阜城中学2016-2017学年度10月化学试题

1、阜城中学高三年级2016-2017学年度9月化学试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Al 27 I 卷（50分）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）1.将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色固体生成 D溶液变浑浊2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( )A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热

2、、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3.Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )A三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法4.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与

3、铁反应生成的产物中，铁的化合价相同5. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A2.25mol/LB2mol/LC0.3mol/LD0.6mol/L6.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是（）A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用

4、氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效7.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第步到第步的目的是为了浓缩D.在第步中溴元素均被氧化8.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )A84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C过氧化钠具有漂白性，可

5、作航空和潜水的供氧剂D活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂9. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液11.只用试管和

6、胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）AKOH溶液和明矾的水溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液 D盐酸和NaAlO2溶液12.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO313. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()。Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过

7、量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像14.铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜做阴极DCu2S可用于火法炼制铜15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL

8、。下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 moLB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.36 L16.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性17.下列说法正确的是（）A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液B焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C生

9、石灰用作食品抗氧剂D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化18. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A0.448LB0.672LC0.896LD0.224L19.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（） A装置可用于分离苯和水的化合物B装置可用于排气法收集H2、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH

10、3，并吸收多余的NH320.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是（ ）A制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢21.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（ ）ACO2是形成酸雨的主要物质BCO2导致温室效应，是一种大气污染物

11、CCO2(g)+C(s) 2CO(g) DH>0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳22.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中23.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. SiO2 SiCl4 SiB. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq

12、)D. MgCO3MgCl2(aq)Mg24.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A.制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO325.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（）A如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B如图：证明新制氯水只具有酸性C如图：产生了棕黄色的雾D如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性第II卷（非选择题,共50分）二、填空题（本题共3道小题，共34分）26. （14分）A、B

13、、C、D、E五种物质有如下图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色（1）写出A、C、E五种物质的化学式：A ，C ，E （2）刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的 作用实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的 性（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量会_（增大、减小、不变），质量分数会_（增大、减小、不变）E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_A氨气 B硫化氢（具有强还原性） C二氧化硫用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就

14、变黑，说明浓E溶液具有_性浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了EC的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：_稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe2O3），这是利用了E的_性，请写出有关的离子方程式：_27.(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：（1）最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是次氯酸钠）发生氯气中毒事件。试根据氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因_。（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料

15、来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 _ （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu（NO3）2（3）在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。A20.16L B6.72L C10.08L D15.12L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。28.（10分）一种新型高效净水

16、剂PAFC-聚合氯化铁铝AlFe(OH)nCl（6-n)m，应用非常广泛。为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。请回答下列问题：（1）步骤I中的试剂A是 _ （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。步骤III的离子方程式为 _实验室进行“灼烧”时所需的瓷质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_ 向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c(H2CO3)/c(CO32)_ （填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为 ；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合

17、物中无Fe2O3，他的判断是否正确？ （填“是”或“否”）；其理由是 （用离子方程式表示）三、实验题（本题共2道小题,第1题6分,第2题10分,共16分）29. (6分)如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装置是 ，其反应的化学方程式为 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是 （2）收集氨气时应选用 法（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法 （4）为了得到干燥的NH3，用_ 干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5 30. (10分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品

18、进行下列实验（部分产物略去）： （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） _ （2）Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是 _ 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 （3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） _ （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 _ 试卷

19、答案CCCCB DCDCA CACDC BDBBB CDCCA26.（1）S； SO2； H2SO4；（2）漂白；还原； （3）增大；减小； C；脱水；2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；酸；6H+Fe2O32Fe3+3H2O27.（1）2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O（2）；（3）B；3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu2HClH2O2=CuCl22H2O。28.（1）NaOH溶液；AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；坩埚，变小；（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，否，2Fe3+Fe=3Fe2+。29.（1）A；

20、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A30.（1）Al；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2试卷答案CCCCB DCDCA CACDC BDBBB CDCCA26.（1）S； SO2； H2SO4；（2）漂白；还原； （3）增大；减小； C；脱水；2H2SO4（

21、浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；酸；6H+Fe2O32Fe3+3H2O27.（1）2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O（2）；（3）B；3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu2HClH2O2=CuCl22H2O。28.（1）NaOH溶液；AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；坩埚，变小；（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，否，2Fe3+Fe=3Fe2+。29.（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管

22、口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A30.（1）Al；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2试卷答案CCCCB DCDCA CACDC BDBBB CDCCA26.（1）S； SO2； H2SO4；（2）漂白；还原； （3）增大；减小； C；脱水；2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；酸；6H+Fe2O32Fe3+3H2O27.（1）2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O（2）；（3）B；3Cu8H2NO3=

23、3Cu22NO4H2O；（4）Cu2HClH2O2=CuCl22H2O。28.（1）NaOH溶液；AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；坩埚，变小；（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，否，2Fe3+Fe=3Fe2+。29.（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A30.（1）Al；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；NO、

24、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2试卷答案CCCCB DCDCA CACDC BDBBB CDCCA26.（1）S； SO2； H2SO4；（2）漂白；还原； （3）增大；减小； C；脱水；2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；酸；6H+Fe2O32Fe3+3H2O27.（1）2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O（2）；（3）B；3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu2HClH2O2=CuCl22H2O。28.（1）NaOH溶液；AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；坩埚

25、，变小；（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，否，2Fe3+Fe=3Fe2+。29.（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A30.（1）Al；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2试卷答案CCCCB DCDCA CACDC BDBBB CDCCA2

26、6.（1）S； SO2； H2SO4；（2）漂白；还原； （3）增大；减小； C；脱水；2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；酸；6H+Fe2O32Fe3+3H2O27.（1）2H+ClO-+Cl-=Cl2+H2O（2）；（3）B；3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；（4）Cu2HClH2O2=CuCl22H2O。28.（1）NaOH溶液；AlO2- + CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ；坩埚，变小；（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，否，2Fe3+Fe=3Fe2+。29.（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；

27、（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A30.（1）Al；（2）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I21.C【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，

28、由此分析解答【解答】解：A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故A不选；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故B不选；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C选；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C【点评】本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点2.C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A、此方案利用碳酸氢钠

29、的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立故选：C【点评】本题看似是实验设计，实际上

30、是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同3.C 【分析】A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化；B、Cu生成碱式碳酸铜；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱性的物质，且均为沉淀；D、工业上用焦炭和铁的氧化物的反应来获得金属铁【解答】解：A、铁和铝常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，故A错误；B、Al、Fe放置在空气中生成氧化物，Cu生成碱式碳酸铜，故B错误；C、Al、Fe、Cu对应的氢氧化物都是弱碱，且均为沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正确；D、工业上用获得金属铁、铜采用热还原法，故D错误故选C【点评】本题考查常见金属Al、Fe、Cu的基本性质和制取方法，难度不大，注意基

31、础知识的解答4.C【分析】A漂白粉的有效成分为次氯酸钙；B硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应；C氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气；D根据氯气具有强氧化性，硫为弱氧化性判断【解答】解：A漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；B硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C正确；D氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，

32、故D错误故选C【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累5.C【分析】Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl、ClO、OHA、能使有色布条褪色的是次氯酸；B、盐酸能干扰氯离子的检验；C、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；D、氯气能和碱反应生成盐【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故B错误；C、氯气是黄

33、绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误故选C【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可6.D【考点】"三废"处理与环境保护【分析】A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；D次氯酸钙能与空气中的

34、水和二氧化碳反应【解答】解：A臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大7.C A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质， Na2CO3溶液一定要

35、在BaCl2溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；C.海水中溴的含量很低，从第步到第步的目的是为了浓缩，正确；D.在第、步中溴元素均被氧化，步中溴元素被还原，错误，故选C。 8.D A项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF电离出来的氢离子反应，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D

36、项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。9.C【考点】性质实验方案的设计【专题】综合实验题【分析】A碘单质易升华，属于碘单质的物理性质，不能据此判断碘的热稳定性；B根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行【解答】解：A加热时，上部汇集了固体碘单质，说明碘发生了升华现象，为其物理性质，不能说明碘单质的热稳定性较差，故A错误；B中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧

37、化硫逸出，显红色，二者现象不同，故B错误；C2NO2（g）N2O4（g）H=92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选C【点评】本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的影响因素、氯化铵的性质等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素、二氧化硫的漂白原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力10.A【考点】常见金属元素的单质及其化合物

38、的综合应用；无机物的推断【分析】A甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；D若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2【解答】解：A甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正

39、确；D若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；故选A【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等11.C解：A将硫酸铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到硫酸铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；B当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32+H+=HCO3，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H+CO32=CO2+H2O，所以反应现象不同，故B不选；CNaHCO3溶液和盐酸改变加入顺序均有气体生成，现象相同，不

40、能鉴别，故C选；D当盐酸少量时，离子反应方程式为H+AlO2+H2O=Al（OH）3，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H+AlO2=Al3+2H2O，所以反应现象不同，故D不选；故选C12.A解：A加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；B均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；CNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D均与硝酸银反应生成白色沉淀

41、，不能鉴别，故D错误；故选A13.B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应；B多元弱酸根分步水解；C氯气能把溴离子氧化为单质溴；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳【解答】解：ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应 Br2+H2OHBr+HBrO，故A正确；B多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+

42、3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2，故D正确故选B【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点14.D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A焙烧时还生成金属硫化物；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2【解答】解：A焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价

43、升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15C16.B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A依据浓硫酸的强氧化性解答；B耐火材料应具有较高的熔点；C液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；D依据84消毒液成分及次氯酸钠性质解答；

44、【解答】解：A浓硫酸具有强的氧化性，低温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；B氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高，与两性无关，故B错误；C液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；D“84”消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确；故选：B【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大17.D【考点】胶体的重要性质；氧化还原反应；盐类水解的应用；焰色反应【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；溶液和胶体专题【分析】A分

45、散系中分散质粒子的大小，浊液胶体溶液；B焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质；C生石灰常做吸水剂，没有强还原性； D明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液，故A错误；B焰色反应是金属元素的特性，是金属元素的物理性质，没有发生化学变化，故B错误；C生石灰常做吸水剂，没有强还原性，不能作食品抗氧剂，故C错误；D明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故D正确；故选D【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，本题易错点为

46、D，注意明矾净水的原理18.B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，以此计算该题【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+

47、2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+=Fe2+H2，则3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2+H2 0.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选B【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混

48、合物，进而计算气体的体积，题目易错19.B【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯与水混合分层；BNO与氧气反应，不能使用排空气法收集；CX若为CCl4，密度比水大，水在上方，使气体与水不能直接接触；D氨气不与碱石灰反应，密度比空气小，且极易溶于水【解答】解：A苯与水混合分层，可利用图中分液漏斗分离，故A正确；BNO与氧气反应，不能使用排空气法收集，而a进入可收集H2，b进气可收集CO2、Cl2、NO2，故B错误；CX若为CCl4，密度比水大，水在上方，使气体与水不能直接接触，则图中装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故C正确；D氨气不与碱石灰反应，可干燥气体，密度比空气小，图中向下排空气

49、法收集合理，且极易溶于水，图中倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、气体制备及防倒吸装置等，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大20.B试题分析：A、根据题给信息知制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，正确；B、钢化玻璃是一种传统无机非金属材料，错误；C、制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应，正确；D、在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，正确。21.C试题分析：A、酸雨是pH5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，错误；B、CO2气体无毒，不是大气污染物，错误；C、反应

50、CO2(g)+C(s) 2CO(g) DH>0，DS0，根据DH-TDS0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。22.D试题分析：A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比

51、较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。考点：考查化学实验基本操作。23.C试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选C。24.CA.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误。B.气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误。C.从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确。D.碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。25.A【考点】化学实验方案的评价；实验装置

52、综合【专题】实验评价题【分析】A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B氯水中含HClO；C反应生成氯化铜固体；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错误；C反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验