(完整版)2017年黄浦区高三化学二模试卷及参考答案

1、黄浦区2017年高中学业等级考调研测试化学试卷2017年4月考生须知：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。2 .本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16Na-23一、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 .为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3

2、作发泡剂，利用的是 NaHCO3受热易分解可增加甜味可产生CO2能提供钠离子A.B.C.D.2 .下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A. H2OB. Br2C. CH4D. HCl3 .下列溶液一定呈酸性的是A.含H+的溶液B.能使酚配呈无色的溶液C. pHV 7 的溶液D. c（OH-）vc（H+）4 .下列变化不需要破坏化学键的是A.加热氯化俊固体B.干冰气化C.石油裂化D.氯化氢溶于水5 .氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A .离子晶体B .分子晶体C.金属晶体D .原子晶体6 .对下列化学用语的理解正确的是A,原子结构示意图 灰可以表示12C,也可以表

3、示14CB.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 » *C.电子式,。二H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D.分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇7 .向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是A.浓硫酸有吸水性B.盐酸有挥发性C.气态溶质的溶解度随温度升高而降低D.浓硫酸有脱水性化学试卷第1页共5页8 .下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁8 .从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁9

4、 .下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.铜粉加入硝酸中B.澳化亚铁溶液中通氯气C. A1C13溶液中滴入NaOH溶液D.铁粉在硫蒸气中燃烧10 . C12和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的C12和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出 现沉淀A.B.C.D.11 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 L1 mol L一1的FeCl3溶液中Fe3的数目为NaB. 32 g甲烷中含有2Na个CH键一C. 1 mol NH 2含有10NA个电子D. 1 mol Na2O2与足量

5、H2O反应，转移电子数为 2Na12.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl 2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D乙酸具有酸性常用于去除水垢13 .右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应产生的热效应 Q=E1-E2C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. a与b相比，a的反应速率更快14.关于浓度均为0.1 mol L：1的三种溶液：氨水 盐酸 氯化钱溶液，下列说法错误的是A.溶

6、液的pH : >> 十B.水电离出的(H ): >>C.和等体积混合后的溶液：c(NH 4+) + c(H b = c(C) + c(OH )D.和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4)>c(Cl )>c(OH )>c(H +)15 .进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH 3CH2)2CHCH 3C. (CH3)2CHCH(CH 3)2D. (CH3)3CCH2CH3化学试卷 第2页共5页16 .在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会引起测量结果偏小的是A .加热前称量时增期未完全干燥

7、B.加热时间过长，晶体部分变黑C.加热过程中有少量晶体溅出D.粉末未完全变白就停止加热化学试卷第9页 共5页17 .下列化学反应的离子方程式正确的是A.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH + 2H2O -2AlO 2 + 3H2TB.将少量金属钠放入冷水中：Na +2H2O - Na+ 2OH 一+ H2 TC.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2+ 2H+- SO2T + H2OD.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2 + 2OH +CO2 CaCO3j+H2O18 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 mol L11 的 KNO3溶液：H + > F

8、e2+> Cl、SO4B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2+、AlO 2、ClC. pH=12 的溶液：K ' Na CH3COO、BrD,与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K +、CO3 > NO319 . X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.元素的非金属性： X>Y>ZC.气态氢化物稳定性：XVYVZD,原子序数：Z>Y>X20 .将5.000 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量

9、不再减少时，混合物的质量减少了0.310 g,则原混合物中碳酸钠的质量为A. 3.380 gB. 4.580 gC . 4.160 gD. 4.410 g二、综合题（一）本题共 15分铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为： Cu+HNO 3 Cu（NO3）2+NO I+NO2T+H2O （未配平，不考虑 2NO2= N2O4）完成下列填空：21 .硝酸在该反应中的作用是 ,该反应的还原产物是 。22 . 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 个，如果得到的NO和NO2物质的量 相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ,若用排水法收集

10、这些气体，可得标准状况下的气体 L。23 .如果参加反应的 Cu和HNO3的物质的量之比是 3:10,写出该反应的离子方程式24 .如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是(二)本题共 15分已知A(g) + B(g) =| C(g)+ D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4完成下列填空：25 .该反应的平衡常数表达式K=,该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (选填“增大”、“减小”或“不变”)26 . 830c时，向一个5

11、 L的密闭容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均 反应速率 v(A)=0.003 mol L-1 s-1,则 6s 时 c(A)=mol L-1, C 的物质的量为 mol。27 . 一定条件下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入1 mol A(g)和3 mol B(g),判断该反应达到平衡状态的依据是。a. c(A) = c(C)b.容器中压强不变c.混合气体的平均相对分子质量不变d. v(D) = v(正)(B)28 . 1200c时反应 C(g) + D(g) l=A(g) + B(g)的平衡常数的值为 。(三)本题共15分某化学小组拟采用如下装置

12、(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。饱和食盐水Y甲乙丙完成下列填空：29 .写出甲装置中反应的化学方程式 。30 .为完成上述实验，正确的连接顺序为A连, B连 (填写接口字母)。31 .乙装置中X试剂可以是 ,丙装置中Y试剂的彳用是 。32 .测定Cu的相对原子质量。将 w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。力杀1力杀2U形管+固体硬质玻璃管+固体反应前的总质量/gac反应后的总质量/gbd你认为较佳方案是 ，另一个方案得到的 Cu的相对原子质量会 (选填“偏低”或

13、“偏 高”)。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是 。（四）本题共15分由丙烯经下列反应可得到 F和高分子化合物 G,它们都是常用的塑料。NaOH/H2O 氧化。2 /AgH2 /Ni 1E_CH3CH=CH 2-CH (CH 3)2AlCl 3(F)O 缩聚 10cHe nCH3 (G)完成下列填空:33. F的分子式为,化合物E中所含两个官能团的名称是34 .写出反应类型：丙烯直接形成高分子35 . B转化为C的化学方程式为36 . E的一种同分异构体 M具有如下性质：能发生银镜反应； 1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2,则M的结构简式为CEi,Cl37.写出由合成的合

14、成路线。（合成路线常用的表示方式为：反应试剂AB反应试剂.目标产物 ）反应条件黄浦区2017年高中学业等级考调研测试化学试卷评分要求与参考答案2017.4、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）题号12345678910答案ACDBDADBDC题号11121314151617181920答案CBABDDACBC二、综合题（一）本题15分21.氧化剂、酸；NO、NO2 （4 分）22. 0.6Na ； 0.9 mol; 4.48 （ 6 分）23. 3Cu+ 10H+ + 4NO3 - 3Cu2+NO T + 3NO2 T + 5H2。（3 分）24. 该反应含有两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化（2分）（二）本题15分25. 的1s （3分）放热 （2分） 减小（2分）26. 0.022 （2 分） 0.09 （2 分） 27. d （2 分）28. 2.5 （2 分）（三）本题15分29. 2NaCl+2H 2。一通电-2NaOH+Cl 2 f +H2 T （ 2 分）30. E; C （2 分）31. 淀粉KI溶液（或Na2s溶液等）；吸收氢气中的水蒸气（4分）32. 方案 2; （2 分）偏低；（2 分）16（d+w-c）/（c-d） （3 分）（四）本题15分33. C9H12 （