离子浓度大小比较练习

1、1下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3-)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)2常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH)BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO

2、3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)3盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-BNaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的

3、浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1 L 0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()c(Fe2)c(H)c(OH)c()B0.1 mol·L1 NH4HS溶液中：c()c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 mol·L1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2

4、c(OH)c()c()3c(H2CO3)2c(H)5下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A25 时，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107mol·L1B25 时，向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(OH)2c()c(H)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)6下列溶液中离子浓度的关系

5、正确的是（ ）A0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B0.1 mol·L-1 NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)>c(H+)>c(H 2A)>c(A2-)C将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者D相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者7下列有关离子浓度的比较正确的是的A. 0.1mol·L1氨水中，c(

6、OH)c(NH4)B. 10mL 0.02mol·L1HCl溶液与10mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合， c(Cl)>c(Ba2+)>c(OH)=c(H+)C. 将0.1mol·L1CH3COONa和0.1mol·L1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c(H+)c(CH3COOH) c(NH3·H2O)+c(OH)D. 0.1mol·L1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H) c(H2A)c(A2)c(OH)参考答案1D【解析】强酸和强碱有一元、二元之分，故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数相同时，混合后p

7、H才等于7，A错；硫酸钡在水中存在溶解平衡：BaSO4 Ba2+SO42-，故加入硫酸钠固体时，c(Ba2+)变小，B错；溶质为1mol的氢氧化钾溶液和1mol二氧化碳反应，恰好全部生成KHCO3，但由于HCO3-在水溶液中即存在电离也存在水解，故c(K+)= c(HCO3-)，C错；醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故加入适量醋酸，能使其呈中性，此时溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)，D对。考点定位：此题综合考查了水溶液中的离子平衡知识。【答案】D【解析】新制氯水中加入固体NaOH得到的溶液中存在电荷守恒即c(Na+) + c(H+)= c(Cl-) + c(ClO-) + c(

8、OH)，A不正确；NaHCO3溶液中，NaHCO3水解呈碱性，水解大于电离，即c(H2CO3)> c(CO32-)，B不正确；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，C不正确；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合反应得到0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LCH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH)和物料守恒，2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+)消去得2c(H+) 2c(OH-) = c

9、(CH3COO-) c(CH3COOH)，D正确。考点定位：本题考查离子浓度大小的比较，涉及到单一溶液和混合溶液中离子浓度大小的比较。3C【解析】A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错；电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的

10、量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。4D【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()2c(Fe2)c(H)c(OH)2c()，A错误；一部分水解转化为NH3·H2O，根据物料守恒可得：c()c(NH3·H2O)c(HS)c(H2S)c(S2)，B错误；HA存在两个平衡：HAHA2，HAH2OH2AOH，因为是酸性溶液，即HA的电离程度大于其水解程度，则有c(A2)>c(H2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na)c(H)c()2c()c(OH)，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为32，由物料守恒可得：2c(Na)3c()3c(H2CO3)3c()，

11、15;2，D正确。5A【解析】25 时，NaB溶液中根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(B)c(OH)，则c(Na)c(B)c(OH)c(H)，根据NaB溶液的pH8，则pOH6，故c(Na)c(B)c(OH)c(H)1×106mol·L11×108mol·L19.9×107mol·L1，A正确；向0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先发生的反应是2NH4HSO42NaOH=(NH4)2SO4Na2SO42H2O，此时c()c()，但因为(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性

12、，则少量(NH4)2SO4继续与NaOH反应生成NH3·H2O，所以离子浓度关系应为c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H)，B错误；0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中，电荷守恒式为c(OH)2c()c()c(H)c(Na)，物料守恒式为c(Na)c()c()c(H2CO3)，所以c(OH)c()c(H)c(H2CO3)，C错误；因为酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>，则它们对应盐的水解程度c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)，所以同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)，D正确。6C【解析】A不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。B中pH等于4，说明HA的电离程度大于其水解程度，所以应该是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H 2A)，B不正确。根据溶度积常