海淀区2014,2015,2016学年度第一学期期末高三化学试题三年无机解答题汇总

1、【2014】16（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1） 氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。NaOH固体FeSO4溶液 浓盐酸浓硫酸表面皿 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空气吹脱法是目

2、前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。17（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。已知：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2C

3、O3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)=

4、c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：含Cr2O72-的废水吸收塔中和池纯碱沉淀，加热灼烧得Cr2O3产品含SO2的硫酸厂烟气 吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为 。 中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。18（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图

5、如下： 在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- = H2O + CO2。 简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。 a b c d （3）微生物燃料电

6、池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下： 该电池外电路电子的流动方向为 （填写“从A到B”或“从B到A”）。 工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。 A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。19（11分）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试

7、剂实验现象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程 。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因 。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴

8、加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是 。乙同学这样配制混合溶液的理由是 。16. （共12分） （1） （1分） 强（1分）（2） NH3 + HCl = NH4Cl（1分） NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）微生物（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），

9、故有利于氨的脱除（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）催化剂17（共9分）（1）2SO2 + O2 2SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）（2）a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分） a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）（3）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（1分）18（共12分）（1）4OH - - 4e- = 2H2O + O2（2分）答案1：HCO3 存在电离平衡：HCO3 H+ + C

10、O32- （1分），阴极H+放电浓度减小平衡右移（1分）CO32-再生答案2：阴极H+放电OH-浓度增大（1分），OH-与HCO3 反应生成CO32- （1分）CO32-再生（2）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H = -50 kJ/mol（2分） a（2分）（3） 从A到B（1分） 不变（1分）CH3OH + H2O - 6e- = 6H+ CO2（2分）19（共11分）（1）Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH -(aq)（1分），盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移（1分），沉淀溶解（2）NH4+ + H2O NH3&#

11、183;H2O + H+（2分）（3）排除实验、中（1分）溶剂水使沉淀溶解的可能性（1分）（只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分）（4）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解（2分）（5）沉淀溶解（1分） 混合溶液显碱性，c(H+)非常小（1分，或答“H+不与OH-结合”）， c(NH4+)较大（1分，或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”）能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解【2015】15（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）。a滴加少量浓

12、盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2（填“>”、“=”或“<”）。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgS

13、CN>AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。出现黄色沉淀。写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_。16（13

14、分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1图2（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_（填字母序号）。a碳棒 b锌板 c铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_。（2） 图2中，钢闸门C做_极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_，检测该电极反应产物的方法是_。 图3 图4（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率

15、降低，用化学用语解释其原因_。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N电极上的电极反应式为_。若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。18（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。已知：I气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。IIpH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

16、回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_。（2）吸收塔中的原料B可以选用_（填字母序号）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是_。装置B的作用是_。C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、 和_。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_。19（12分）某校化学兴趣小组探

17、究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。 A B（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。步骤配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。 FeCl3溶液显酸性的原因是_ 出装置A中产生SO2的化学方程式：_。（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反

18、应为可逆反应。解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因：_。写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：_。（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤的实验。步骤往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。步骤往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 用铁氰化钾溶液检验步骤和步骤所得溶液中的Fe2+，其现象为_。（4）综合上述实验探究过程

19、，可以获得的实验结论：ISO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III_。15（13分，未标分数的空，每空1分）（1） CH3COOHCH3COO+H+ （2分） b、c（2分，漏选得1分，错选不得分）（2）I 0.1mol·L-1醋酸溶液 < c(CH3COO)> c (Na+)> c (H+)> c (OH)（3）Fe3+3SCNFe(SCN)3（2分） 出现白色沉淀AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，A

20、g+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag+I-= AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。（2分）16（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b 锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e- = Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴2Cl- 2e=Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI溶液，变蓝）（3）负ClO+2e+H2O = Cl+2OH（2分） Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（4）HOOC-COOH+2e+2H+=HOOC-CHO+ H2O（2分） 2（2分）18（10分，未标分数的空，每空1分）（1）使固体与气体

21、充分接触，加快反应速率 （2）b（3）该反应的实质是H+与SO32反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO32)都较大，生成SO2速率更快 防止倒吸2H2S + SO2= 3S + 2H2O或2H2S + H2SO3=3S+ 3H2O（2分）Na2SO3 + SNa2S2O3（2分）（4）FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S+ S（2分）19（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O（2分）（2）H2O + SO2H2SO3 H2SO3H+HSO3（1分） Fe3+ +

22、 HSO3Fe(HSO3)2+（1分）（共2分）Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42 + 3H+（2分）（3）生成蓝色沉淀 （4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）【2016】16. (11分) 研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气

23、所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。17(10分) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。 （1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：

24、 。（2）已知：0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-) b. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)c. 浓度均为0.1 mol·L1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)d. 0.1 mol/L KHC2O4溶

25、液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20487537601018838 用稀硫酸调溶液pH至12的目的是： ， 。 趁热过滤的原因是： 。 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L1的高锰

26、酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)18. (13分) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。a. 海洋中存在游离态的氮b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补

27、充完整：NH4+ + 5 O2 = 2 NO2- + H+ + + （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：温度/样本氨氮含量/mg处理24 h处理48 h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。 结合电极反应式简述间

28、接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH 将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。19. (11分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料： iFe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如Fe(H2O)63+；Fe(H2O)63+发生如下水解反应：Fe(H2O)63+(几乎无色) + nH2O Fe(H2O)6-n(OH)n3-n(黄色) + nH3O+(n = 06) ；ii. FeCl4(H2O)2-为黄色。进行实验：【实验I】 【实验II】分别用试管、中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越

29、小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。 图1 图2 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线 （1）实验I中，试管溶液变为无色的原因是 。（2）实验I中，试管溶液呈棕黄色与FeCl4(H2O)2-有关，支持此结论的实验现象是 。（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由实验II，可以得出如下结论： 结论一 FeCl3溶液中存在可逆反应：FeCl4(H2O)2- + 4H2O Fe(H2O)63+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。结论二 结论一中反应的H （填“>0”或“<0”）。（5）

30、实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。16（共11分；除特殊标注外，每空2分）（1）SO2 + H2O H2SO3；H2SO3 H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) H = 806.39 kJ·mol1(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位)（3）从A到B (1分) SO2 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+（4） H2O + 2SO2 + CO32- = 2HSO3- + CO2 NaOH 多写Ca(OH)2不扣分17（共10分；除特殊标注外，每空2分）（1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s