原电池原理及其应用

1、第四节第四节 原电池原理及其应用原电池原理及其应用 稀硫酸ZnCuA石龙中学 黄翠瑛1、理解原电池的工作原理2、掌握原电池的形成条件3、理解原电池的电极名称和电极反应教学目标：知识准备：3、氧化还原反应的特征：1、氧化反应：2、还原反应：一、物质失去电子的反应物质失去电子的反应物质得到电子的反应物质得到电子的反应 有电子的转移有电子的转移二、电解质：常见物质中的电 解 质：非电解质：酸、碱、盐蔗糖、酒精等 在融化状态下或水溶液中能导电的化合物。列举生活中用到的电池： 干电池：1号，2号5号，6号 碱性电池：南浮电池 可充电电池：铅蓄电池，手机电池，随身听可充电池 电池为什么会产 生电流。即电池

2、的工作 ！质疑激趣：你想过吗？思考：思考：（1 1）为何）为何CuCu片无反应？片无反应？（2 2）ZnZn片有何现象？气泡的成分是什么？是片有何现象？气泡的成分是什么？是 否为氧化否为氧化- -还原反应？请写出反应的离子方程还原反应？请写出反应的离子方程式，并表出电子转移的方向和数目。式，并表出电子转移的方向和数目。（3 3）为何）为何CuCu片无反应？片无反应？ （4 4）CuCu片上的气泡是什么？片上的气泡是什么？H H2 2为何在为何在CuCu上产上产生？请大胆猜测。并设计实验验证你的猜测。生？请大胆猜测。并设计实验验证你的猜测。（接上灵敏电流计）（接上灵敏电流计）(5)有电流说明有电

3、能产生有电流说明有电能产生,电能是怎电能是怎样转化来的样转化来的?一、原电池一、原电池1、原电池：、原电池：2、工作原理：、工作原理： 氧化氧化还原反应还原反应把化学能转化为电能的装置。把化学能转化为电能的装置。原电池的工作原理原电池的工作原理CuZn-+e-IH+SO42-e-e-e-e-Zn2+Zn2+内电路离子定向移动外电路电子定向移动电子流向：负极（电子流向：负极（Zn) 外电路外电路 正极（正极（Cu）电流方向：正极（电流方向：正极（Cu） 外电路外电路 负极（负极（Zn）电池总反应：电池总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn片片Cu片片电子流出一极电子流出一极电子流入一极电

4、子流入一极负极负极正极正极失电子的氧化反应失电子的氧化反应得电子的还原反应得电子的还原反应Zn-2eZn2+2H+2eH2原电池仅此一个吗？若现在你研究的课题为：探讨组成原电池的条件？你会从何处着手呢？ 组别Mg-CuZn-FeZn-Zn指针是否偏转组别Cu-CuCu-AgFe-C指针是否偏转探究组成原电池中对金属的要求：将Cu - Zn 原电池装置中的Cu、Zn换成如下组别，结果如下：是是否是是否 结论结论1 1：两种活泼性不同的金属（或一种：两种活泼性不同的金属（或一种是非金属）可组成原电池的电极，其中是非金属）可组成原电池的电极，其中较活泼金属作负极，另一金属（或非金较活泼金属作负极，另

5、一金属（或非金属）作正极；属）作正极；探究组成原电池中对液体的要求：将Cu - Zn 原电池装置中的稀硫酸换成如下试剂，结果如下：组别蔗糖酒精NaCl(aq)NaOH(aq)指针是否偏转否否是是 结论结论2：原电池中的液体为电解质溶液。：原电池中的液体为电解质溶液。 2 2、组成原电池的条件、组成原电池的条件 (1)(1)两种活泼性不同的金属（或一种是非金属）作两种活泼性不同的金属（或一种是非金属）作电极，其中较活泼金属做负极，另一金属（或非电极，其中较活泼金属做负极，另一金属（或非金属）作正极；金属）作正极； (2)(2)有电解质溶液；有电解质溶液； (3)(3)要形成闭合回路。要形成闭合回

6、路。6 6.X.X、Y Y、Z Z、W W四种金属片进入稀盐酸中四种金属片进入稀盐酸中, ,用导用导线连接线连接, ,可以组成原电池可以组成原电池, ,实验结果如下图实验结果如下图: :则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_ZYXW以下装置哪些是原电池？Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag试将下面这个氧化还原反应设计成原试将下面这个氧化还原反应设计成原电池电池Fe+2Fe3+=3Fe2+小结：一、原电池一、原电池1、原电池：、原电池：2、工作原理：、工作原理：3、原电池的正、负极及及电极反应、原电池的正、负极及及电极反应正极：正极：还原反应 2H+2e-=