2020年高考化学模拟试题及答案

1、2020年高考化学模拟试题及答案（试卷满分 100分，考试时间60分钟）9、选择题（共 7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.Na是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO（派）凸 CO个+2SOT+2H2O'的说法正确的是A.ILpH=2 的H2SO溶液中含有的 H+数目为0.02NaB.含0.2molH2SQ的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3NaC.生成SO4.48L（标况下）时转移电子数为 0.4NaD. 8.8gCO 2中共用电子数目为 0.8Na2 .下列说法正确的是A.棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO和H2OB.聚乙烯中含有

2、不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C.维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率3 .我国科研人员借助太阳能，将光解水制比与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H的效率,又能脱除SO,工作原理如图所示。下列说法不正确的是（太 阳 光XN&OH溶液催化剂h催化剂aA.该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能B.催化剂b附近溶液的pH增大C.催化剂a表面HO发生还原反应，产生 H2D.吸收1molSQ,理论上能产生 1molH24 .下列解释事实的方程式不正确 的是（）A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SQ + 2NH-H2O =

3、 （NH4）2SO+H2OB.呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2N&Q+ 2CO =2NaCO+ QC.电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O3解2NaOH H4 + C12TD.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3 +3Cu = 3Cu 2+ +2NOT + 4H 2O5 .铝、皱（Be）及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2 +NaBeO+2H2O=2NaCl+2Be（OH） J能完全进行，则下列推断正确的是 （）A. Be（OH） 2既能溶于盐酸，又能溶于NaOHB. BeCl 2水溶液的导电性强，故 BeCl2是离子化合物C. NazBe

4、O溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后彳#到的残留物为BeOD. BeCl 2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl26 .下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编R实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI -淀粉试纸检验试纸交篮NO为酸性气体B1可某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液后白色沆淀产生该沉淀口J能是BaSO,该溶液、一 .2 -中可能含有SOC向甲苯中滴入少量滨水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色中苯和滨水发生取代反应， 使滨水褪色D将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应二氧化硅与氢氟酸反应生成气体，与氢氧化

5、钠反应溶解二氧化硅为两性氧化物A. AB. BC. CD. D7 .为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气B.拆除E装置也能达到实验目的CO生成C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有D. C装置用来检验产物中是否有SO生成二、非选择题（共 4小题，共58分）（一）必考题：包括 3题，共43分。8 .（16 分）三氯化硼（BC%）是一种重要的化工原料。实验室制备 BC13的原理BQ+3C+3c12 =2BCL+3CO某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BC13并验证反应中有C

6、O生成。已知：BC13 的熔点为-107.3 C,沸点为12.5 C,遇水水解生成 H3BO和HC1,请回答下列问题:【实验I】制备BC13并验证产物CO（1）该实验装置中合理连接顺序为8一 F-AI。其中装置E的作用是。（2）装置J中反应的化学方程式为【实验n】产品中氯含量的测定准确称取少许m克产品，置于蒸储水中取10.00mL溶液于锥形瓶中加入 V1mL浓度为Ci mol/LAgf以硝酸铁为指示剂，用 GmAg+ +SCN=AgSCM 。重复步骤二次，达到滴1已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。步骤中达到滴定终点的现象为实验过程中加入硝基苯的目的是(5)产品中氯元素的质量

7、分数为(6)卜列操作，可能引起测得产品中氯水解,点时用去k偏局是溶氯离子KSCNfe 准并配成00mL溶液。沉淀;用力摇动。商定过反应:本积为V2加入少许硝AgNO溶液。A.步骤中未加硝基苯B.步骤中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C.用KSCN§液滴定剩余 AgNO溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D.滴定剩余AgNO溶液时，KSCN滴到锥形瓶外面一滴9 .(13 分)合理利用或转化 NO、SQ、CO NO等污染性气体是人们共同关注的课题。I .某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g) + Q(g) 2NG(g)的反应历程分两步：2NO(g)?N2Q(g)(快) vie=

8、kiE - c2(NO), vi逆=匕逆 c(N2。)AHv0N2Q(g) +Q(g)?2NO(g)(慢)丫2正=卜2正c(N?Q)c(O。，V2逆=卜2逆c2(NQ)A H2< 0请回答下列问题：(1)反应2NO(g) + Q(g) ? 2NO(g) A H=(用含A H和A H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g) + Q(g) ? 2NO(g)达到平衡状态，写出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式 K=(2)决定2NO(g)+Q(g) ? 2NO(g)反应速率的是反应，反应的活化能Ei与反应的活化能 E2E(填“v” 或的大小关系为En .(3)反应N2C4(

9、g) ? 2NO(g)，在一定条件下=ki - p(NzQ) , v(NQ) = k2 - p2(NQ)。其中 ki、压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反八 一， ,，一I ，、. 在25 C时，将 a mol - L 的氨水溶放中性(忽略溶液混合后体积的变化 )，用含a的)。与NO的消耗v(NzQ)设点是好呈.02 mol - L1表示 25 C寸 NH3 - H2O 的Oa ”身压与温度有关骷到平衡状态伊如下关系:发。一定温度Cl溶液等体积混合后溶用质量分数为I7%密度为0.93 g - cm 3的氨水，配制200 mL a mol 1一的氨水溶液所需原氨水的体积V=mL。淡溶液

10、和AT1(N孙瞅 脑溶液(5)如图电解装置可将雾霾中的NO SQ分别转化为NH4+和SO2-。物质A的化学式为 ,阴极的电极反应式是。10 . (14 分)铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe，Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：I :测量某河水样本中铁的含量(1)水样中Fe2+的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因 。(2)测定Fe2> 5mLc mo/L的KMn的准液，稀释至 100mL取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnOm进行滴定，用去 KMnOm夜MmL用(填滴定管的名称)盛放KMnO标准液。滴定达到终点的标志是 。(

11、3)测定Fe3+:取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表 面皿盖住烧杯并加热 10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMn丽液滴定，消耗 KMnOmV2mL锌粒的作用是。河水中Fe3+的浓度是 mol/L(用含字母的代数式表示)。n：氢氧化亚铁Fe(OH) 2在常温常压下为白色固体。(4)当溶液中的离子浓度 <1X10-5molL一时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)2的Ksp为8.0 X10-16。现调节含Fe2+的某河水样品pH=9,用简要计算过程说明Fe2+是否已经达到沉淀完全：。(5) 一种用NS2SQ溶液做电解液，电解制取Fe(

12、OH)2的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。必须使用铁电极的是 (填"A”或"B”)极。B电极的电极反应式为 。(二)选考题：共 15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11 . (15 分)锂离子蓄电池能量高、循环寿命长和对环境友好的显著优点，其含氟类锂化合物电解质的稳定性一直受业界高度重视。LDFCB勺结构如图所示：i(1)基态F原子电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态Li原子电子占据最高能级的 电子云轮廓图为(2) LDFCB中的碳、硼杂化轨道类型为 ,其负离子水溶性 (填“较好”或“不 好”)，理由是。(

13、3) Li(CF 3SO)作为锂离子电池电解质，在接收或失去Li +时形成新的正负离子而传递锂离子，新的正负离子化学式分别是 、。(4)锂晶体是体心立方结构(见图)，中心点坐标是 ,若晶胞边长为apm,则锂原子的pm°半径r为12. （15 分）芳香族化合物A (C9H12O)常用于药物及香料成， A有A不能使酸性高镒酸钾溶液褪色RC=CH,KMnO/OH工 一_T 回答下列问题：(1) A生成B的反应类型为 ,由E生成F的反应条件为 。(2) D中含有的官能团名称为 。(3) K的结构简式为 。(4) F与银氨溶液反应的化学方程式为 。(5) F有多种同分异构体，符合下列条件的同分

14、异构体有 种。能发生水解和银镜反应属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基具有5组核磁共振氢谱峰o HC=CHCOeHj(6)糠叉丙酮( )是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛( if )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机 试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)参考答案、选择题(共 7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1 .C 2.D 3.B 4.D 5.A 6.B 7.C、非选择题(共 4小题，共58分)9.(1) E H J H将BC13冷凝为液态分离出来2 2) 2NaOH+Cl 2 =

15、NaCl+NaClO+HO(3)覆盖AgCl,滴入最后一滴 KSCN§液时，混合液由无色变为血红色且半分钟内不褪色(4)防止滴定时AgCl沉淀转化为AgSCNf淀，使滴定终点不准确(5)(6) B9.(1)AH+AHb一K?惺K工也(2) <(3) BD 图中只有D点NO的消耗速率是 B点N2Q的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态 的点是BD(4) (2 X10-9)/ (a-0.02 )21.5a 或 200a/9.3 或 2000a/93(5) H 2SC4 NO+6H +5e-=NH+H2O10. (1)4Fe 2+C2+4H+=4Fe3+2HC(2)酸式滴定管滴入最后一滴KMnCB液，紫色不褪，并在半分钟保持不变(3)将 Fe3+还原2.5 X 10-2c(V2-V1)8 0 x 10 16(4) pH=9 时，c (Fe2+)='】口 旧=8.0 x 10-6mol/L<1 X 10-5mol/L , Fe2+已经沉淀完全(5) A 2H2C+2e=H2 T +2CH或 2H