2020-2021年中考化学分类汇编溶液溶解度(word)1

1、2020-2021年中考化学分类汇编溶液 溶解度（word） 1一、溶液选择题1 .如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 20c时，12 g的乙物质能完全溶于 50 g的水中B. 30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.将甲溶液从50c降温到30c时，一定有晶体析出D.将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20c时，乙物质的溶解度分析；B.根据30c时，甲、乙两物质的溶解度分析；C.根据溶液是否饱和分析；D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解：A.由图可知，20c时，乙物质的溶解度为20g。因此20c时，12 g的乙物质不能完全溶于

2、50 g的水中，故错误；B.由图可知，30c时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确；C.将甲溶液从50c降温到30c时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误；D.由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶 液，可以升高温度是错误的。点睛：饱和溶液与溶解度。2. a, b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是o h。温度X?溶解度WA.将句C时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将k C时a的饱和溶液降温至 h C ,溶液质量不变C. f/C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a> bD.将时a、b的饱和溶液分别降温至 4 C

3、,两溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将tiC时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质 a的溶解度随温度的升高而增大，故将12c时a的饱和溶液降温至tiC ,有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，12c时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶 质质量分数a>b,正确，D,根据溶解度曲线，tiC时，a、b种物质的溶解度大小关系是： a=b,将12c时a、b的饱和溶液分别降温至 ti C ,两溶液的溶质质量分数相等，正确，故 选B考点：溶解度曲线的意义3.下

4、表是KCl与KNO在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是（）温 度/ C20304050KCl34.0g37.0g40.0g42.6gKNO31.6g45.8g63.9g85.5gA. 20c时，KC1的溶解度大于 KNO的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在2030 c之间C. 40c时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D. 50c时，10g KNQ中力口 20g水，充分溶解后再降温到30C,有KNO固体析出【答案】C 【解析】试题分析：由两种物质的溶解度可知20c时，KNO3溶解度小于KC1的溶解度，A正确；由表格数据可知温度在 2030c时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解

5、度相等的 温度在2030c之间，B正确；40c时，KCl的溶解度为40g,即该温度下 40g氯化钾溶解 在100g水中恰好形成饱和溶液，那么10g水中最多溶解4g氯化钾，形成的溶液的溶质质量分数=4g/14g X100%=28.6% C错误；30c时硝酸钾的溶解度为 45.8g,即该温度下 45.8g硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么20g水中最多溶解硝酸钾 9.16g,即50c时，10g KNO3中加20g水，充分溶解，再降温到30C ,有KNO3固体析出，D正确。故选Co考点：溶解度4.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是* '溶解度咯25 _ 而:

6、L 丙.Q ti t:温度电A. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B. tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时仍是饱和溶液C. tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1 : 4D.将三种物质的溶液从 12c降至tiC,溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大，tiC时，乙物质的饱和溶液，升温至12c时不再是饱和溶液；故C错误。C、tiC时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25 ： 100=1 : 4;故C正确。D、将三种物质的饱和溶液从 12c降至tiC ,

7、溶质质量分数最小的一定是丙物质；故 D错 误。故选Co5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是v n fl A 4/TA.甲的溶解度比乙的大B. tiC时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C,将12c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D,分别将甲、乙的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数分析；C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析；D.根据溶液质量是否相等分析。解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不同，溶解度不同，故错误；B. t iC时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶

8、液中溶质的质量分数一定相等，正确;C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将12c时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，升高温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D.甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从12c降到tiC,析出甲的质量不一定大，错误。故本题选Bo点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。6. tC测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是A. t C时该物质的溶解度为 40gB. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态Nv MK P=QD.图中4点表示的溶液中

9、溶质质量分数的关系是:【答案】B【解析】A.由图示可知tC时该物质的溶解度为 40g,故A正确；B. N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20g100g 20g100%丰20%故B错误；C. M点为80g水中溶解了 20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故 C正确；D. P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出 NVM,由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它 们的关系是：N<M<P=Q,故D正确；答案为Bo 点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是tC时物质的溶解情况，不

10、能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和 溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。7 .如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）° 机白 h砒MA. 13c甲乙丙的饱和溶液降低温度到t JC后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲 >丙B. 13c时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%C. 13c甲乙的饱和溶液降低温度到12c析出晶体由多到少的顺序为甲 乙D. A点表示是物质乙的饱和溶液【答案】A【解析】A

11、、tiC时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶 体，丙物质不会析出晶体，应该按照13 c时的溶解度进行计算，所以所以13c甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到 trc后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙 甲 丙，故 A正确； 60g B、13c时，甲物质的溶解度是 60g,所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是一-100%160g=37.5%,故B错误；C、13c时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到12c析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故 D错误。 点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一

12、定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。8 .如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是络斛度花 甲40II I声 F1 ；_:.0 % 4 “ awrcA.将100g10%勺甲溶液稀释到 4%1加入150g水B. tiC时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液C. 12c时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等D.分别将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t/C,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大

13、小关系是乙甲丙【答案】C【解析】A将100g10%勺甲溶液稀释到 4%!加入水的质量为：100g 10% -100g=150g ,4%故A正确；B. t/C时，丙物质的溶解度是 40g,所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后 能得到饱和溶液，故 B正确；C. 12c时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质 的质量分数一定相等，故C错误；D. tJC时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照13c时的溶解度进行计算，所以将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t/C,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙

14、甲丙，故D正确；故选C。溶解度I9.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度随温度的升高而增大C. 20c时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD.将70c甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70c时，选项A不正确；B.甲的溶解度在0c到70c时随温度的升高而增大，当温度大于70c时，其溶解度随温度的升高而减小，选项 B不正确；C. 20c时，甲的溶解度为 28.6 g o即：在20c时在100 g水中溶解28.

15、6 g甲可达到饱和, 20c时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g,选项C不正确；D.因为70c时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项 D正确。故选Do10.下表是NaCl、KNO在不同温度时的溶解度:温度/C102030405060溶解度/ gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是A. KN西口 NaCl的溶解度相等的温度范围在20c30cB.在20c时，NaCl和KNO固体各34g分别加入两只各盛有 100

16、g水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液C,在60c时，KNO的饱和溶液105g中含有溶质的质量为 55gD.从含有少量NaCl的KNO饱和溶液中得到较多的 KNO晶体，通常可采用冷却热饱和溶液 的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内相交；日根据20c时NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定义分析解答；C依据60c时KNO的溶解度是110g分析解答；D根据NaCl和KNO的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；日在20

17、c时，NaCl的溶解度是36.0g , KNO的溶解度是31.6g ;所以分别将两种物质 34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错 误；C 60c时KNO的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾 110g;则105g饱和溶 液溶液含有硝酸钾 55g,正确；D根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾 晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。11

18、.由Mg(OH) 2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 12%B. 24%C. 20%D. 30%【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，在反应中，镁原子的总质量不变，即反应前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混合物的质量，可计算镁元素的质量，再利 用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混合物与酸的质量之和为反应后溶液质 量，最后可计算溶质的质量分数。解，混合物中镁元素的质量为10gx 48%=4.8g24则恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为4.8

19、g1 二一.X 100%=24g24+32 + 16x4而反应后溶液质量=10g+110g=120g,Mg=则溶液中溶质的质量分数 =X 100%=20%故选C120g考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用点评：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答本题的关键，不可盲目利用化学方 程式来计算溶质质量。12.小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通 过分析他得出以下结论，其中错误的是氢氧化钠碳酸钠20 C40 c20 c40 c水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性

20、质、溶剂性质B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D. 40c时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、20c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以Na2CQ易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为

21、不溶，CC2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20c时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉 淀，正确；D、40c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40c时，若将50 gNaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能 形成饱和溶液，错误。故选 Do 点睛：通常把室温（即 20C）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。13 .列表和作图是常用的数据处理方法.结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20 c40 c20 c40 c水109g129g21.8g49g酒精1

22、7.3g40g不溶不溶A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直 观B.由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C. 40c时，将D. 40c时，将【答案】D【解析】由题中信息知，50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图像的优点是变化规律更直观。故 A错误。B.由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40c时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精，水得到不饱和溶液。故 C错误。D. 4

23、0c时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，碳酸钠不溶于酒精。故 D正确。点睛：本题主要考查常用的数据处理方法一一列表和作图。14 .下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释沉淀质量g O8所军£向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.+氧气的展量?常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D.时同t溶质质量分数定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成

24、硫酸亚铁和氢气，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到 7,更不能大于7,故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故 B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0,故D不正确。故选 Co15.两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）0 It ti 温度七A.甲

25、的溶解度比乙的溶解度大B.乙物质可能是KNO3C.在tiC时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等D. 12c时的甲、乙溶液均降温到 trc,溶质质量分数：甲乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3,故B错误；C、在tiC时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、12c时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到tiC,溶质质量分数不能确定，故D错误。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在

26、同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。16.下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变混浊,则下列说法错误的是溶解度/g80. CI <D(M14)z11F04 nh2po4II JF "IA1!jflI40. 020. I IZ 9(« Z *T . . J 丁 Vf 1/ y-1 i T IXi*l-T 1 « r 1/ii*A11F111*iiI ii* .气! HI)b *

27、20 40图一三C白式SO0 6。疝度/C国一 r " .nii >A. 10 C时，物质溶解度大小关系为：> >>B. X 为 Ce2（SO）3,Y 不一一定是 NHHPOC.若NHHP。中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液 ，再降温结晶除去 D. 20 c时，将40NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，10c时，物质溶解度关系为，故A正确；B、氢氧化钠溶于水使溶液温度升高，Ce2（SQ）3的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体为C&（SO）3；硝酸俊溶于水

28、使溶液温度升高降低，NHH2P04和NaCl的溶解度随温度的升高而减小，溶液中析出的晶体是 NHH2P04或NaCl,故B正确；C、磷酸二氢钱受温度 变化影响较大，所以若 NH4H2P04中混有少量NaCl杂质，提纯NH4H2P04可用降温结晶的方 法，故C正确；D、22c时，氯化钠的溶解度是 36g,将40NaCl力口入至ij 100g水中，所得溶 液中溶质和溶剂的质量比是36g:100g=9:25,故D错误。故选D。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质

29、的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。17.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间 的关系如图所示，则下列说法错误的是 （）A.反应过程中溶液的 pH逐渐增大B. t1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多C. t2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D. t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故 溶液的pH逐渐增大，故正

30、确；B、t1t2段镁与稀盐酸反应放出热量，温度升高，使反应的速率增加，而反应物的量没有 增加，故错误；C、t2t3段随着反应的进行，反应物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故正确。故选 Bo18.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（0 tl 匕温度，七A. P点表示tiC时，a、c两溶液的溶质质量分数相等B.将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C. 12c时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的饱和溶液D.将tiC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至 t2C,其溶质 质量分数由大到小

31、的顺序是 a> b>c【答案】C【解析】A、tiC时，a、c两种物质的溶解度都是 20g,溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量 分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C. 12c时，a的溶解度是50g, 12c时，100g水中最多溶解50g的a, 50g的水最多溶解25g的a,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的 饱和溶液，正确； D 将tiC的三种物质的饱和溶液升温到t2C, c会析出晶体，仍然是饱s和溶披，饱和溶椒的溶质质量分数=x 100% a、b升温后变为不饱和溶液，溶质100 s质量分数没变，可按照 LC时a、b的溶解度进行计算。溶解度大，饱和溶液的溶质质量分 数就大，3C时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是avb；由于12c时c的溶解度v tC时a的溶解度，升温后 c物质的溶