大学无机化学所有公式

1、所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、参加溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、 单质的标准绝对熵不等于零，fGm (稳定态单质，T)=0fGm (H+,aq,T)=OChap 1热力学温度： T= t + T0 (T0=273.15K)理想气体状态方程：pV= nRT用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI制中，p的单位是Pa, V的单位是m3, T的单位是K，n的单位是mol ； R是摩尔气 体常数，R的数值和单位与p,V,T的单位有关，在 SI制中，R = 8.314 JKmol-1。1、2、分压PbmRTpVRTMpRTnB RT5、分体积定律VbnBR

2、TPn1 RTPn2 RTPnin2RTPnRTPVbn b RTnRTPVbVVbbV6、溶液的浓度质量百分比浓度B = mB/m = mB/(mB+mA)的百分比bB = n B/mA以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有质量摩尔浓度溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数摩尔分数=nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度cB = n B/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)，单位：mol m-3, mol dm-3, mol L-1Chap 21、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反响，只作体积功 W=

3、 -p V = -pV 终一V 始2、热和功不是状态函数3、 热力学第一定律：封闭体系中：U = U2 -Ui = Q + W4、焓：H = U + pV等压时：Qp =H2 -Hi = H假设为理想气体，H = U + pV = U + nRTH = U + nRT5、 等容热效应 Qv:U = Qv 等压反响热Qp: W= - p V贝U U= Qp + W = Qp - p VQp = Qv + nRT6、 标准摩尔反响焓变：rHm = i fHm 生成物i fHm仮应物=y fHm Y+z fHm Z - a fHm A+b fHm B7、Sm B相态,T，单位是 Jmol-1 K任一

4、化学反响的标准摩尔熵变：rSm = B Sm 生成物,T- B Sm 反响物,TrSm > 0,有利于反响正向自发进行。& G = H -TSG:吉布斯函数，状态函数，广度性质，单位J9、计算反响的自由能变rGmrGm = B fGm 生成物,T- B fGm 反响物,TChap 31、恒容条件下的化学反响速率_1 1 血 _ 1BVtV b tBtB :化学反响计量数，反响物为负，生成物为正B/ t :物质B的物质的量浓度随时间的变化率 :基于浓度的反响速率，单位为mol L-1 s-12、 质量作用定律=k Am Bnk:速率常数，随温度变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于

5、基元反响mA -1- nB pC' + ql>通率方程式 u- k dA'x = m. y = tt非里元反响x不一定零于ui. y不一定等于nx,y妾用实強确定7可以为整数分数或壽反响级数:x < y 对于A为对于H为y 3、 4、阿仑尼乌斯Arrhenius公式l 电 E ( 1 1) 2.303RT lgA 陀T应用：设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的5、标准平衡常数表达式：Ig kEaEa (T1 T22.303T TT2 )k值求活化能。xyp X / p cY/cabp A / p c B /cJ为反响商，可作为反响进行方向的判据:JpPi X /

6、p exPi Y /p ey Pi A /p 竽Pi B /p ebJcq X /cexq 丫 /ceyc A /ctHq B /ceb6、非标准态下反响的rGm :rGm(T) = rGm RT lg JlgK (T)=-Van' t HoffrGm RT方程式：rHm (T) - T rS (T) = rGm(T)lgK TrHm Tr Sm T2.303RT2.303R在温度变化范围不大时lgK TrHm 298KrSm 298K2.302RT2.303R7、平衡常数与温度的关系:rHm 298K2.303RTiT2Chap 91、价键理论：磁矩与未成对电子数2、配合物与沉淀的生

7、成与转换： Ag(NH3)2+ + Br = AgBr(s) + 2NH 心转=NH32/ (Ag(NH 3)2+Br )2 + + .n(n 2)=NH32Ag+/(Ag(NH3)2 Br Ag+) =K 不稳 /Ksp(AgBr)AgBr(s) + 2NH3= Ag(NH3)2+ + BrK 转=K稳 Ksp(AgBr)AgBr(s) + 2SO32 = Ag(S2O3)23 + BrK 转=K稳 Ksp(AgBr) 溶解效应：AgClAg+ + 2NH3AgCl + 2NH5由于配位平衡的建立使沉淀溶解Ag+ + C-Ag(NH3)2 +Ag(NH3)2+ + Cl-Ks (AgCl)K

8、 (st,Ag(NH3)2+)Kb(Ag(NH3)2】+)/bXb(C)/bb(NH3)/b2b(Ag(NH3)2】+)/b b(C)/b b(Ag+)bb(NHJ/b2b(Ag+)bt,Ag(NH5)2 +Ks, AgCl2.8 103Chap8:1、E=?正极-?2、能斯特方程对于半电池反响:负极=?氧化型电对一？复原型电对-z F= - zp氧化型(Ox) + zeq复原型(Red)2.303叭啤Ox p2.303RT | RedqzFg Oxp+ 2303RT g !OxlT zF 9 Redq0.0592 Ox pz gRedq其中z为转移电子数注：纯固纯液不算入方程中计算，记为1

9、；pOx/p 禾口 p Red/p式中Ox和Red应看成Ox/c 和Red/c的省写，对气体应看成是3、- G = nFE可以用于判断反响进行方向G<0 反响自发进行E >0G = 0 到达平衡E = 0G >0反响不自发E < 0假设反响在标准状态下进行，可用E进行判断当外界条件一定时，反响处于标准状态，反响的方向就取决于氧化剂或复原剂的本性4、 电极反响：rGm = z 电极 FF=96485电池反响：rGm = zE 电也FG单位：J/mol E单位：V5、求氧化复原反响的平衡常数T=298.15KF=9.648 X 1C, R=8.314 JK1 mol -注意：n为整个氧化复原反响中所转移的电子数，与化学反响方程式的计量系数有关。E为标准电动势，可由正负电极的标准电极电势直接得出。测星AHZJ I =!>顶 最和计算3<PlU 时A FJ C是否发生歧化？条件；申A屮"时.男A qiB( A/B) 那么H H = A Acf发生歧化反庐假设ipj <(p(G 时，B/CA. E)那么Ah- B发生逆歧化反响.归中反响&求算未知电对的标准电极电势假设某元素电势图为A1C(«!)5J<»)Gi = - niF iG2 =