江西省玉山一中2015届高三化学(强化)周周测试题(十二)

1、玉山一中2015届高三化学（强化）周周测试题（十二）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级：高三（ ） 题号713262728选 做 题总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整: 78910111213 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。7在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：（ ）A将一小块Na投入水中，钠浮于水面

2、，说明钠密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成暗红色固体，说明Na比Cu活泼D点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成8分子式为C4H10O的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A6种 B7种 C8种 D9种9在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ） A该物质分子式为C16H18O3 B该物质分子内所有原子可能在同一平面上 C1 mol该物质与足量H2反应后的产物不能与NaOH溶液反应D该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加

3、聚等有机反应类型10以下事故处理及实验操作或叙述正确的是（ ） A实验中不慎将酒精灯翻倒，导致酒精洒落桌面并起火，应迅速用水扑灭B蔗糖中滴加浓硫酸产生气体，能使酸性KMnO4溶液褪色，说明该气体具有漂白性C测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D做酸碱中和滴定实验时，滴定前应将锥形瓶用待测液润洗11指定反应的离子方程式中，表达正确的是（ ） A向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水：Mg2+2 HCO3+Ca2+2 OH=CaCO3+MgCO3+2H2OB将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3C明矾净水原理：Al3+3H2OAl(O

4、H)3（胶体）+3H+D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O12现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得混合溶液中 c（Al3+）c（SO42-）c（H+）= 142，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ） A13 B34 C98 D91613将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A第一次与10

5、0mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁 B反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算 C若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸，还可得到标准状况下1.12L NO D原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol二非选择题 ：（共43分）26(14分) 冬青油即水杨酸甲酯，在医疗中常用于消炎、镇痛。冬青油的有关性质如下：冬青油为无色透明油状液体，相对分子质量为152密度为1.184gcm3，沸点223.3，熔点86微溶于水，易溶于有机溶剂露置在空气中则易缓慢变色由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应如图1为：某校化学实验探究小组利用如图2所示的装置制备冬青油。实验操作步骤如下：将三

6、颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；加热到8595，在甲醇回流状态下反应1.5h反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；将步骤所得的产品蒸馏，收集221224的馏分，称得产物质量为6.8g请回答下列问题：（1）本实验中浓硫酸的作用是 。（2）装置中仪器a的名

7、称是 ；水应该从 （选填“”或“”）处流入；仪器b的适宜规格为 （填序号）。50 150 300（3）加入NaHCO3溶液的目的是 ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在 （选填“上”或“下”）层。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的 （选填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）本次实验冬青油的产率是 。27（14分）.25时，01 mol · L -1的HA溶液中c(H+)/c(OH)1010。请回答下列问题：HA是 (选填“强电解质”或“弱电解质”)。在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母

8、)。Ac(H+)/c(HA) Bc(HA)/(A) Cc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH) = 20×10-7 mol · L -1B若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，V1一定小于V2.若已知在25，AgCl的Ksp = 18×10-10，现将足量AgCl分别放入：100 mL 蒸馏水 中； 100 mL

9、 02 mol · L -1 AgNO3溶液中； 100 mL 01 mol · L -1 AlCl3溶液中；100mL 01 mol · L -1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是： （用序号连接）。.若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)时的H 99 kJ · mol-1，已知单质硫的燃烧热为 296 kJ · mol-1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = 。.对于2NO2(g)N2O4(g) H

10、< 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。A、C两点的反应速率：A>CA、C两点气体的颜色：A深、C浅 B、C两点的气体的平均分子质量：B<C由状态B到状态A，可以用加热方法 .若利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol · L -1的氯化铜溶液，请写出甲烷燃料电池的负极反应式 （酸性电解质溶液）。.已知室温下NaHCO3溶液的PH 7（填、或），原因是（用离子方程式表示） ；NaHCO3溶液中所有粒子浓度（除水以外）的大小顺序是 。28（15分）工业上制取氢气除电解水外

11、还有多种方法。（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化以制取氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 。常温下，不能与M单质发生反应的是 （选填序号）。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体（2）工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气。高温热分解法：已知：H2S（g）H2（g）+S（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图1。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为

12、表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；随着温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是 。电化学法：该法制取氢气的过程如图2所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 ；反应后的溶液进入电解池，电解时总反应的离子方程式为 。（3）H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2，若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（

13、选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；当反应再次达到平衡后，SO3的物质的量的取值范围为： 。三选考题 ：（15分）38（选修5 有机化学基础）普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：(1) 化合物C的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2) 反应中属于加成反应的是_(填序号)。(3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：_。. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；. 与FeCl3溶液发生显色反应；. 能发生银镜反应。(4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为_。(5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一

14、种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH答 案7 C 8 B 9 C 10 C 11 C 12 D 13 D 26（14分；除注明外其余每空各1分）（1）催化剂、吸水剂 （2分）（2）冷凝管 （3）将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解（2分） 便于液体分层 下（4）下口放出（2分） （5）89.5%（3分）27（14分；除注明外其余每空各1分）（1）弱电解质 B A D (2) (3) 1185 kJ · mol-1 （2分）(4) (5) CH4 8e-2H2O CO2 8H + （2分）(6) HCO3H2O H2CO3OH （2分）Na+ HCO3 OH H2CO3H + CO32- （2分）28