北京2013年高一化学期末复习题

1、2012-2013年高一化学期末复习题1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A B C D3下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C、标准状况下，1molH2和1molH2O所

2、占的体积都约为22.4L D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、HCO3-、NO3-、K+5下列事实与胶体性质无关的是( ) A纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲6下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) AHClOB Cl2 CNaHC

3、O3DCO2 7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA11B23C32D168. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）ABa(NO3)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO310设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH

4、4+ 离子中含有的电子数为NAC标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA11在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol12某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +413能正确表示下列化学反应

5、的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­14今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B. K

6、MnO4 C. FeCl3 D. HCl15下列有关物质用途的说法中，不正确的是A明矾可用作净水剂B氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C氢氟酸可用来刻蚀玻璃D漂白粉可用作游泳池的消毒剂16下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用过滤的方法分离溶液和胶体B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体17向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液

7、的体积最少为（ ）A90mLB100mLC150mLD200mL18.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为A1000mL B500mL C100mL D1500mL18在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A残余的固体全部是铜B残余固体可能为铁和铜的混合物C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D最后得到的溶液可能含Fe3+19.只用一种试剂将氯化钠、氯化镁、氯化亚铁、氯化铝、氯化铁五种溶液通过一步实验就可以加以区

8、别，这种试剂是A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl20.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。下列物质反应后一定有Fe3+生成的是过量的 Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应，再向其中加KNO3Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部21制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无22某溶液中有Na+、Mg2+、Fe

9、2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（     ）A. Na+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+23下列表述不正确的是（ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B二氧化硅可用于制造光导纤维，C氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液24对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B

10、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+25氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：（ ）Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g26.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性27

11、.实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在的装置中错误的是A.B.C.D.28.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是FeCl3FeCl2 SiO2H2SiO3 FeFeCl3 Cl2FeCl3 A. B. C. D.29.下列有关物质分类的说法正确的是 A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B.NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D.Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质30.下列叙述及对应的离子方程式正确的是A.用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质:Cu+2F

12、e3+=Cu2+2Fe2+B.工业上用NO2与水反应制取NO:3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO32-31实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是 A所消耗的铜的质量相等 B所消耗的硝酸的量：C对环境造成的危害，最小 D制取硝酸铜的最佳方案是32右图是实验室进行氨溶于水的

13、“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 A实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压33、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： (1)步骤的实验操作名称是 。(2)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是 。 (3)步骤反应的离子方程式是 。 (4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘： 。34.氯化铁能腐蚀铜（2FeC

14、l3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤）。从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下： （1）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（2）试剂C是（填名称） 。（3）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用。试写出该反应的化学方程式 35Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是_（填字母）。aNaHCO3的俗称是苏打bNa2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱c向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快（2）按下图所示装置做实验，请

15、回答下列问题。 AB_（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）_，_。36现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 空气中长时间放置请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、F_、H_。（2）说出黄绿色气体乙的一种用途_。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应过程可能观察到的实验现象_。（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_。金属A溶液B溶液C

16、气体DNH3·H2O白色沉淀F溶液GNaOH溶液气体BDH2OD溶液BD金属HD溶液ID黄绿色气体E溶液JD红褐色沉淀KNaOH溶液气体ED37常见物质AK之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。（1）下列物质的化学式是C _，H _。（2）反应“FG”的化学方程式是_。（3）反应“IJ”的离子方程式是_。（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）_。38铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名

17、称）。（2）沉淀B的成分是_ _（填化学式，下同）； 沉淀C的成分是_ _； 溶液D中大量存在的阴离子是_ _。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_ _；（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ _。A + B C + D + H2O5（4分）某些化学反应可用下式表示（未配平）：请写出符合下列要求的该反应的方程式。（1）若A为红色的金属，C 遇到空气会变为红棕色气体，写出该反应的离子方程式_。（2）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式_。（3）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方程

18、式_。（4）若C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式_。26已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为 ，将少量单质A通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。这说明单质A的氧化性 于单质碘(填“强”或“弱”

19、)。A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。(3)向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： 。39 Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出

20、NaOH溶液，这样操作的理由是 。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。40实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)C中盛有饱和食盐水，其作用是 ,D中浓硫酸的作用是 .(3)E中盛有的Cl的颜色是 ，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是(4)F中是FeCl溶液，现象是 发生反应的化学方程式为 (5)G中是AgNO溶液，现象是 有关化学反应的离子方程式为 (6)H中盛有NaOH溶液，其作用是 发生反应的化学方程式为 41下图是无机物AH在一定条件下的转化关系(部分产物及反

21、应条件已略)。回答下列问题：(1)若A、E分别代表两种不同种类的单质，B能使品红溶液褪色，H为红褐色沉淀。写出B的化学式_。 写出D的稀溶液与E反应的离子方程式_ _。 写出GH的化学方程式_。(2)若A是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，E是单质，H为红棕色粉末。 写出下列物质的化学式：A_； H_。 写出D的稀溶液与少量的E反应的离子方程式_ 写出GH的化学方程式_。 写出F溶液中阳离子的检验方法：_。42、某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：高考资源网将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成

22、标准状况为11.2L。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。高考资源网高考资源网A中加入的试剂可能是，作用是。B中加入的试剂可能是。高考资源网证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是 ，D中最好选择的试剂是。假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为（填代号）。a. 广口瓶b. 容量瓶c. 量筒d. 导管 e. 单孔塞 f. 双孔塞4

23、3工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。Na2CO3溶液冷水a气体（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + DBACX反应反应44.已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，四者之间可以发生如下反应：X是单质，由CXB仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略

24、去。试根据要求回答下列问题：（1）若反应在常温下能进行，反应在一定条件下进行，且A、C为单质，B、D为化合物，请写出一组符合上述变化的物质：A为         ；反应为的方程式： ；（2）若B是单质，A、C、D均为化合物，反应条件不限，试写出一组符合上述变化的物质B为         ；反应的方程式： ；（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，反应条件不限，请写出一组符合上述变化的物质：A为   

25、0;    ；反应的方程式： ；（4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，则符合此关系的化学式X为          ；反应的方程式：           。45（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为强碱，其焰色反应显黄色，C为厨房中用品。 D的化学式是 。 反应的离子方程式是

26、。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B与明矾均可作净水剂，B可以净水的原理是 。（3）将NaI溶液与（1）中A和（2）中的A混合可以制得一种化工原料，若消耗0.1 mol NaI转移电子0.6 mol，则三种物质间发生化学反应的离子方程式是 。46.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。 (1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是 。

27、(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。 (3) 装置C的作用是 。 (4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。主要含NaCl和MgSO4等)试剂溶液Mg(OH)2沉淀试剂MgCl2溶液无水MgCl

28、2 Mg熔融电解47镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：     （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂的物质类别为 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ，在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是 ，该仪器的主要作用是 。（3）试剂的名称是 。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 。（5）生产过程中需要循环利用的物质是

29、 。48、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶

30、需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液49为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊， D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。澄清石灰水EC品红溶液DAB木炭

31、浓硫酸bac回答下列问题：（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是 ；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是 ；将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气球慢慢增大时，停止加热； 当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为 ；（4）当D中产生 （填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口

32、一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅 C.脱脂棉上蓝色均褪为白色 装置D的作用为 ；D中有关反应的离子方程式为 。25. 现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。 (1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。 加入10mlNaOH溶液时的现象是 ；加入30mLNaOH溶液时的现象是 ；加入35mlNaOH溶液时的现象是 。 生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。 (2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象

33、是 ，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 。30将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A504mL B336mL C224mL D168mL 25向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算25agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（ ）A0.1mol·L1 B0.2 mol·L1C0.4mol·L1 D0.8mol·L120锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成