1-36核外电子排布式

1、H氢1s1He氦1s2Li锂1s22s1Be铍1s22s2B硼1s22s22P1C碳1s22s22p2N氮1s22s22p30氧1s22s22p4F氟1s22s22p5Ne氖1s22s22p6Na钠1s22s22p63s1Mg镁1s22s22p63s2AI铝1s22s22p63s23p1Si硅1s22s22p63s23p2P磷1s22s22p63s23p3S硫1s22s22p63s23p4CI氯1s22s22p63s23p5Ar氩1s22s22p63s23p6K钾1s22s22p63s23p64s1Ca钙1s22s22p63s23p64s2Sc钪1s22s22p63s23p63d14s2Ti钛

2、1s22s22p63s23p63d24s2V钒1s22s22p63s23p63d34s2*24Cr铬1s22s22p63s23p63d54s130 Mn锰1s22s22p63s23p63d54s2Fe铁1s22s22p63s23p63d64s2Co钴1s22s22p63s23p63d74s2Ni镍1s22s22p63s23p63d84s2*29Cu铜1s22s22p63s23p63d104s1Zn锌1s22s22p63s23p63d104s2Ga镓1s22s22p63s23p63d104s24p1Ge锗1s22s22p63s23p63d104s24p2As砷1s22s22p63s23p63d1

3、04s24p3Se硒1s22s22p63s23p63d104s24p4Br溴1s22s22p63s23p63d104s24p5Kr氟6 hmHeT7In2hLiU2s1Be回口怜2s2p5bFnnnEii2s2pcnHEE：IIIs2s2pnrnrnnT!10 “2s2p8oFHEFH小IIs2*2p9F口回山H，I“2s2pXe回E3111Jh2p3xa|ttiein小J1丨irn12s2p3sMgrnnn11丨111丨I2s2p3再3pAl冋77|r11丨屮11177丨r|Is2s2p3s3pSi口口111山11回IrI；IIIs2s2p3$3pisprmrnnn11eii；i，iIs2s

4、2p3*3p16s回min111】111rnij；111I?cirtirnE111丨rnn小11i1s2s2p3s3pisArnnftiri小mrni门i,11卜电離/Uniol例3.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为巳如下图所示。（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。1至19号气态原子失去最外层一个电子所所需能量同主族内不同元素的E值变化的特点是。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选扣分）。 E（砷）E（硒）

5、； E（砷）E（硒）； E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:E。（4）10号元素E值较大的原因是。答案：（1）同主族的元素，随着原子序数的增大,E值变小；周期性（2）（3）419E1.7时，一般为离子键，当xV1.7时，一般为共价键.试推断AIBz中化学键类型是.(2) .预测周期表中，x值最小的元素位于周期族.(放射性元素除外)例13.(1)2553.440.931.57.电负性随原子半径减小而增大，周期性.氮(4).共价键(5).6,IA一电子跃迁在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量（“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将（“释放”、“吸收”）能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们日常生活中看到的、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。6下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD1焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知