湖南省浏阳三中20182019学年高二化学上学期段考试题

1、.浏阳三中2019年下期段考试卷高二化学时量：90分钟 满分：100分第I卷 选择题可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O：16；一、选择题：（16*3=48）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2下列物质，属于强电解质的是ANH3.H2O   BH2O   CCH3COONH4   DCH3COOH3某化学反应在任何温度下都能自发进行。下列有关该反

2、应说法正确的是AH>0，S>0BH<0，S<0 CH<0，S>0 DH>0，S<04下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D碳酸钙受热分解5 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO- + H+。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ）A.加水 B. 升温 C. CH3COONa固体 D.NaCl固体6相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：CH3COONa ；Na2CO3；NaCl；NaOH，按pH由大到小的顺序排列正确的是A B C D7根据以下3

3、个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+ 2H2O(l) H Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q3>Q2>Q1 B Q1>Q3>Q2 CQ1>Q2>Q3 D Q2>Q1>Q38下列选项与盐类水解无关的是A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性9甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃

4、烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H = +445 kJ·mol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = +890 kJ·mol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = 890 kJ·mol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 1780 kJ·mol-110在一定温度下，向aL密闭容器中加入1

5、molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(s)2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不变C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11反应：A(g)3B(g) 2C(g) H<0达平衡后，将气体混和物温度升高，下列叙述中正确的是A正反应速率和逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动B正反应速率和逆反应速率变大，平衡向正反应方向移动C正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动12常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀

6、释到1L后，下列说法不正确的是A.c(H+)减小，c(OH-)减小 B. 不变C.电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H+)与c(OH-)的乘积不变13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D反应：H0，T2T114下列溶液中浓度关系正确的是A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)BCH3COONa溶液中：c(CH3COO)>c(Na)C物质的量浓度相

7、等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4，则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)15在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L1。下列判断错误的是Ax1 BB的转化率为50% C 2min内A的平均反应速率为0.3mol·L1·min1D若混合气体的

8、平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A溶液：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度>>D滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)第II卷 综合题二、填空题（每空2分

9、，共52分）17（12分）教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图和表：序号A溶液B溶液20 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液20 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液（1）写出草酸（二元弱酸）的电离方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应

10、速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“>”、“<”或“=”）（3）若实验在2 min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4表示该时间内的化学反应速率为v (MnO4)_。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、_。18（6分）（1）N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O已知： N2（g）+2O2（g）N2O4（l） H1 19.5kJ/mol-1 N2H4（l）

11、+O2（g）N2（g）+2H2O（g） H2 534.2kJ/mol-1写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_。（2）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。19.（12分）如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器A的名称是 ；（2）放盐酸的滴定管中滴定后读数为 mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计

12、算出的待测NaOH溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字）实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管23次；C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下

13、面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是 （填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。20（10分）（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。830K时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H2O) 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=_。830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（2）已知反应：2CO(g)+O2(g

14、)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则CO的燃烧热为 。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)   H92kJ/mol取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。21（12分除（1）题每空一分，其余每空2分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表Ka1Ka2H2S9.1×10