂（如水）分子自由透（如水）分子自由透过而过而溶质溶质（如蔗糖

59、）分子不能透过的半透膜将蔗（如蔗糖）分子不能透过的半透膜将蔗糖溶液与纯水隔开，并使其液面在同一水平上，糖溶液与纯水隔开，并使其液面在同一水平上，则由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，蔗糖则由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，蔗糖溶液中水分子数目相对地比同体积的纯水少，单溶液中水分子数目相对地比同体积的纯水少，单位时间内由纯水透过半透膜进入蔗糖溶液中的水位时间内由纯水透过半透膜进入蔗糖溶液中的水分子数，比由蔗糖溶液透过半透膜而进入纯水的分子数，比由蔗糖溶液透过半透膜而进入纯水的水分子数多，结果蔗糖溶液的体积增大，导致液水分子数多，结果蔗糖溶液的体积增大，导致液面逐渐上升，而纯水的液面逐渐下降，直

60、至到达面逐渐上升，而纯水的液面逐渐下降，直至到达一定的高度后便不再上升和下降（图一定的高度后便不再上升和下降（图1 11 1），此），此时水向两个方向透过半透膜的速率相等。时水向两个方向透过半透膜的速率相等。第四节第四节 溶液的渗透压溶液的渗透压 第四节第四节 溶液的渗透压溶液的渗透压 这种由溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂这种由溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程称为渗透称为渗透。产生渗透现象必须具备两个条件：。产生渗透现象必须具备两个条件：一一是要有半透膜；二是膜两侧要存在溶液的浓度差。是要有半透膜；二是膜