江苏省南通市2012届高三第二学期第二次调研测试含试题分析

1、南通市2012届高三第二学期第二次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是开发太阳能、风能和氢能等能源；大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；在含硫的煤中加入适量生石灰；利用苯、甲苯

2、等有机物代替水作溶剂；利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。A B C D2下列化学用语表示正确的是A含18个中子的氯原子的核素符号：ClBNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32C1-丙醇的结构简式：C3H7OHDCO(NH2)2的电子式：3下列物质的用途错误的是A用动物毛皮作原料生产氨基酸 B用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白C用水玻璃可生产硅胶、防火剂等 D用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol·L1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42

3、、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 mol·L1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 XYZ5短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是AX、Z的高价态氧化物性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rX<rY<rZD元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱6下列离子方程式正确的是A利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2

4、+H2+2OHC在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2OD小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO327下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1mol·L1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

5、B标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA9工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：软锰矿闪锌矿酸溶H2SO4过滤单质硫滤液通电MnO2ZnH2SO4下列说法正确的是A酸溶时，MnO2作还原剂 B可用盐酸代替硫酸进行酸溶C原料硫酸可以循环使用 D在电解池的阴极处产生MnO2m(Fe)/g0m01.121.68m1m2ABV/L10向50mL 稀H2S

6、O4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A开始时产生的气体为H2BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L1D参加反应铁粉的总质量m2=5.6g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。112011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O

7、三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是A维生素C的分子式C6H10O6B维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色C维生素C分子含有两个手性碳原子D1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH212下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说

8、明该反应的H>013下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A粗略配制浓度为2 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na)c(C

9、6H5O)c(OH)c(H)C在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / mol·L15 10 15 20各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反

10、应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%非选择题（共80分）16(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：酸溶盐酸反应I碳酸钠过滤滤液漂洗SnCl2硫酸搅拌锡粉反

11、应气体SnSO4蒸发结晶回答下列问题：SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L1，则应控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.0×1026。酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。17. (15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物I的合成路线如下：KOH乙基硫酸钠ABCH2SO4DNaHSO3H2SO4FGZnO

12、3NaOHERCH=CH2ZnO3RCHO+HCHO已知：该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 。写出A中含氧官能团的名称： ，由C到 D的反应类型为 。有机物E的结构简式为 。有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 种。与FeCl3溶液反应显紫色；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2浓硫酸170Br2BrBrCH3CH2OHH2CCH2Pb+PbO2+4H+2Pb2+2H2O放电充电18(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性

13、的甲基磺酸铅，电池的工作原理：放电时，正极的电极反应式为 ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 (填“正极”或“负极”)。工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：过量PbO2粉末NaClO3粉末混合酸化过滤KNO3滤液I结晶KClO4滤液II滤渣写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： 。工业上可以利用滤液与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 。质量23.9g22.83g23.1g290温度/22.3g370530PbO2ABD1.6gCPbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。若在某温度下测得剩余固体的质量为22

14、.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 （写化学式），其物质的量之比为 。19(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：实验1：将2.0mL 0.50 mol·L1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L1的NaOH溶液和0.25 mol·L1的Na2CO3溶液按表所示体积混合。实验2：将合适比例的混合物在表所示温度下反应。实验记录如下：编号V

15、 (Na2CO3)/ mL沉淀情况编号反应温度/沉淀情况12.8多、蓝色140多、蓝色22.4多、蓝色260少、浅绿色32.0较多、绿色375较多、绿色41.6较少、绿色480较多、绿色(少量褐色)表 表实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是 。80时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 。实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：空气K碱石灰碱石灰碱石灰浓硫酸A B C D E步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。步骤3：加热装置B直至装

16、置C中无气泡产生。步骤4： 。步骤5：称量相关装置的质量。装置A的作用是 ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前玻璃管与样品的质量163.8gB反应后玻璃管中残留固体质量56.0gC装置C实验后增重9.0gD装置D实验后增重8.8g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 。20(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(

17、g) H=256.1kJ·mol1。已知：H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJ·mol1以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入

18、1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= 。汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： 。 乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了

19、Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。该电池负极的电极反应式为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：Z的核外电子排布

20、式是 。X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 。QR2分子中，Q原子采取 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： 。表示Q表示X表示Z分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 。据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 个。B谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：HOOCCH2CH2CHCOONH2OOCCH2CH2CHCOONH3+当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单

21、糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是 。ANaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 BH2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液CNaOH溶液、CuSO4溶液 DH2SO4溶液、CuSO4溶液“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：RNH2+HCHORN=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 。滴定终点的实验现象为 。味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。甲方案：取一定质量味精样

22、品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后， （填写操作步骤），称量沉淀质量。乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L1的AgNO3溶液，再加入少量 溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是 。南通市2012届高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2

23、D 3B 4A 5B 6D 7C 8C 9C 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11CD 12AB 13 A 14BD 15C非选择题16抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净小于12Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O（每空2分，共12分）17香料分子中含有酚羟

24、基和醛基，易被氧化醚键、酚羟基 加成2ZnO3O2 Cu/H2 Ni/浓硫酸（除第题5分外，其余每空2分，共15分）184H+PbO2+2ePb2+2H2O 负极PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2OKClO4的溶解度较小Pb2O3和Pb3O4 1：1（每空2分，共12分）19nCu(NO3)2:n(Na2CO3)=2:1、75Cu(OH)2受热分解为CuO继续通一段时间空气至装置冷却除去空气中的CO2和H2O 偏小BC、BD、CD 5Cu(OH)2·2CuCO3（除最后一空3分外，其余每空2分，共15分）20305.7 kJ·mol1吸热 6.75该反应是放

25、热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870CH4+2NO2CO2+N2+2H2OCH3CH2OH12e+6O2=2CO2+3H2O（每空2分，共14分）21A1s22s22p63s23p63d84s2Na<Al<Mgsp N2O（或CS2等）该物质分子与水分子形成氢键B、D的固态氯化物分别属于离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体2（除每空1分外，其余每空2分，共12分）BAC掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应溶液由无色变为红色（且半分钟不褪色）过滤、洗涤、干燥Fe(NO3)3 （每空2分，共12分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。南通市20

26、12届高三第二次调研测试化学试题分析1【行为目标】本题以“世界地球日”为背景，考查学生对相关化学问题进行分析、判断的能力。【答案】A【难度】容易。2【行为目标】本题涉及粒子的核素符号、结构简式、结构示意图、电子式等化学用语的正误判断。【答案】D【难度】容易。【提示】中子为18的Cl原子应表示为；NaHCO3电离方程：NaHCO3=Na+HCO3；1丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH；CO(NH2)2的电子式为：。3【行为目标】本题引导学生在复习中进一步熟练掌握重要元素及其重要化合物的主要性质和应用。【答案】B【难度】容易。【提示】KMnO4与乙烯反应，从而延长花朵的寿命；SO2不可用于食品

27、的漂白，以免引起中毒；蛋白质通过水解得到氨基酸。4【行为目标】本题考查学生在正确理解给定条件的前提下，对该条件下离子能否大量共存作出判断，进一步认识离子反应的本质。【答案】A【难度】容易。【提示】Fe3+存在的溶液中，不可能大量存在SCN；与铝粉产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Al3+不一定能大量存在；Fe2+在中性条件下能够与NO3大量共存；水电离产生的c(OH)=1012mol/L，意味着水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。本题要求“一定能大量共存”，必须离子组在酸或碱的溶液中均可大量共存。在复习中要进一步引导学生熟悉、积累相关离子反应的知识，还要能正确理解限定条件，注意区

28、分无色与透明等问题。5【行为目标】本题首先要求学生推断元素在周期表中的位置，然后再考查物质结构知识和应用周期律进行相关物质性质比较的能力。【答案】B【难度】中等。【提示】这是一种常规题型，所以在复习中对1-20号元素在周期表中的排列、原子核外电子的排布、常见元素化合物性质等要熟悉；熟练掌握相关性质的“相似性”、“递变性”、“特殊性”。据在元素周期律表中的位置可快速判断X、Y、Z元素的种类，再进行判断。6【行为目标】本题从电荷守恒、反应原理、粒子的拆分、反应过程分析等方面考查学生书写离子方程式的熟练程度和对离子方程式书写正误判断的能力。【答案】D【难度】容易。【提示】在复习中，老师不仅要帮助学生

29、归纳判断离子方程式书写正确与否的常规方法，如电荷守恒、元素守恒等，还要训练学生对反应过程进行分析、快速按指定比例书写离子方程式的能力。本题A中醋酸应写为化学式；B选项中铜做电极电解时要参与反应；C中Al(OH)3不能溶解在氨水中。7【行为目标】本题是一道实验问题的判断，涉及实验的探究、物质的制备、杂质的去除等。【答案】C【难度】中等。【提示】收集NH3，必须用向下排空气法；用电解法来制备Fe(OH)2时应Fe做阳极；Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低；铜粉与浓硝酸反应生成的NO2能溶于水，用排水法无法直接得到NO2的体积。8【行为目标】本题以“阿伏加德罗常数的应用和计算”为载体，渗透元素

30、及其化合物、物质结构等知识，考查了粒子中的共价键数目、分子数目、氧化还原反应中转移电子数目、溶液中离子数目的计算等。【答案】C【难度】容易。【提示】A中溶液中需考虑氨水中存在电离平衡；B中CCl4是液体；C中甲醛和冰醋酸的最简式相同，3g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子数一定。D中O2的体积不是在标准状况下测定。 9【行为目标】本题以制备MnO2和Zn的为载体，考查学生对反应原理、氧化还原反应的概念、电解电极等的认识。【答案】C【难度】中等。【提示】MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；根据化合价的升降MnO2为氧化产物；电解时阳极Mn2+2e+2H2O=M

31、nO2+4H+，假如换成用盐酸来酸溶，阳极发生的反应就是：2Cl2e=Cl2，得不到MnO2；根据流程图可知硫酸可循环利用。10【行为目标】本题以图像为载体，考查化学反应中的计算相关知识，以及学生对图像的分析、数据的采集、信息的理解和加工方面的能力。【答案】D【难度】中等。【提示】由于是硝酸和硫酸的混酸，所以解题时借助离子反应。OA段：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，AB段：2Fe3+Fe=3Fe2+，BC段：Fe+2H+=Fe2+H2。根据氮元素守恒，硝酸的物质的量等于0.05mol，浓度为1mol/L；根据电荷守恒，n(NO)×3n(H2) ×2n(Fe)&

32、#215;211【行为目标】本题考查了学生对有机分子结构、有机物结构与性质等有机化学基础知识。【答案】CD【难度】中等。【提示】高考题选择题中有关有机物的考查，涉及物质官能团的定性与定量反应、分子中原子的共面、反应类型、手性碳等的判断常成为设置选项的内容。维生素C中含有碳碳双键和4个羟基，因此可以与KMnO4溶液反应，与Na产生H2。12【行为目标】本题考查了学生对于化学原理应用于实验、生产、生活等实践的理解，要求学生初步学会用所学的知识去解决实际问题，能透过事物变化的现象看到其本质。【答案】AB【难度】中等【提示】A选项是利用沉淀溶液平衡将微溶物转变为难溶物；Fe(OH)3胶体制备是利用Fe

33、3+的水解；判断反应能自发进行的两个判断依据，H<0和S>0；在水中加入酸或碱对水的电离均起抑制作用，但只要温度不变，水的离子积是不变的。从知识点考查上可以看出，它主要涉及中学化学基本概念和基本原理的重点内容，能够体现高考对考生“理解化学核心概念和基本原理”的素养和能力要求。在对概念和理论的复习中，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，通过对一些典型问题的解决，配以拓展训练，提高思维的整体性、广阔性、变通性，将知识转化为能力，真正提高学生分析问题和解决问题的能力。13【行为目标】本题通过对实验事实或现象的认识考察重要无机物和有机物的性质，透过现象看本质。物质的性质和应用

34、考查的角度宽泛、灵活，但以实验为载体进行考查尤为常见，考查不再停留在课本实验上，更加贴近生产及日常生活。【答案】A【难度】中等【提示】A中学生如果思维定势则会判断为错，生活中、实验中很多溶液均为粗略配制，应灵活。B中滴定管洗净后应用待盛放液体润洗；C中乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解。D中充分反应后应再加入硝酸使溶液呈酸性后加入硝酸银；14【行为目标】本题考查了盐类水解、盐溶液中电荷守恒、物料守恒和质子守恒等原理的综合应用，要求学生具备缜密的思维和较强的分析能力。【答案】BD【难度】较难。【提示】解决此类问题要注意三点：抓住主要矛盾，溶质若是多元强酸的酸式盐，是以电离为主、还是以水解为主；分析溶

35、液混合后溶质是什么、浓度是多少；运用电荷守恒、物料守恒关系式或以它们为参考进行综合判断。后续复习中仍要加强有关守恒关系式的书写和解题方法的训练。15【行为目标】本题以可逆反应A(g)xB(g)2C(g)为载体，从定性和定量的双重角度考查了学生对化学平衡状态的建立、化学平衡的移动、平衡转化率、等效平衡的建立和应用等知识的掌握情况，深度考查学生分析、推理、比较等思维能力，有效测试学生综合利用化学平衡知识解决实际问题的能力。【答案】C【难度】中等。【提示】化学反应速率与平衡图像题也是常规题型，而且往往都有较大难度，但若能加强对基本原理的理解，培养细致分析的能力，也不啻为一道增分题。根据表格中乙和丙中

36、起始物质的量的两倍关系和平衡时浓度亦是两倍关系，可判断乙、丙是等效平衡，则x等于1，改变容器体积平衡不移动；D选项既可根据T1甲容器中相关数据计算到平衡常数=4，再由平衡常数计算可得，也可利用等效计算，A的转化率即为原来平衡中B的转化率。16【行为目标】本题以硫酸锡的制备为背景，将工业生产流程与化学实验的知识相结合，考查了化学方程式的书写、反应过程中pH条件的控制、实验基本操作和操作意图、物质的性质等，较好地考查了学生的基础知识和知识迁移能力。【答案】抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则

37、说明洗涤干净小于12Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O【难度】中等。【提示】工业流程题在解题时需要注意的是：从起点入手，分析物质的转变或形式的变化，将关键步骤的生产条件与学过的化学反应原理知识相联系。Sn2+容易水解和氧化（从信息中可获得），配置溶液时防止水解和锡粉防止氧化。反应I生成了SnO和气体，可先判断气体的种类，根据元素守恒得到方程式。检验沉淀洗涤干净的方法就是检验最后一次洗涤液中没有Cl。Ksp= c(Sn2+)×c(OH)2。利用氧化还原反应Sn2+H2O2+2H+=Sn4+2H2O17【行为目标】本题以香料G的合成为背景，从利用有机物分子组成和转化流程图进行

38、有机物的结构推断、有机反应方程式的书写、反应类型的判断、有机合成路线的设计与表述等角度考查学生掌握有机化学基础知识的熟练程度和综合分析与应用能力。【答案】香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化醚键、酚羟基 加成ZnO3O2 Cu/H2 Ni/浓硫酸2【难度】中等。【提示】考查醛基和酚羟基均易被氧化；C到E，经过中间产物D，实现了双键位置的变化。同分异构体数目的分析可先根据信息得到结构中肯定有酚羟基、甲酸酯的结构，将两个碳原子安排时应充分考虑苯环的对称性。18【行为目标】本题是以PbO2的性质和应用为背景设计而成计算题，重点考查学生运用元素守恒解决化学问题的计算能力。【答案】4H+PbO2+2ePb2+2H2O 负极PbO2+ClO3+2H+=Pb2+ClO4+H2OKClO4的溶解度较小Pb2O3和Pb3O4 1：1【难度】中等。【提示】考查电化学中电极反应式的书写和电极的判断。在计算过程中要充分运用好铅原子守恒和氧原子守恒就可以很