上学期 复习 物质结构元素周期律

1、复习第一教时复习第一教时学习目的：1、掌握物质结构的有关概念2、掌握原子结构与元素性质的关系原子原子分子分子原子核原子核电子电子质子质子(Z)中子中子(N)离子离子一、一、明确微粒间的关系明确微粒间的关系电量关系电量关系质量关系质量关系质量数质量数原子量原子量XZA m n例例1 (00)1 (00)13136 6C NMR(C NMR(核磁共振核磁共振) )可以用于含碳化可以用于含碳化合物的结构分析，合物的结构分析，13136 6C C表示的碳原子表示的碳原子 A.A.核外有核外有1313个电子，其中个电子，其中6 6个能参与成键个能参与成键B.B.核内有核内有6 6个质子个质子, ,核外有

2、核外有7 7个电子个电子C.C.质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个质子个质子D.D.质量数为质量数为1313，原子序数为，原子序数为6 6，核内有，核内有7 7个中子个中子D D巩固练习巩固练习例例2(97)X2(97)X、Y Y、Z Z和和R R分别代表四种元素，如果分别代表四种元素，如果a aX Xm+m+、b bY Yn+n+、c cZ Zn-n-、d dR Rm-m-四种离子的电子层结构相四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是同，则下列关系正确的是 A.a-c=m-n B.a-b=n-m A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-

3、d=m+n D.b-d=n+mC.c-d=m+n D.b-d=n+mD D二、核外电子排布的一般规律：二、核外电子排布的一般规律：1 1、K K层为最外层时，最多容纳电子数层为最外层时，最多容纳电子数-。2 2、其他各层为最外层最多容纳电子数、其他各层为最外层最多容纳电子数-。3 3、次外层最多容纳电子数、次外层最多容纳电子数-。4 4、倒数第三层最多容纳电子数、倒数第三层最多容纳电子数-。5 5、第、第n n层最多容纳电子数层最多容纳电子数-。2个个8个个18个个32个个2n2个个三、比较微粒的半径大小三、比较微粒的半径大小1 1、同周期元素的原子或离子、同周期元素的原子或离子2 2、同主族

4、元素的原子或离子、同主族元素的原子或离子3 3、相同电子层结构的离子、相同电子层结构的离子4 4、同一元素的原子与离子、同一元素的原子与离子Na、Mg、AlCl-、S2-、P3-F- 、Cl-、Br-、I-Li、Na、K、RbO2-、F- 、Na+、Mg2+、Al3+Cl 、Cl-、 Mg2+、Mg、例例3(99s)3(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是径比最小的是 A. NaF B. MgI A. NaF B. MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBrB巩固练习巩固练习四、理清几个概念的区别与联系四、理清几个概念的区别与联系

5、1、核数、同位素与同素异形体、核数、同位素与同素异形体(1)、4019K和和4020Ca(2)、3517Cl和和3717Cl(3)、H2和和D2(4)、O2和和O3(5)、H2O和和H2O22、原子的相对原子质量（原子量）和元、原子的相对原子质量（原子量）和元素的相对原子质量素的相对原子质量3、原子的近似相对原子质量（质量数）、原子的近似相对原子质量（质量数）和元素的近似相对原子质量和元素的近似相对原子质量3517Cl 34.969 75.77%3717Cl 36.966 24.23% 氯元素的相对原子质量：氯元素的相对原子质量：氯元素的氯元素的近似近似相对原子质量：相对原子质量：6、用电子式

6、表示离子化合物与共价、用电子式表示离子化合物与共价化合物形成过程化合物形成过程4、离子键与共价键、离子键与共价键（极性键与非极性键）（极性键与非极性键）5、离子化合物与共价化合物、离子化合物与共价化合物原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。原子之间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 。含有离子键的化合物叫离子化合物含有离子键的化合物叫离子化合物 只含共价键的化合物叫共价化合物只含共价键的化合物叫共价化合物 例例4 4、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有、指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键

7、？非极性键？ CO2、 N2、 MgCl2、 H2O 、H2O2、 Na2O2 、 HD、KOH、NH4Cl。例例5 5、写出下列微粒的电子式、写出下列微粒的电子式Na2O2、 CO2 、 Mg(OH)2 HClO巩固练习巩固练习例例6 6、用电子式表示下列物质的形成过程、用电子式表示下列物质的形成过程H2S、 Na2O7 7、共价键的极性强弱与稳定性强弱、共价键的极性强弱与稳定性强弱 8 8、键的极性与分子的极性、键的极性与分子的极性9 9、化学键与范德华力（物质的熔沸点）、化学键与范德华力（物质的熔沸点）例例5 5、下列叙述中错误的是、下列叙述中错误的是 A A、离子化合物中不可能存在非极

8、性键、离子化合物中不可能存在非极性键 B B、离子键只存在于离子化合物中，不存在、离子键只存在于离子化合物中，不存在 于共价化合物中于共价化合物中 C C、由极性键结合的分子不一定是极性分子、由极性键结合的分子不一定是极性分子 D D、极性分子一定不含非极性键、极性分子一定不含非极性键 E E、离子化合物中不一定含有金属元素、离子化合物中不一定含有金属元素 F F、非金属元素间可能形成离子化合物、非金属元素间可能形成离子化合物AD巩固练习巩固练习例例6 6、在下列各对化合物中，化学键类型相同的、在下列各对化合物中，化学键类型相同的是是 A A、HClHCl和和MgClMgCl2 2 B B、H

9、 H2 2O O2 2和和COCO2 2 C C、COCO2 2和和CHCH4 4 D D、NaClNaCl和和NaOHNaOHC例例8 8、下列过程中，共价键被破坏的是、下列过程中，共价键被破坏的是 A A、碘升华、碘升华 B B、溴蒸气被木炭吸附、溴蒸气被木炭吸附 C C、蔗糖溶于水、蔗糖溶于水 D D、SOSO2 2气体溶于水气体溶于水D巩固练习巩固练习例例9 9、下列关系式中正确的是、下列关系式中正确的是 A A、键的极性：、键的极性：C-NC-NC-OC-O B B、沸点：、沸点：F F2 2 I I2 2 C C、热稳定性：、热稳定性：H-BrH-BrH-IH-I D D、分子的极

10、性：、分子的极性： H-Cl H-BrH-Cl H-BrBC巩固练习巩固练习小结：小结：分子间作用力分子间作用力化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键：极性键极性键非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子复习第二教时复习第二教时学习目的：1、了解元素周期表的结构3、掌握原子结构与元素性质的递变关系2、理解元素周期律的实质四、明确规律的普遍性与特殊性四、明确规律的普遍性与特殊性2、原子核外电子排布与电子层能量关系、原子核外电子排布与电子层能量关系1、原子核外电子排布的一般规律、原子核外电子排布的一般规律3、元素周期律的内容与实质（根本原因）、元素周期律的内容与实质（

11、根本原因）4、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法、比较金属性强弱与非金属性强弱的方法比较元素的金属性强弱的方法是：比较元素的金属性强弱的方法是：a.a.元素的单质和水或酸置换出氢的难易元素的单质和水或酸置换出氢的难易b.b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应反应比较元素的非金属性强弱的方法是：比较元素的非金属性强弱的方法是：a.a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气

12、态氢化物的稳定性来判断。难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。c.c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应置换反应五、元素周期表五、元素周期表2.2.周期表和原子结构周期表和原子结构(1).(1).原子序数原子序数= =(2).(2).周期序数周期序数= =(3).(3).主族序数主族序数= =原子电子层数原子电子层数元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数= =最高正价最高正价 = 8 - |= 8 - |负价负价| |1 1、主族代号、主族代号 ，副族代号，副族代号 . .周期：三长、三短、一不完全周期：三长、三短、一不完全族：七主、七副、一族：七主、七副

13、、一“八八”、一、一“0”0”原子的核电荷数原子的核电荷数1.1.同周期元素的性质变化规律同周期元素的性质变化规律2. 2. 同主族的元素的性质同主族的元素的性质六、元素周期表中的递变规律六、元素周期表中的递变规律化合价化合价+1+2+3+4-4 +5-3+6-2 +7-10a.a.原子半径原子半径c.c.氧化、还原性氧化、还原性b.b.离子半径离子半径f.f.金属、非金属性金属、非金属性d.d.阳离子氧化性阳离子氧化性e.e.阴离子还原性阴离子还原性1 1、同周期元素的性质变化规律（、同周期元素的性质变化规律（第三周期第三周期）h.h.最高氧化物最高氧化物R R对应水化物酸性、碱性对应水化物

14、酸性、碱性g.g.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性（递增）（递增）（递减）（递减）2 2、同主族的元素的性质（、同主族的元素的性质（第第AA、AA族族）a.a.原子半径原子半径c.c.氧化、还原性氧化、还原性b.b.离子半径离子半径f.f.金属、非金属性金属、非金属性d.d.阳离子氧化性阳离子氧化性e.e.阴离子还原性阴离子还原性h.h.最高氧化物最高氧化物R R对应水化物酸性、碱性对应水化物酸性、碱性g.g.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性（递增）（递增）（递减）（递减）非非 金金 属属 性性 递递 增增非非金金属属性性递递增增非金属性最强非金属性最强金金 属属 性性 递递 增增金金 属属

15、性性 递递 增增金属与非金属金属与非金属分界线附近的分界线附近的元素既表现出元素既表现出一定的金属性一定的金属性也表现出一定也表现出一定的非金属性。的非金属性。周期序数等于周期序数等于主族序数的元主族序数的元素具有两性素具有两性. .Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .B特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属 、最活泼非金属、最活泼非金属 最轻的金属最轻的金属 、最轻的非金属、最轻的非金属最高熔沸点是最高熔沸点是 、最低熔沸点是、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物 ，含，含H%最大的是最大的是最强酸最强酸 、最强碱、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O例例1(98)X和和Y属短周期元素，属短周期元素，X原子的最外层电原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，子数是次外层电子数的一半，Y位于位于X的前一周的前一周期，且最外层只有