厦门大学2016年无机化学考研真题

1、厦门大学2016年招收攻读硕士学位研究生入 学 考 试 试 题科目代码：617科目名称：基础化学招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学院各相关专业考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答； 凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。1、 单项选择题（共35题，每题2分，共70分）1.下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是 （ ）（A) 两种离子都比O2分子稳定性小（B) O22-的键长比O2-键长短（C) O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的（D) O2-的键能比O22-键能大2.多电子原子的能量E由（ ）决定的（A

2、)主量子数n (B)n,l (C)n,m,l (D)l3.在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A+3B2C（A、B、C均为气体）当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）A5：6 B5：4 C5：3 D5：24.0.01mol氯化铬（CrCl3.6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）（A)Cr(H2O)6Cl3 (B)Cr(H2O)5ClCl2.H2O (C)Cr(H2O)4Cl2Cl.2H2O (D)Cr(H2O)3Cl3.3H2O5.根据酸碱的

3、溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是（ ） (A) SOCl2 (B) Na2SO3 (C) Na2SO4 (D) PCl36. 在某温度下反应 A B C D H < 0 ，达到平衡后再升高温度 ，平衡将逆向移动的原因是 （ ） A、 (正) 减小 ， (逆) 增大 B、k (正) 减小 ，k (逆) 增大C、 (正) 和 (逆) 都减小 D、 (正) 增加的倍数小于 (逆) 增加的倍数 7.已知 298 K 时反应 H2O ( l ) H2 (g )O2 (g) 的平衡常数 K2.86×1042 ， 在此温度下H2O ( l ) 的饱和蒸气压为3.17 kPa ，则反应H

4、2O (g) HH2 (g )O2 (g) 在相同温度下的平衡常数 K与下列数据最接近的是 （ ） A、7.0×1044 B、9.1×1041C、4.5×1042 D、6.8×1043 8. 为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的 （ ）（A) 铜块 （B)铅块 （C)锌块 （D)钠块9. Ca（EDTA)2-配离子中，Ca2+的配位数是 （ ）（A)1 (B)2 (C)4 (D)610.在下列碱金属电对M/ M中，j最小的是 （ ）A、Li/ Li B、Na/ Na C、K/ K D、Rb/ Rb 11.若空气中水蒸气压高于同温度下

5、某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会 （ ） A、风化 B、潮解 C、升华 D、溶解 12.CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-浓度为3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是 A,1.8x10-9mol.L-1CaF2的Ksp=5.3x10-9mol.L-1,在F-浓度为3.0mol.L-1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是 （ ）A,1.8x10-9mol.L-1 , B,1.8x10-10mol.L-1C,5.9x10-10mol.L-1 D,5.9x10-9mol.L-113. 298 K下，H2(g) +O2(g) = H2O(g) = -242 kJ·

6、;mol-1，当温度升高了100 K，则反应的值应为 （ ） (A) 比升温前大 (B) 比升温前小(C) 和升温前近似 (D) 不变14.叠氮酸的结构是 N1N2N3，1、2、3号氮原子采用的杂化类型分别为（ ）。 H A、sp3，sp，sp B、sp2，sp，spC、sp3，sp，sp2 D、sp2 ，sp，sp215.凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型为（ ）。A、八面体 B、平面四方形 C、四方 D、以上三种都有可能16.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 ml 溶液，把此溶液分成两等分。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此

7、溶液pH 为4.00 ，则该弱酸的Ka值为 （ ）A、5.0×105 B、2.0×104 C、1.0×104 D、4.0×10417.下列哪一种原子或离子的原子轨道能量只与主量子数有关（ ） （A）Li （B）He （C）F （D）He+ 18.第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于 （ ）(A) 前半系列是6配位，后半系列是4配位(B) d电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律19.H2O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是 （ ） A、HCl , HAc

8、 , NH3 , CH3OH B、HI , HClO4 , NH , Ac C、HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4D、NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH 20.欲使Ag2CO3(Ksp8.5×1012)转化为Ag2C2O4(Ksp5.4x1011) ，则必须使 （ ） A、C2O42 > 0.64 CO32 B、C2O42 > 1.6 CO32C、C2O42 < 1.6 CO32 D、C2O42 <0.64CO32 21.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液

9、是 （ ） A、0.10 mol·L1 HAc ； B、0.10 mol·L1 HCOOH ；C、0.10 mol·L1 NaAc ； D、0.10 mol·L1 HCl 。 22.下列电池中不属于二次电池的是（）A碱性锌锰电池 B铅蓄电池 C镍镉电池 D锂离子电池23.金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）  A、在氧气浓度较大的部位；   B、在氧气浓度较小的部位  C、在凡有氧气的部位 D、以上都不正确 24.某一级反应，浓度由 1.0 mol·

10、 L-1降至0.5 mol· L-1需时30 min，则浓度从0.5 mol· L-1降至0.25 mol· L-1所需要的时间是（ ） A）30 min （B）超过 30 min （C）低于 30 min （D）无法判断 25. 用于制备K2S2O8的方法是（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化 (B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气 (C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O326.下列有关卤素的论述，正确的是 （ ）（A)溴是由Cl-做氧化剂制得的 （B)F-是最强的氧化剂

11、（C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到 （D)碘是最强的还原剂27.在酸性条件下，MnO4与VO2反应，所得含钒的产物是* （ ）A、V2 B、V3 C、VO43 D、VO2 28. 下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 （ ） (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO429. 化学反应 + Br-AgBr¯ + 2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 （ ） (A) 碱取

12、代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应30.给盛有少量硝酸汞的试管长时间加热，最后试管中 （ ）（A) 留有少量的白色硝酸汞 （B)留有少量红色氧化汞（C)留有银白色汞 （D)无剩余物31. Co(NH3)4(H2O)2 3具有几何异构体的数目是 （ ） A、1 B、2 C、3 D、4 32.Zn比Cu活泼的主要原因是 （ ） A、Zn2的水合热比Cu2大得多 B、Zn的第一、第二电离能之和比Cu小许多C、Zn的气化热明显比Cu小 D、Zn2的半径比Cu2的大 33.欲除去粗汞中所含金属杂质 ，加入哪一组试剂最好？ （ ） A、稀 HCl 并通入 SO2 气体 B、稀

13、HNO3 并通入空气C、王水 D、NaCN 和 NaOH 溶液 34.按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H原子在n = 1 轨道上能量之比值为 （ ）(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:335.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应 3 X 3 Y Z （正反应为吸热反应）在一定条件下达到平衡后，若升高体系的温度，气体密度将变小，则下列说法正确的是：（ ） A、Y和Z可能都是气体 B、Y和Z一定都是气体 C、Y和Z一定都是固体或液体D、若Y为气体，则Z一定是固体或液体 2、 综合题（共9题，共80分）1、 已知298K， HF(g）-HF

14、（aq) rHm=-48KJ.mol-1 F-(g)-F-（aq) rHm=-524KJ.mol-1 H+(g)-H+（aq) rHm=-1091KJ.mol-1 HF键能为565KJ.mol-1 H(g)-H+（g) rHm=1312KJ.mol-1 F(g)-F-（g) rHm=-322KJ.mol-1 HF(aq)=H+（aq) + F-(aq) rSm=-102KJ.mol-1计算HF(aq)的电离常数。2. 把下列10中化合物的水解产物填于空格中： 3.298K时,在Ag/Ag电极中加入过量I,设达到平衡时I=0.10 mol·dm-3,而另一个电极为Cu2/Cu,Cu2=

15、0.010 mol·dm-3,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。（ (Ag/Ag)=0.80 V, (Cu2/Cu)=0.34 V, Ksp(AgI)=1.0×10-18）4.请填空回答：CO2ICl3NO3-PH4+中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型分子空间构型分子有无极性/有无大键，如有写出大键的个数及类型5.解释下列现象：（1）气体状态和固体状态时，BeCl2各为何种结构？为什么BeCl2溶于水溶液显酸性？（2）石硫合剂是以硫黄粉、石灰及水混合，煮沸、摇匀而制得的橙色至樱桃红色透明水溶液，写出相应的反应方程式。该溶液在空气的作用下又会发生什么反应？（3） 白磷是热力学规定的稳定单质，PCl3(g) = -287.0 kJ·mol-1 2P(s, 白)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(g) (1) 2P(s, 红)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(g) (2) 2P(s, 红)+ 3Cl2(g) = 2PCl3(l) (3)问哪个反应的反应热最大? (1)是多少? 反应(1)随温度升高加大还是减小?6.600K时在4.92dm3密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) <=>2NH3（g）在催化剂存在下，达到平衡。迅速冷却到298K（平衡不移动），并用0.50