高三化学择题专项训练(含详解)

1、高三备考复习选择题专项训练（十套）及详解选择题专项测试一相对原子质量：N-14、O-161我国第二部历史著作汉书中“高奴县有洧水可燃”，唐代酉阳杂俎更有“高奴县有洧水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明”的记载，下列对“洧水”成分的说明正确的是 ( )A是油脂 B是煤油 C是石油 D是醋2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A0.1 molL1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH B1mol Na与足量水反应，转移2NA个电子C常温常压下，22.4L乙烯含有NA个CH2=CH2分子D常温常压下，46g NO2含有2NA个氧原子3.分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CC

2、l4褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合此条件的同分异构体最多有 ( ) A8种 B7种 C6种 D5种a中物质b中物质C中物质d中物质e中物质A浓硫酸Na2SO4(NH4)2SO4浓氨水CaOB浓硝酸CuH2SO4稀盐酸Na2SC稀硫酸ZnHCl稀盐酸MnO2D浓硫酸AlNO2双氧水MnO24实验室某些物质的制备装置如图所示(夹持装置省略)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 ( )5X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法错误的是A原子半径：ZRW

3、 B气态氢化物稳定性：HmWHnR CY、Z、R三元素组成化合物的水溶液一定显碱性 w ww.k s5u. co mDX2W6分子中各原子均满足8电子结构6在T时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a=1047甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的(假设含的是葡萄糖)化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食

4、盐水。下列说法中不正确的是 （ ） Aa极与装置甲X极连接 Bb极电极反应式2Cl2e=Cl2 CM上电极反应式：C6H12O66H2O24e = 6CO224HD当N电极消耗0.25mol气体时，则通过交换膜的H+数目为2NA选择题专项测试二1宋代科学家沈括在科学巨著梦溪笔谈中记载：信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”上述描述中没有涉及的化学反应类型是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.氧化还原反应 D.置换反应2相对分子质量为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生反应形成酯，可最多可得到的酯有 A12种 B14种 C16种 D18种3下列操作正确的是（ ）A除

5、去Cl2中HCl B电解制Cl2和H2 C分离CCl4和水D中和热测定 4下列离子方程式书写正确的是 ( )A亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO32+2H+=SO2+H2OB碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I+SO42+4H+ CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O D在碱溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+H2O+4H+ 5已知1mol晶体硅、二氧化硅中化学键的数目分别为2NA、4NA，有关键能数据如下表所示： 化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X4

6、98.8176硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)+O2(g)=SiO2(s),H= 989.2 kJmol-1，则X值为( ) A460B920C1165.2D423.36已知短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的价电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种二元化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，下列说法中正确的是( )AQ、M均是不含共价键的离子化合物 B氢化物的热稳定性：XWCY、Z两元素只能形成阳离子 D简单离子半径大小：WYZXpH加入NaOH溶液体积/mL1020302046810127室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00

7、mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BV(NaOH)10.00 mL 时，1CpH7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 DV(NaOH)20 .00 mL 时，c(Cl)c(CH3COO)选择题专项测试三相对原子质量：H-1、O-16、S-32、Cu-641下列说法错误的是（ ）A地沟油不能食用但可用于制肥皂 B袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂 C施肥时草木灰不应与铵态氮肥混合施用D用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色2偏二甲肼(C2H8N2)运载火箭的主体燃料，该物质中含有碳碳单键的同分异构体共有

8、 ( ) A2种 B3种 C4种 D5种3环扁桃酯结构简式如下图，下列对该物质的叙述中，正确的是 ( )A该物质属于芳香族化合物，可溶于水 B一定条件下能与NaOH溶液、稀硫酸、H2反应C分子中含有三种官能团 D该物质分子式为C17H22O34下列各项叙述中正确的是 ( )A若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480.0mL，可用12g胆矾及相应容器配制B将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体C实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧溶解过滤萃取D用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸5向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：

9、CO2(g)+H2(g)HCOOH，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ( ) 正反应速率 逆反应速率 HCOOH(g)的浓度 对应温度时的平衡常数 A B C D.6 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1 mol/LNH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42、OHB能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3C0.1 molL1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl、SO42DKw/c（H+）=0.1 molL1的溶液：Na+、K+、SiO32、NO37短周期W、X、Y、Z的原子序数依次

10、增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1:1、1:2的气态化合物。下列说法错误的是 ( )A.由非金属YX知酸性HYO2H2XO3 B.上述原子个数比为1：1的气态化合物中均有较强还原性 C化合物W4Y2Z3可能是离子化合物 D半径：Z阴离子Z原子Z阳离子选择题专项测试四1核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，下列有关说法正确的是( ) A239Pu比235U原子核内多4个中子 B核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D合理使用核能可有效减少温室气体的排放2某醇在适当条件下与足量的乙酸发生

11、酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是( )A该醇分子中一定具有甲基 B该醇分子中一定没有甲基C该醇分子中至少含有三个碳原子 D该醇分子中具有两个羟基3粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是( )A. 溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2+ + H2O2 + 4OH- = 2 Fe(OH)3C. 由于CuSO4的催化作用，

12、会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀 4高铁电池可充电，电解液为KOH，放电总反应为3Zn+2K2 FeO4 +8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOHA放电时，正极区溶液的pH减小 B该电池可用稀H2SO4代替KOH溶液C充电时电解质的K+向Zn极移动 D充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原5下列解释事实的离子方程式正确的是（）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+H2

13、O+CO2=2HClO+CO32C向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH=2Mn2+5SO42+2H2OD0.01 molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O6已知： t时AgCl的Kap为21010；在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列有关此温度下的说法正确的是（） AAg2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)的平衡常数K=2.5107BAg2CrO4的Kap为1109C在饱和Ag2C

14、rO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D用AgNO3滴定等浓度的KC1和K2CrO4的混和液，CrO42先沉淀7在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应： 下列叙述中正确的是 ( )A恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深C若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强D当时，反应达到化学平衡状态选择题专项测试五相对原子质量：H-1、O-16、Fe-561.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是 ( )A家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警B将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率C双氧水可用

15、于杀菌、消毒、漂白 D明矾既可用于净水，又可杀菌消毒2设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1mol甲苯含有6NA个C-H键 B18gH2O含有10NA个质子C标况下22.4L氨水含NA个NH3分子D加热下56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子3某有机物A分子式为C6H14O，能被KMnO4氧化成B，B能与A反应，则A的同分异构体数目（ ）A7 B8 C9 D104下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42、NO3能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CH2OH、SO42、MnO4能大量共存于同一溶液中CNH4+

16、、Fe3+、SCN、Cl不能大量共存，Fe3+3SCN=Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存，HCO3+OH=H2O+CO25下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A 将草酸加入到酸性KMnO4溶液中证明草酸具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中，再滴入CCl4溶液比较氯与溴的非金属性强弱C将铜与浓硝酸反应生成气体收集后用冰水冷却降温研究温度对化学平衡的影响D向2支试管中加相同体积不同浓度的H2O2，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响6短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的单质是制备某高效电池的重要材料，X原子的最外层

17、电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A元素Z可与X形成共价化合物XZ2 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素的金属性WW X C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于 后者，可证明非金属性：RW D.Z与X、Z与R两元素形成的化合物均可能存在共价键3下列实验中，所采取的提纯方法与对应原理说明都正确的是目的分离方法原理A除于水中的碘用乙醇萃取后分液碘在乙醇中的溶解度较大B除NaNO3溶液中Na2SO4加适量BaCl2液后过滤杂质SO42转为

18、BaSO4 沉淀除去C除去FeCl3溶液中的CuCl2加足量铁粉后过滤铁能置换出铜D除去Na2CO3中的NaHCO3 充分加热NaHCO3受热分解成Na2CO3 4断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为（ ）A347kJ/mol B368 kJ/mol C386 kJ/mol D414 kJ/mol5常温下两种酸的电离平衡常数K(HClO)= 3108；K1(H2CO3)=4.4107，K2 (H2CO3)= 4.71011。下列判断正确的是 ( )A等物质的量浓度的NaClO、Na2CO3溶

19、液pH：Na2CO3 HClOHCO3C向饱和氯水中加入适量Na2CO3固体可使溶液HClO浓度增加D三种微粒结合H+ 能力强弱为：CO32HCO3ClO 6将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A可以收集到氯气LB反应后溶液中的Cl数目为：CNA可表示为：D反应后溶液中的H数目为：7某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+H2O+I2设计如下图所示的原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响。测得电压与pH 的关系如图所示，下列有关叙述错误的是 ( )选择题专项测试八1生活中处处有化

20、学，下列说法中正确的是 ( )A常用的食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯塑料B食盐可作调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡C可利用米汤检验含碘盐的真假D利用厨房中的物品可以区别纯净的花生油与菜籽油2乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH，下列有关乳酸的说法中，不正确的是( )A乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2 DHCOOCH2CH2OH与乳酸互为同分异构体3二甲醚汽车发动机具有显著的节能减排效果，其核心燃料电池，该电池工作的原理示意图如图所示。下列有关说法错误的是( )

21、A负极上的电极反应式为：CH3OCH3一12e+3H2O =2CO2+12H+ B工作过程中，H+移向正极C每消耗0.5molO2就有2mol e通过离子交换膜D电池总反应为2C2H6O+6O2=4CO2+6H2O 4下列离子方程式正确的是A电解氯化镁溶液：2Cl + 2H2O 2OH + H2+ Cl2B将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOC将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中：AlO2 + CO2 + H2O=Al(OH)3 +CO32-D硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O5下列除杂方案

22、错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHH2O（l）新制的生石灰蒸馏BCl2HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气CNH4Cl溶液Fe3+（aq）NaOH溶液过滤D溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液6下列溶液均处于室温环境中，下列叙述(溶液体积的微小变化不计)正确的是 ( )A10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2充分混合所得溶液pH12B向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)DpH=4的NaHC

23、2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42)7 已知aX、bY是短周期主族元素，且a-3=b，X、Y能形成化合物M，下列有关说法中错误的是 ( )选择题专项测试九相对原子质量：1下列有关物质的性质或应用说法正确的是 ( )A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2.-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有A10种 B.15种 C .30种 D.36种 3下列实验操作、现象、

24、结论均正确的是 ( )4用如下实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )525时，已知0.5mol/L的HA溶液pH=3，现向10mL的HA溶液中滴加一定体积的amolL1 的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是 ( )AHA的电离平衡常数约为2106 B当滴入10mLNaOH时溶液恰为中性，则ac(H)c(Na+)c(OH)6高铁电池是一种新型可充电电池，电解液为KOH溶液，放电时的总反应式为： 3Zn+2K2 FeO4 +8H2O =3Zn(OH)2+2Fe(OH)3 +4KOH。下列叙述正确的是 ( )A放电时，正极区溶液的pH减小 B该电池可用稀H2SO4代替KOH溶液C充电溶液中K

25、+向Zn极移动 D充电转移3 mol电子阳极有1 mol Fe(OH)3被还原7恒温下，在一密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡后，测得c(H2)=2molL1，N2的体积分数为20%，下列有关说法中正确的是 ( )A将容器容积压缩一半，平衡向右移到，达到新平衡时c(H2)21010/c(Cl)，故先析出氯化银沉淀，D错误。7B 解析相当于增大压强，平衡逆向进行，其转化率减小，A错误；增大压强体积减小，平衡逆向进行，物质浓度增大，颜色加深，B正确；平衡常数只随温度变化，不随压强变化，C错误；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，当v正（NO）=2v逆（O2）时，

26、说明正、逆反应速率相同，反应达到化学平衡，D错误。选择题专项测试五参考答案1D 【解析】拨打电话时会产生电火花，这易引燃天然气，A正确；将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率成熟的苹果可释放出较多的乙烯，而乙烯可作水果的催熟剂，B正确；双氧水有氧化性、漂白性，C正确；明矾可用于净水，但无杀菌消毒能力，D错误。2B 解析根据甲苯的结构可知1mol甲苯含有8NA个C-H键，A错误；18gH2O的物质的量为1 mol，含有10NA个质子，B正确；氨水是液体，无法确定氨水中所含NH3分子的个数，C错误；铁片与足量浓硫酸反应的化学方程式为：2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2+

27、6H2O，故56 g铁片与足量浓硫酸反应生成1.5 mol的SO2分子，D错误。 3B 解析能被KMnO4氧化，说明A是醇，B是羧酸，A能被氧化为羧酸，说明A结构中一定存在-CH2OH结构，由此可将醇视为C5H11-CH2OH组成的，戊基有8种，故醇有8种。4A 解析K+、Al3+、SO42、NO3之间不发生反应，A正确；H+、MnO4和CH3CH2OH发生氧化还原反应，评价不合理，B错误；Fe(SCN)3不是沉淀， C错误；HCO3、OH之间反应生成碳酸根离子和水，D错误。5D 解析 KMnO4能氧化草酸，A正确；氯气与Br2在CCl4中的颜色不同，B正确；NO2与N2O4之间存在可逆转化关

28、系，C正确；研究催化剂对速率的影响情况时，H2O2的浓度应该相同，D错误。6D 解析由题干信息易知W、X、Y、Z分别为Li、C、Al、S。硫元素可以和碳元素形成共价化合物CS2，A正确；碳元素与氢元素形成的乙炔、苯环、苯乙烯等原子个数比为1:1的物质，B正确；Al既可以与氢氧化钠溶液反应生成氢气，又可以与盐酸反应生成氢气，C正确；铝是两性元素，金属性比锂元素的弱，D错误。7C 解析由图中信息知，电池工作时硝酸根离子得电子转化为N2，故b是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，电极周围pH增大，A、B错误；有机物在厌氧菌作用下在a电极失去电子转化为CO2，电极反应式为C6

29、H10O524e7H2O6CO2+24H+。C正确；放电时，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，阴离子Cl移向负极室左室，D错误。选择题专项测试六参考答案1B 解析鲜花中含有水，故它遇氯气时有可能被漂白，A错误；因CO32水解而使Na2CO3溶液显碱性，B正确；互为同位素的原子得电子的能力相同，C错误；残留的汞应加硫磺粉处理使其转化为HgS，埋入地面下会造成土壤、水污染，D错误 2B解析M的分子式为C8H12O3，A错误；M含有-OH、-COOH，分子内及分子间可发生酯化反应，B正确；NaHCO3只可与-COOH反应而钠能与-OH、-COOH两种基团反应，生成物质的量的CO2与H2，C错误；

30、M使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应，而M使溴水褪色，是因为发生了加成反应，D错误。 3D 解析反应中每消耗1molC转移4mol电子，放热394kJ的热量，A错误；水分解需要吸收能量，B错误；与燃烧热相对应的水是液态且乙炔应该是1mol，C错误；用2+-0.5即可得到2C(s)+H2(g)=C2H2(g)，D正确。4C 解析SO2、氯气等均可使品红溶液褪色，A错误；Ba(OH)2、KOH溶液与铝盐反应的现象与NaOH相同，B错误；碱滴定酸(酚酞作指示剂)时，溶液由无色变成粉红色，C正确；在Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，先析出AgI沉淀，D错误。5B 解析将饱和氯水逐滴加入氨水中，发

31、生酸碱中和反应，所得溶液中c(H+)逐渐减小，A正确；向饱和氯水中继续通入过量C12，C12不再继续溶解，、均不移动，溶液pH不变，B错误；将饱和氯水加入CaCO3悬浊液中，氯水中的氢离子与CaCO3反应，即CaCO3的溶解平衡向右移动，C正确；将饱和氯水加入一定量NaOH溶液中，所得溶液可能呈中性，此时溶液中离子浓度的关系为c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)，D正确。6A 解析C12能氧化SO32、Br，且氯气本身还要和水发生反应，氧化还原反应至少有3个，A错误；由于氯气生成有盐酸，SiO32、CO32均能与H+分别生成沉淀与气体，B正确D错误；因为溴离子和氯气反应后转化成溴单质

32、，导致溶液颜色的变化，C正确。7B 解析易推出X、Y、Z、W、R分别是H元素、C元素、Mg元素、S元素、Cl元素。H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，A错误；非金属性ClS，B正确；Mg、R同周期且R在右侧，C错误；Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，D错误。选择题专项测试七参考答案1D 解析NaCl没有吸水性，A错误；吸水时CaO发生了化合反应，B错误；吸收氧气的过程中形成了原电池，铁做负极、活泼炭作正极，C错误D正确。2D解析由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。NaF、氯化钠不显酸性，A错误；同一周期从左到右原子半径依次减小

33、，一般情况下电子层数多的元素半径大，SClO，B错误；非金属性比较的是最高价氧化物的水化物酸性的强弱，C错误；Z与X 形成的化合物可为过氧化钠，R、Z形成的化合物可为Na2Sx，存在SS键，为共价键，D正确。3D 解析乙醇溶于水，不能用乙醇从碘水中萃取碘，A错误；加入BaCl2可除去SO42但会引入新杂质Cl，B错误；铁也能还原FeCl3，C错误；NaHCO3对热不稳定且受热分解为Na2CO3，D正确。4A 解析根据丙烷和新戊烷的结构判断丙烷中含有2个CC键和8个CH键，新戊烷中含有4个CC键和12个CH键，设CC键的键能为x，CH键键能为y，根据题意知，4x+12y=6356，2x+8y=4006，解得x=347，A正确。5B 解析由于CO32是HCO3电离生成的，故其水解能力的强弱应该用K2 (H2CO3)数值与K(HClO)进行比较，因前者小于后者，故CO32水解能力比ClO强，Na2CO3溶液碱性比NaClO溶液的强，A错误；电离常数越小，表示酸电离能力越弱，相应的酸根离子结合H+ 能力越强，故B