2004学年第一学期高一年级期末考试化学问卷

1、2004学年第一学期高一年级期末考试化学问卷命题人：夏立先说明：本试卷共四个大题，满分100分；考试时间90分钟。可能用到的原子量：O-32 H-1 C-12 S-32 Ca-40 Cu-64一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1、下列反应不属于氧化还原反应的是：( )A、Fe2FeCl3=3FeCl2 B、2H2O2=2H20+O2C、I2+2KClO3=2KIO3+Cl2 D、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32、将维生素C放入硫酸铜溶液中煮沸，发现有红色的铜出现，则维生素C在该反应中表现了：( )A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性3、下列物质为非电解质的是：(

2、)A、氯气 B、烧碱 C、酒精 D、醋酸4、NaCl晶体溶于水后，它的真实存在情况为：( )A、以NaCl分子形式存在 B、以Na+和Cl-形式存在C、以Na和Cl形式存在D、以水合钠离子和水合氯离子形式存在5、下列溶液能大量共存的是( )A、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Cu2+、H+、Ca2+、OH-C、CO32-、SO42-、Na+、H+ D、Ag+、K+、CO32-、SO42-6、下列离子方程式书写正确的是：( )A、铝与硝酸汞反应： Al+3Hg+=Al3+3HgB、氯气与水反应： Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC、石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO

3、2D、钠与水反应： Na+H2O=Na+OH-+H27、下列变化属于吸热反应的是：( )A、铝与盐酸反应 B、由氯酸钾制氧气的反应C、镁条的燃烧 D、冰融化8、钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性某学生将一小块钠投入纯水中，通过该实验能证明上述四点性质中的：( )A、 B、 C、 D、9、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是：( )A、苏打 B、烧碱 C、小苏打 D、熟石灰10、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有：( )A、钾元素 B、钾离子 C、钾原子 D、钾的化合物11、在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是：( )A、Na B、K C、Li D、Rb12、

4、下列说法正确的是：( )A、氧气的摩尔质量为32gB、在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4LC、阿伏加德罗常数约为6.02×1023D、物质的量的浓度的常用单位为mol/L13、对质量相同的CO与CO2来说，下列说法正确的是：( )A、含碳原子个数比为1:1 B、含氧原子个数比为1:2C、含氧原子个数比为11:14 D、含碳原子个数比为7:1114、下列物质中含分子数目最多的是：( )A、44gCO2 B、3.01×1024个O2C、标准状况下22.4L水 D、标准状况下44.8L CO215、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3-的物质的量

5、浓度是：（ ）A、2.5d mol/L B、20/d mol/LC、d/400 mol/L D、1.25d mol/L16、下列溶液所配浓度为1mol/L的是：( )A、向1L水中通入标准状况下HCl气体22.4LB、将1L0.5mol/L的HCl溶液，加热浓缩至0.5LC、将250gCuSO45H2O溶解在1L水中D、将250gCuSO45H2O溶解于适量水中，再稀释至1L溶液17、下列物质属于纯净物的是：( )A、漂白粉 B、氯水 C、液氯 D、盐酸18、卤族元素按由氟到碘的顺序，下列各项性质变化不正确的是：( )A、颜色逐渐变深 B、熔点逐渐变高C、卤化氢稳定性越来越强 D、卤素单质氧化

6、能力越来越弱19、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不可采用的方法是：( )A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用浓溴化钾溶液C、用鲜红的玫瑰 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸20、下列物质的保存方法不正确的是：( )A、钾保存在煤油中并密封 B、溴单质保存在水中并密封C、碘单质保存在四氯化碳中并密封 D、氯水不宜长期保存二、填空（共9题，共29分）21、（分）向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量，看到的现象为 ，反应的离子方程式为 。22、（分）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是 。23、（分）过氧化钠放置到空气中将会由 色变为 色。24、（分）将极细的NaCl和KCl按物质的量1:1混

7、合均匀，然后用铂丝蘸取该混合物放到无色火焰上灼烧，火焰将呈 色。25、（分）在同温同压下，相同体积的SO2与CO2，分子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。26、（分）已知A、B为气体单质，C、D为化合物，它们之间有下列转化关系：A 点燃 H2O黑色粉末D并加热C C的水溶液BB试写出A、B、C、D的化学式：A B C D 。27、（分）在适当的温度和压强下，2体积某气态化合物完全分解后产生1体积A2和2体积B2。由此可推断该化合物的化学式为 。28、（分）华素片是一种口含片，它能治疗嗓子干、痒、痛，华素片中含有活性碘分子，能杀菌止痒。证明华素片中含有活性碘分子的方法：取一片华素片将其研碎

8、，加入蒸馏水将其溶解，然后加入 ，看到了 现象，即可证明。29、（分）做氯气的性质实验时，为了减少对人体的毒害，宜开启实验室 方（填“上”或“下”）的窗子。三、实验题（共3题，共18分）30、（5分）设计实验证明氯酸钾中含有钾元素、氯元素以及氧元素。31、(6分)用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.8g/cm3）配制500mL0.36mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：该实验中所用的实验仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒以外，还需要的仪器有 。该实验中的部分操作如下：、用量筒量取10mL浓H2SO4、将所取的10mL浓H2SO4注入烧杯中，并加入适量水溶解、将溶解后的硫酸沿玻璃棒立即转入500m

9、L容量瓶中、洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶中上述操作有明显错误的有： 。下列操作会使所配H2SO4溶液浓度偏低的有。A、 所用容量瓶底部有少量蒸馏水 B、定容时俯视刻度线C、定容时仰视刻度线 D、溶解后的浓硫酸迅速转入容量瓶中。32、（7分）按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2。回答下列问题： 对反应混合液加热时，为什么要“缓缓”加热？向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因。多余的氯气应用 吸收，反应的离子方程式为 。四、计算题（共2题，共13分）33、（分）3.2g二氧化硫气体在标准状况下的体积为 L

10、。过氧化钠与水反应制取氧气，每制取1molO2，该反应共转移 个电子。在标准状况下，1.12LHA气体的质量为6.4g，则HA的摩尔质量为 。质量分数为49%，密度为1.6g/cm3的硫酸溶液，其物质的量浓度为 mol/L。34、（分）现有一些Na2CO3和Na2O3的混合粉末，质量为18.4g，先溶于水后加入足量的稀盐酸，前后共放出标准状况下3.36L气体。求混合物中Na2CO3的质量。2004学年第一学期高一年级期末考试化学答卷一、单项选择题：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：21、看到的现象为 ，反应的离子方程式为 。22、方法是

11、。23、由 色变为 色。24、火焰将呈 色。25、分子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。26、A B C D 。27、化学式为 。28、加入 ，看到 现象，即可证明。29、宜开启实验室 方（填“上”或“下”）的窗子。三、实验题：30、实验方法：31、还需要的仪器有 。上述操作有明显错误的有： 。浓度偏低的有。32、解释：解释：用 吸收，反应的离子方程式为 。四、计算题33、体积为 L。共转移 个电子。HA的摩尔质量为 。其物质的量浓度为 mol/L。34、解：2004年第一学期高一年级化学期末考试参考答案一、单项选择题：15：D D C D A 610：B B D C A 1115：C

12、D C C A 1620：D C C A C二、填空题：21、开始无气泡，后来有气泡产生（1分）CO32-H=HCO3- （2分）NCO3-H=H2OCO2（2分）22、加热（2分） 23、淡黄 白 （各1分） 24、黄（1分） 25、11，1611，1611，（各2分） 26、H2,Cl2,HCl,MnO2（各1分）27、AB2或B2A （3分）28、淀粉溶液，溶液变蓝色（各2分）29、下（2分）三、实验题30、用铂丝蘸取氯酸钾进行焰色反应，若火焰呈紫色，证明含有钾元素（1分）取适量氯酸钾固体(可加入少量二氧化锰)放入试管中加热，若能使带火星的木条复燃，证明有氧元素。（分）待试管冷却后，将反应后的固体溶于水，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀HNO3沉淀不溶解，证明含有氯元素。（分）31、胶头滴管、500ML容量瓶（各1分，未注明容量瓶规格不得分）。B、C（各1分，错选1个则不得分）。C（2分）32、减少浓盐酸的挥发 （分） 因为这样收集的氯气不干燥，里面混有水蒸气，会产生次氯酸，所以能使干燥的有色布条褪色（分）NaOH溶液（不能填写石灰水）Cl22OH- = Cl-ClO-H2O（分）33、1.12 12.